四川省自贡市市解放路中学高一化学月考试题含解析

1、四川省自贡市市解放路中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列对某些合成材料,如塑料制品废弃物的处理方法正确的是A.将废弃物混在垃圾中填埋在土壤里 B.将废弃物焚烧C.将废弃物用化学方法加工成涂料或汽油 D.将废弃物倾倒在海洋中参考答案：C2. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，对此反应下列说法中正确的是 ANa2O2只作氧化剂

2、 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CO2是还原产物 D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移参考答案：B略3. 冶炼K、Ca、Na、Al等活泼金属通常采用的方法是 A热分解法 B热还原法C电解其熔融盐或氧化物 D电解其盐的水溶液参考答案：D4. 用CuSO4?5H2O配制0.1mol?L1CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是（）A. 取25g CuSO4?5H2O溶于1L水中B. 将CuSO4?5H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液C. 将25g CuSO4?5H2O溶于水制成1L溶液D. 取12.5g CuSO4?5H2O溶于500mL水中参考

3、答案：C试题分析：单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示的浓度是物质的量浓度，A中溶液的体积不是1L，不能确定溶液的浓度，A不正确；选项B中胆矾不一定完全失去结晶水，则16g固体的质量不一定是0.1mol，B不正确；C中胆矾的物质的量是25g250g/mol0.1mol，溶液体积是1L，则浓度是0.1mol/L，C正确；D中胆矾的物质的量是0.25mol，但溶液的体积不是0.5L，不能确定溶液的浓度，答案选C。点评：该题以硫酸铜溶液的配制为载体，重点考查学生对一定物质的量浓度溶液配制的理解掌握情况，旨在培养学生规范严谨的实验设计能力和动手操作能力。该题的关键是明确物质的量浓度的含义，特别是V表

4、示的溶液的体积，而不是溶剂水的体积。5. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol; Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s) H=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283 kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO(s)=2Na2CO3(s) H-452 kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为 6.021023参考答案：C略6. 下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（）A开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B实验室中

5、常用排饱和食盐水的方法收集氯气C对H2(g)+I2(g) 2HI(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率参考答案：C略7. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（ ）A实验使用的主要仪器是分液漏斗B碘在水中的溶解度比在四氯化碳中小C碘的四氯化碳溶液呈紫色D分液时，水从分液漏斗的下口出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出参考答案：D略8. 某有机物CnHxOy完全燃烧时需O2的物质的量是该有机物的n倍，生成CO2和H2O的物质的量之比为11。该有机物分子中的n、x、y的关系是A.n=2x=y B.n=x/2=y C.n=x=2y D.x=

6、2n=y参考答案：B9. 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是：A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D载体参考答案：C10. 下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与NaOH溶液反应生成盐和水的是（）A元素X：位于元素周期表中的第三周期A 族B元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氖原子相同C元素Z：它的原子中M层比L层少2个电子D元素W：它的化合物的焰色反应颜色呈黄色参考答案：A【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【分析】既能与盐酸反应生成盐和水，又能与N

7、aOH溶液反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物，在短周期元素中，只有氧化铝属于两性氧化物；AX位于周期表中第三周期第IIIA族，为Al元素；BY的二价阳离子核外电子总数与Ne原子相同，则Y原子核外电子数为12，为Mg元素；CZ的原子中M层比L层少2个电子，为S元素；DW的化合物焰色反应呈黄色，为Na元素【解答】解：既能与盐酸反应生成盐和水，又能与NaOH溶液反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物，在短周期元素中，只有氧化铝属于两性氧化物；AX位于周期表中第三周期第IIIA族，为Al元素，Al的氧化物属于两性氧化物，符合题意，故A正确；BY的二价阳离子核外电子总数与Ne原子相同，则Y原子核外电子数为1

8、2，为Mg元素，MgO为碱性氧化物，能和酸反应但和碱不反应，故B错误；CZ的原子中M层比L层少2个电子，为S元素，其氧化物为酸性氧化物，能和碱反应但和酸不反应，故C错误；DW的化合物焰色反应呈黄色，为Na元素，其氧化物为碱性氧化物，能和酸反应但和碱不反应，故D错误；故选A【点评】本题考查元素周期表和元素化合物性质，为高频考点，正确判断元素是解本题关键，知道酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的基本概念，题目难度不大11. 下列措施是为了降低化学反应速率的是( )A把石灰石固体研细后与盐酸反应B用MnO2作H2O2分解反应的催化剂C食品放在冰箱中贮藏D铝和烧碱溶液反应时，稍微加热参考答案：C略12

9、. 下列五种化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是（ ）。CH2=CHCOOH CH2=CHCOOCH3 CH2=CHCH2OH CH3CH2CH2OH CH3CHOHCH2CHOA. B. C. D.参考答案：C略13. 两种大气污染物和在一定条件下可发生如下反应：，在体积为VL的密闭容器中通入和，反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为( )A3b/a Bb/(a+3b) C1/3 D b/2(a+b)参考答案：D略14. 下列做法会对人体健康造成较大危害的是（ ）A. 用小苏打（NaHCO3）发酵面粉蒸馒头B. 用食醋清洗暖水瓶底的水垢(CaCO3)C. 用SO2漂白银耳、腐竹等食品

10、D. 自来水中通入少量Cl2进行消毒参考答案：C【详解】A.小苏打对人体无害，碳酸氢钠与酸性物质反应生成二氧化碳，使食品疏松多孔，用小苏打(NaHCO3)可以焙制糕点，A不符合题意；B.水垢的成分为碳酸钙，醋酸能与水垢反应，可以用苏打中和发酵面团中的酸，且醋酸对人体不产生大的危害，B不符合题意；C.二氧化硫有毒，不能用作食品漂白剂，对人体有严重危害，C符合题意；D.氯气可用于自来水的杀菌消毒，由于氯水中的HClO不稳定，见光易分解，且加热时HCl挥发，对人体不会产生较大危害，D不符合题意；故合理选项C。15. 在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，先出现沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是 A三氯化铁

11、溶液 B饱和硫酸镁溶液C稀盐酸 D饱和硫酸铵溶液 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子SO42 HCO 3 NO 3 OH为了鉴别上述化合物分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解

12、；进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1）C常用作净水剂，写出C、D的化学式：C_，D_。（2）A是侯氏制碱的产物之一，将含1mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，请写出A与E反应的离子方程式：_。（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_。（4）若向含溶质0.5mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为_g。参考答案：(1)KAl（SO4）2 CuSO4 (2)HCO3+OH

13、=CO32+H2O (3)2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+2H2O 233g解析：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，因此D中含有铜离子；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，白色沉淀应该是氢氧化铝，所以E是强碱，C中含有铝离子；进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃），所以E是氢氧化钠，B、C中含有钾离子；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，因此A中含有碳酸氢根离子，则A是碳酸氢钠。C、D中都能产生白色沉淀，白色沉淀是硫酸钡，所以C是硫酸铝钾，D是硫酸铜：将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，因此B是硝酸钾。（

14、1）根据以上分析可知出C、D的化学式分别为KAl(SO4)2 、CuSO4。（2）1mol碳酸氢钠与1mol氢氧化钠反应生成1mol碳酸钠和1mol水，离子方程式为HCO3-+OH=CO32+H2O。（3）碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，其离子方程式为2HCO3-+Ca2+2OH-CaCO3+CO32- +H2O。（4）向含0.5mol的硫酸铝钾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，当钡离子完全转化为硫酸钡沉淀时，沉淀质量最大，其质量为1mol233g/mol233g。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但

15、又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。答： 。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答： 。参考答案：（1）蒸馏方法。如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。18. (9分)某化学反应2A(g)B(g)D(g)在4种不同条件下进行（仅有一种条件不同），B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况如

16、下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)实验1从第_min后一定达到化学平衡，实验4比实验1反应速率快的原因主要是_。假定实验3反应进行了30min时恰好达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为_。(2)实验3比实验1的反应速率_(填“快”或“慢”)，原因是_。(3)如果2A(g)B(g)D(g)是一个放热反应，且容器的体积均为1L，那么实验4与实验1相比，_放出的热量多，理由是_。(4)实验_的反应速率最快，快的原因可能是_。参考答案：(1)40；温度高，反应速率快；0.03mol/(Lmin)(2)快浓度大，反应速率加快(3)实验1实验1中A反应的程度大，反应的物质的量多(4)2；使用了催化剂(2)乙，（各1分）19. （10分）称取三份1.52 g由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和过量H2SO4反应生成0.896 L（标准状况，下同）气体及0.56 g残余固体；第二份样品和过量NaOH溶