四川省资阳市安岳县建华中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、四川省资阳市安岳县建华中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （15分） 多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解且水解完全，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl22H2O，工艺流程如下：已知： 1 温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4滤液温度25，KspFe(OH)3=2.210-38回答下列问题： （1）SiCl4发生水解

2、反应的化学方程式为_（2）用H2还原SiCl4蒸气可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59KJ热量，则该反应的热化学方程式为_（3）加钡矿粉并调节pH=7的目的是 ， （4）过滤后的滤液中Fe3+浓度为 （5）生成滤渣A的离子方程式_参考答案：（15分）（1）SiCl4+4H2OH4SiO4+4HCl （3分）（2）SiCl4(s)+2H2(g)Si(s)+4HCl(s) H+236kJ/mol（3分）（3）使BaCO3转化为BaCl2；（2分）使Fe3+完全沉淀 （2分） （4）2.210-17mo/L（3分）（5）Mg22OHMg(OH)2 （2分）2. 将过量的CO2分别

3、通入：CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；Ca（OH）2溶液；饱和Na2CO3溶液最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ）A BCD参考答案：B解：碳酸比盐酸弱，CO2与CaCl2溶液不会反应，无沉淀生成，故错误；碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+Na2SiO3+2H2O2NaHCO3+H2SiO3，产生硅酸沉淀，故正确；酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca（OH）2 反应：Ca（OH）2+2CO2Ca（HCO3）2，无沉淀生成，故错误；过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有Na

4、HCO3晶体析出，故正确；故选：B3. 从沸腾炉出来的炉气必须净化的原因是A增加SO2的体积百分比浓度B防止矿尘阻塞管道C防止催化剂中毒，防止水蒸气跟SO2、SO3结合腐蚀设备D炉气中含有的大量N2必须除去参考答案：C略4. 符合下列条件的有机物同分异构体共有（不考虑立体异构） （ ）分子式为C6H14O 在铜或银催化剂的条件下可以被空气中的氧气氧化为醛A6种 B7种 C8种 D9种参考答案：C5. 下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是（ ）。ACsCl BKOH CH2O DH2参考答案： B略6. 如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为

5、M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为： A.B.C. D. 参考答案：C略7. 下列说法正确的是（）A在101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为285.8kJmol1B测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度C在101k Pa时，1mol C与适量O2 反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJmol1D在稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l)，H57.31 kJmol1。若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol N

6、aOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ参考答案：B略8. 向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如下图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（ ）abcdAClKCO32HCO3BKCO32ClHCO3CKCO32HCO3ClDKHCO3ClCO32参考答案：C9. （双选题）现有容积相同的和两个密闭容器，向中加入2molHI，向中加入1molHI，在150时发生反应：2HI(g) H2(g) +I2(g)，一段时间后二者都达到了平衡状态，下列说法正确的是A.平衡时I2蒸气的浓度：B.平衡时I2蒸气在混合气体中

7、的物质的量分数：C.平衡时HI的分解率：=D.从反应开始到达平衡，所需时间：参考答案：AC容器中反应物浓度大于容器，但效果只是中反应速率快，所需时间短，由于容器中物质浓度大，的压强较大，增大压强，该反应平衡不移动，即压强对转化率没有影响，当然平衡时中HI的分解率是相同的，选AC。10. 某同学发现一瓶失去标签的药品，取出少量，观察到该药品为白色固体，加入蒸馏水后，发现白色固体全部溶解，他认为该药品有可能是钠的化合物，需要用焰色反应来进一步验证上述过程没有用到的科学探究方法是 A假设法 B观察法 C比较法 D实验法参考答案：C试题分析：A、他认为该药品有可能是钠的化合物，所以用到了假设法，故A不

8、符合题意；B、观察到该药品为白色固体，所以用到了观察法，故B不符合题意；C、没有和其它物质对比，所以没有比较法，故C符合题意；D、需要用焰色反应来进一步验证，所以用到实验法，故D不符合题意；故选C11. 已知卤代烃可以和钠发生反应,例如溴乙烷与钠反应为:2CH3CH2Br+2NaCH3CH2CH2CH3+2NaBr。已知有CH3CH2Br和CH3CH2CH2CH2Br两种卤代烃,此混合物与足量的钠反应,得到的烃可能有几种() A.2种 B.3种 C.4种 D.5种参考答案：B2分子CH3CH2Br与金属钠反应生成正丁烷；2分子CH3CH2CH2CH2Br与金属钠反应生成正辛烷；CH3CH2Br

9、和CH3CH2CH2CH2Br与金属钠反应生成正己烷，合计是3种，答案选B。12. 下列说法正确的是A有些物质是由分子直接构成的，化学式能准确表示该物质分子组成，如白磷（P4）、二氧化碳（CO2）、氯化铵（NH4Cl）等BC2H2与BeCl2分子中的中心原子杂化轨道的类型相同C在1mol SiO2晶体中，含有2 mol Si-O键D二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛参考答案：B略13. 在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）ANaOHBHClCNaClDCuSO4参考答案：A考点：电解原理专题：电化学

10、专题分析：电解水制取H2和O2时，阳极OH放电，阴极H+放电，为了增强导电性，加入的电解质电离产生的离子不能放电，以此来解答解答：解：A加入NaOH时，仍然为阳极OH放电，阴极H+放电，故A选；B加入HCl时，阳极氯离子放电生成氯气，故B不选；C加入NaCl时，阳极氯离子放电生成氯气，故C不选；D加入CuSO4时，阴极铜离子放电生成Cu，故D不选；故选A点评：本题考查电解原理，明确离子的放电顺序是解答本题的关键，熟悉电解原理即可解答，题目难度不大14. 某合作学习小组的同学对冰醋酸在25 下的稀释过程,有如下思辨,你认为不正确的是 A.醋酸的电离常数不变 B.溶液中c持续增大 C.pH先变小后

11、增大 D.醋酸的分子数不断减少 参考答案：B略15. 下列物质中，不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A氯水 B溴水 C碘水 D食盐水参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在6080时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8117.9290197.2100 /请回答下列问题： （1）

12、试管A内在6080时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）_； （2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_；目的是_；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在_，目的是_； （3）烧杯B的作用是_；烧杯B内盛装的液体可以是_（写出一种即可，在题给物质中找）；（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为_。参考答案：（1） （2）试管A的反应液中 测量反应溶液的温度 试管A的支管口处 收集含乙酸的馏

13、分 （3）使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C 乙二醇或甘油（只写一个） （4）方法一：将少量碳酸氢钠粉未，放入一个洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸。 方法二：把一块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的pH，进而说明是否有乙酸生成（答案合理均正确）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用离子方程式表示下列化学变化：（1）电解氯化钠溶液_（2）电解硝酸银溶液_参考答案：略18. （4分）酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时能够 出自由移动的离子，所以它们在水溶液里或熔化状态下能够 。人们从这个角度对化合物进行分类，酸、碱、盐属于 。酸、碱、盐在水溶液中相互间发生的反应都有离子参加，这样的反应叫做 反应。 参考答案：（4分） 电离 ； 导电 。 电解质 。 离子 。略19. “神九”飞船的发射成功，标志着我国航天事业进入领先行业。（1）.燃料电池的发展和航天的需求密不可分。燃料电池不仅能量转换率高，而且以氢气和氧气为燃料的电池，电池反应生成的水还可供宇航员饮用。使用酸性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应为 。美国的阿波罗登月飞船使用的是碱性氢