四川省达州市文星中学2022年高三化学期末试题含解析

1、四川省达州市文星中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列表述正确的是（ ）A已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9 kJmol-1，因此该反应一定不能自发进行B.配制0.1 mol/LNaCl溶液，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏小（其它操作均正确）C在0.1 mol/L KNO3的溶液中，不可以同时大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42- D. Al2(SO4)3可除去酸性废水中的悬浮颗粒参考答案：C略2. 在两个密闭容器中，分别充有质量相

2、同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 ()A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小参考答案：B略3. 以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出Cu的质量可能为 A0.64g B1.28g C2.56g D5.12g参考答案：AB略4. A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。A为一种金属单质，反应均为化合反应，反应为置换反应。下列有关说法正确的是（ ）A

3、中所加试剂只能是Cl2B中需要加具有还原性的试剂。C元素M 在中发生的价态变化也能通过加KI溶液实现。DA与稀硝酸反应一定能实现元素M 在中发生的价态变化。参考答案：C略5. 已知一个12C的质量为 a g，一个18O的质量为b g，阿伏伽德罗常数的数值为NA，则下列说法中不正确的是 A.18O的摩尔质量为：bNA g/mol B.氧元素的相对原子质量： C. m g该氧原子的物质的量为：mol D.a=参考答案：B略6. 医药中，常用酒精来消毒，是因为酒精能够A使细菌蛋白体发生盐析 B使细菌蛋白体发生变性 C与细菌蛋白质发生氧化反应 D与细菌配合体生成配合物参考答案：B略7. 下列各物质中，

4、互为同系物的一组是()。C2H5COOH；C6H5COOH；C15H31COOH；C17H33COOH；CH2=CHCOOH；CH3CH2CHO。A B C D参考答案：AC略8. 肼(N2H2)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应：。用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，11.2LN2中含电子总数为5NAB标准状况下，22.4LN2H4中所含原子总数为6NAC标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NAD若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA参考答案：D9. 氧化还原反应实际上包含氧化和还原两

5、个过程：向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2 + 2H2O 2e SO42+ 4H+；向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为： Cl2 + 2e 2Cl，在和反应中均会生成产物X，则X的化学式为 ( )ANaClO BHClO CClO2 DNaClO4参考答案：C略10. 某溶液由Na、Cu2、Ba2、Fe3、AlO、CO、SO、Cl中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 下列说法正确的是 A原溶液中一定只存在AlO、CO、SO、Cl四种离子 B气体A的化学式是CO2，其电子式为 C原溶液中一定不存在的离子是

6、Cu2、Ba2、Fe3 D生成沉淀B的离子方程式为：Al33OH=Al（OH）3参考答案：C略11. 1运用有关概念判断下列叙述正确的是A1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热BNa2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C互为同系物DBaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质参考答案：B12. 下列有关物质分类或归类正确的一组是（）液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A和 B和 C和 D参考答案：B考点：酸、碱、盐、氧化物

7、的概念及其相互联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质.专题：物质的分类专题分析：利用化合物、混合物、电解质、胶体、盐等概念来判断物质的分类化合物是不同元素组成的纯净物，液氨、液氯是单质；依据混合物是不同物质组成的分析；电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；胶体的本质特征是分散质微粒直径在1nm100nm间；钠盐应电离出钠离子与酸根离子解答：解：中液氯是单质，故错误；氢氟酸是HF水溶液，盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氨水为氨气水溶液均为混合物，故正确；明矾、小苏打、醋酸、次氯酸在溶液中都能电离出相应的离子，均为电解质，故正确；碘酒是碘单质的酒精溶液、漂粉精为次氯酸盐的水溶液，二者

8、属于溶液，牛奶、豆浆是胶体，故错误；Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐，Na2O2没有酸根所以不是盐，是氧化物，故错误；故选B点评：本题考查了化学基本概念的理解和应用，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键13. 下列分离或提纯物质的方法错误的是 A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 C用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 D用盐析的方法分离、提纯蛋白质参考答案：答案：C14. 用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式正确及各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的

9、是（ ）A向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag+Cl-=AgClB向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3+C12+H2O=SO42-+4H+2Cl-C向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-D向NaOH溶液中通入少量氯气：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H20参考答案：B略15. 可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的（ ）密度比空气大易液化能溶于水有毒A、 B、 C、 D、参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 纳米碳酸钙有广泛的应用前景。用下图所示装置，在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级碳酸钙。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉

10、，图中夹持装置已略去。I.可选用的药品有：a.石灰石 b.饱和氯化钙溶液 c.6molL1盐酸 d.氯化铵 e.氢氧化钙（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）_，B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是_，E中发生反应的化学方程式为_。（2）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为_。（3）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式_。（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级_。II.经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数，设计如下实验流程：（5）所加试剂A的化学式为_，操作B为_。（6）样品中氯化铵的质量分数的表达式为_。参

11、考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 垃圾是放错地方的资源。工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe2O3）。其实验方案如下;.（1）请写出在合金中加入KOH溶液发生的离子反应方程式：_。（2）在滤液A中直接加入硫酸所获得的硫酸铝溶液中会含有杂质（K2SO4），请设计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液。仿照上图形式画出制备流程图：（提示：在箭头上下方标出所用试剂或实验操作）溶液A（3）已知Fe（OH）3沉淀的pH是232。溶液C通过调节pH可以使Fe3沉淀完全。下列物质中，可用作调整溶液C的

12、pH的试剂是_（填序号） A铜粉 B氨水 C氧化铜 D氢氧化铜（4）利用滤液D制取硝酸铜晶体，必须进行的实验操作步骤：加热蒸发、冷却结晶、_（填操作名称）、自然干燥。（5）在01 L的混合酸溶液中，c（HNO3）2 molL1，c（H2SO4）3 molL1。将03 mol的铜放入并充分反应后产生的铜盐的化学式是_，被还原的n（HNO3）_参考答案：略18. 某同学分析Zn与稀H2SO4的反应。（1）该反应的离子方程式是 。（2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是_。（3）已知：Zn(s)+1/2O2 (g)=ZnO(s) H=-332 kJ/molZnO(s) + H2SO4 (aq)

13、= ZnSO4(aq) + H2O(l) H=-112kJ/molH2(g) +1/2 O2(g) = H2O(l) H=-286kJ/mol则Zn与稀H2SO4反应生成1mol H2时的反应热H= kJ/mol。（4）该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素。实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：1分钟水滴数（断开K）3459861171021分钟水滴数（闭合K）588111213978分析反应过程中的水滴数，请回答：由水滴数5834、8159，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率_（填“快”或

14、“慢”），主要原因是_。由水滴数10278，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是_。从能量转换形式不同的角度，分析水滴数8681、117112的主要原因是_。参考答案：（1）Zn +2H= Zn2+ H2（2）浓H2SO4具有强氧化性，不能生成氢气。（3）-158（4）快，形成原电池反应速度快断开K时，溶液中的c(H)大于闭合K时溶液中的c(H)断开K时，反应的化学能主要转化成热能；闭合K时，反应的化学能主要转化成电能。前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快。试题解析：（1）锌和稀硫酸反应离子方程式很简单：Zn +2H= Zn2+ H2（2）因浓H2SO4具有强氧化性，和锌反应时，放出的是SO2，不能生成氢气，故正确氢气不用浓硫酸而用稀硫酸。（3）由盖斯定律，第一个方程式加第二个，再减去第三个得：Zn(s)+ H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+ H2(g)H=-332-112+286=-158 kJ/mol（4）反应刚开始时，因闭合K时形成了原电池，故比断开K时，反应产生氢气的速率快；到反应后期，先前断开K时，溶液中的c(H)较大，随反应进行，溶液中c(H)降低，故此时闭合K时反应速率较小； 在该阶段，断开K时，反应的化学能主要转化成热能；使溶液