四川省达州市木子乡中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

1、四川省达州市木子乡中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：B略2. 对外加电源的保护中，下列叙述正确的是A. 被保护的金属与电源的正极相连B. 被保护的金属与电源的负极相连C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应参考答案：B0.5L1molL1MgCl2溶液与1L1molL1NaCl溶液中的Cl的物质的量浓度之比 A11 B21 C51 D12参考答案：B略4. 用铁片和硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率

2、加快的是A、加热 B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量硫酸铜溶液 D、不用铁片，改用铁粉参考答案：B5. 已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是（）A刺激性气味的气体是氨气BNH4CuSO3中硫元素被氧化C1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子D反应中硫酸作氧化剂参考答案：C【考点】氧化还原反应【分析】NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，则NH4CuSO3中Cu的化合价为+1价，以此

3、解答该题【解答】解：反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+A、因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故A错误；B、NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B错误；C、反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1+2，+10，反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+，每2molNH4CuSO3参加反应则转移1mol电子，则1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，故C正确D

4、、由发产生为：2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，故D错误；故选：C6. 理论上不能设计为原电池的化学反应是（）ACH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）BHNO3（aq）+NaOH（aq）NaNO3（aq）+H2O（l）C2H2（g）+O2（g）2H2O（l）D2FeCl3（aq）+Fe（s）3FeCl3（aq）参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】自发的氧化还原反应能设计成原电池，复分解反应不能设计成原电池，根据反应的类型判断【解答】解：A、CH4（g）

5、+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）该反应属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故A选；B、HNO3（aq）+NaOH（aq）NaNO3（aq）+H2O（l），该反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故B不选；C、2H2（g）+O2（g）2H2O（l），该反应属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故C选；D、2FeCl3+Fe3FeCl2，该反应属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故D选；故选B7. 在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得

6、到c mol NH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（）ABCD参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算【分析】根据SO42+Ba2+BaSO4计算溶液中的SO42离子的物质的量，根据NH4+OHNH3+H2O计算NH4+的物质的量，再利用电荷守恒来计算原溶液中的Al3+浓度【解答】解：由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42离子完全沉淀，则SO42+Ba2+BaSO4 bmol bmolc（SO42）=mol/L，由加入足量强碱并加热可得到cmol NH3，则NH4+OHNH3+H2O cmol cmolc（NH4+）=mol/L，又溶液不

7、显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，x3+mol/L1=mol/L2，解得x=mol/L，故选C8. 下列关于营养物质的说法不正确的是A蛋白质水解的最终产物是氨基酸B油脂是能提供最高能量的营养物质，但需控制摄入量C摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖D淀粉是结构复杂的天然高分子化合物，遇碘变蓝参考答案：C略9. 在 xR2+y H+O2=4R3+n H2O的离子方程式中，下列判断正确的是（）Ay=4，R2+是氧化剂By=2，R2+是还原剂Cy=2，R3+是还原产物Dy=4，R3+是氧化产物参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】xR2+yH+O24R3+nH2O中，由原

8、子守恒可知，x=4，n=2，y=4，该反应中R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答【解答】解：xR2+yH+O24R3+nH2O中，由原子守恒可知，x=4，n=2，y=4，该反应中R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，Ay=4，R2+是还原剂，故A错误；By=2，R2+是还原剂，故B错误；Cy=2，R3+是氧化产物，故C错误；Dy=4，R3+是氧化产物，故D错误；故选：D【点评】本题考查氧化还原反应，注意电荷守恒及原子守恒的应用，侧重基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大10. 下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是 A光合作用 B 海水晒盐 C铁钉生

9、锈 D 石灰岩风化参考答案：B11. 有以下六种原子：Li、Li、Na、Mg、C、N，下列相关说法不正确的是A.Li和Li在元素周期表中所处的位置相同B.C和N质量数相等，二者互为同位素C.Li的质量数和N的中子数相等D.Na和Mg的中子数相同但不属于同种元素参考答案：B12. 关于化学键的下列叙述中, 正确的是A所有物质中都含有化学键 B共价化合物中可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D离子化合物中可能含共价键参考答案：D略13. 下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂参考答案：D本题考查了氧化还原反应的知识。

10、明矾溶于水后，生成了具有非常大表面积的胶状的Al(OH)3，吸附能力很强，可以吸附水里的杂质，达到净水作用，故A错。甘油具有强的吸湿性，可以让皮肤上的水分不会太快散发，同时适当从空气中吸收水蒸气，所以用作保湿剂，故B错。漂粉精中含有次氯酸钙，遇水生成次氯酸，次氯酸有强氧化性可以杀灭细菌，是非氧化还原反应，故C错。铁粉具有还原性，可以被氧气氧化，消耗氧气，因此作为脱氧剂，故D正确。14. 下列用品的有效成分及用途对应错误的是参考答案：B略15. 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有 （ ）A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种参考答案：C【详解】能与Na

11、HCO3反应放出气体，气体为二氧化碳，则化学式为C5H10O2的物质为羧酸，分子中含有官能团COOH，该有机物可以为C4H9COOH，因此丁烷分子中含有的位置不同的氢原子数目，即为该羧酸的同分异构体数目；丁烷存在的同分异构体为：CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3，其中CH3CH2CH2CH3中存在2种位置不同的H原子；CH（CH3）3中也存在2种CH（CH3）3，所以满足条件的该有机物同分异构体总共有2+2=4种。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 对牙膏的探究要用到许多化学知识。(1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别：X牙膏Y牙

12、膏Z牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅物质类别（填酸、碱、盐、氧化物）： (2)根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是_(填“易溶”或“难溶”)。(3)Y牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如下图所示：请写出上述方案中有关反应的化学方程式：_；_；_(4)请你仍用石灰石作原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案， 依照(3)所示的方式，将你的实验方案用流程图表示出来： 。你设计的方案的优点是_。(5)检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是_ 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 作为高中生，学会利用我们

13、课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一有所高中的某化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究I甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，跟随父母来到陕西后，总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：醋分两种，酿造醋和配制醋正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1，.50g3.50g/100mL乙同学在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋

14、酸的物质的量浓度为0.7mol/L（1）请帮助乙同学计算从超市购买的食醋中醋酸属于醋（填“酿造”或“配制”）（提示：醋酸摩尔质量为60g/mol）（2）请写出醋酸（主要成分为CH3COOH，弱电解质）与鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）反应的离子方程式II丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣（1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为（2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为参考答案：:1. 酿造 2. 2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO+CO2+H2O+Ca2+ :1. 丁达尔效应 2

15、. 胶体聚沉考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；胶体的重要性质 专题：溶液和胶体专题；电离平衡与溶液的pH专题分析：I（1）食醋的物质的量浓度为0.7mol?L1，总酸量为0.7mol?L160g/mol=44g/L；（2）醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；II（1）溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮光路，为丁达尔现象； （2）胶体遇电解质溶液发生聚沉解答：解：I（1）食醋的物质的量浓度为0.7mol?L1，总酸量为0.7mol?L160g/mol=44g/L，即4.2g/100mL，为酿造醋，故答案为：酿造；（2）醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，离子

16、方程式：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO+CO2+H2O+Ca2+，故答案为：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO+CO2+H2O+Ca2+；II（1）鸡蛋清溶液是胶体，有丁达尔效应，故答案为：丁达尔效应；（2）盐酸溶液是电解质溶液，胶体遇电解质溶液发生聚沉，故答案为：胶体聚沉点评：本题考查乙酸的化学性质和胶体的性质，为高频考点，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握18. 把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）2min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速

17、率为0.05mol?L1?min1，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，则：（1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率为_。（2）2min末时X的浓度为_。（3）化学反应方程式中n的值是_ 。参考答案：(1)0.025mol?L1?min1 (2)0.2mol?L1 (3)n=4，解析：以W的浓度变化表示的反应速率为0.05mol?L-1?min-1，可知生成W为0.05mol?L-1?min-12min2L=0.2mol，则 2X(g)+Y(g)nM(g)+2W(g)开始0.60.6 0 0转化 0.2 0.1 0.1n 0.22min末 0.4 0.5

18、0.1n0.2容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，则=，解得n=4；(1)W与Y的化学计量数比为2：1，则前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol?L-1?min-1=0.025mol?L-1?min-1；(2)2min末X的浓度为=0.2mol/L；(3)由上述分析可知，n=4。19. （12分）（1）通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl气体，其反应的离子方程式为 ；不能用Na2CO3溶液吸收的原因是（用离子方程表示）。（2）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：写出反应的离子方程式_。下列三种情况下，离子方程式与?相同的是_（填序号）。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性B向