四川省资阳市南津中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

1、四川省资阳市南津中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能用H+ + OH = H2O 来表示的化学反应是：ACuO溶于稀H2SO4 BNaOH溶液和HNO3溶液反应CKOH溶液和CH3COOH溶液反应 DBa(OH)2 溶液和H2SO4溶液反应参考答案：B2. 将11.1克某化合物R溶于水配制成200mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol?L1，则化合物R的摩尔质量为（）A55.5B111C111g/molD55.5 g/mol参考答案：C考点：物质的量的相关计算 分

2、析：根据公式c=来计算即可解答：解：设：化合物R的摩尔质量M，则0.5mol/L=，解得M=111g/mol故选C点评：本题考查学生物质的量浓度的有关计算等知识，属于基本知识的考查，注意公式的理解和应用是关键3. 古装电视剧中经常有“银针验毒”的剧情，医学上对“银针验毒”的解释是：4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O，其中H2SA. 是氧化剂 B. 是还原剂C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂也不是还原剂参考答案：D试题分析：在反应4Ag+2H2S+O2=2 Ag2S +2H2O中，Ag元素的化合价由反应前Ag单质的0价变为反应后Ag2S中的+1价，化合价升高

3、，失去电子，属于Ag是还原剂，；而O元素的化合价由反应前O2中的0价变为反应后H2O中的-2价，化合价降低，所以O2是氧化剂，而H2S的组成元素在反应前后化合价没有发生变化，故其既不是氧化剂又不是还原剂，选项D正确。4. 若m克Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m3.55)克，则m 克Na与氧气反应生成固体的质量可能为(m0.8)g (m1.0)g (m1.2)g (m1.6)g (m1.4)gA. B. C. D. 参考答案：D试题分析：mg Na在足量氯气中燃烧，生成NaCl的质量为（m+3.55g），则m（Cl）=3.55g，故n（Cl）=3.55/35.5=0.1mol，根据Na

4、Cl化学式可得n（Na）=n（Cl）=0.1mol，钠与氧气反应，全部生成Na2O时，固体的质量最小，固体增重为氧原子质量，增重为0.1mol/216g/mol=0.8g，所以固体的质量为（m+0.8）g，全部生成Na2O2时，固体的质量最大，固体增重为氧原子质量，增重为0.1mol16g/mol=1.6g，所以固体的质量为（m+1.6）g，故钠与氧气反应生成固体的质量：（m+0.8）gm（固体）（m+1.6）g5. 安全气囊碰撞时发生反应：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2，下列判断正确的是 ()A每生成16 mol N2转移30 mol电子BNaN3中氮元素被还原CN2既是氧

5、化剂又是还原剂D还原产物与氧化产物质量之比为115参考答案：D6. 下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（ ） A. CH2=CHCH2OH B. CH3COOH C. CH2=CHCOOC2H5 D. CH2=CHCOOH参考答案：D7. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是A. 晶体硅可用于制造电脑芯片B. 所有的硅酸盐都难溶于水C. 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D. 单质硅性质稳定，常温下不与任何物质反应参考答案：A【分析】A、硅单质是半导体材料，可用于制造电脑芯片；B、硅酸钠溶于水；C、氢氟酸可刻蚀石英；D、单质硅常温下可与氢氧化钠溶液、氢氟酸反应。【详解】A项、硅单质是半导体材料，可

6、用于制造电脑芯片，故A正确；B项、大多数的硅酸盐都难溶于水，但硅酸钠溶于水，故B错误；C项、浓硫酸不与二氧化硅反应，氢氟酸可刻蚀石英制艺术品，故C错误；D项、单质硅性质稳定，常温下可与氢氧化钠溶液、氢氟酸反应，故D错误；故选A。8. 下列有机物在空气中燃烧，产生明亮并带有浓烟火焰的物质是（ ） A、CH4 B、CH2=CH2 C、 D、CH3CH2OH参考答案：C略9. 下表是某饼干包装袋上的说明：品名苏打饼干配料面粉、鲜鸡蛋、精练食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、苏打保质期十二个月生产日期2009年6月15日 以下说法不正确的是A精炼食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B白砂糖属于二糖，

7、在人体内水解而转化为单糖C向该苏打饼干粉末上滴加KI溶液可出现蓝色D葡萄糖与白砂糖不是同分异构体，也不是同系物参考答案：C10. 下列物质不属于高分子化合物的是A蛋白质 B淀粉 C油脂 D聚乙烯参考答案：C11. 在完成中和热的测定实验中,使用下列用品不是为了减少实验误差的是A.碎泡沫塑料 B.环形玻璃搅拌棒 C.500毫升大烧杯 D.底部垫纸条参考答案：C略12. 实验中在对某种样品进行检验时，加入试剂顺序的不同对最后结果的判断具有很大影响。某样品中可能含有SO42-，实验中加入试剂种类和顺序正确的是（ ）.BaCl2溶液，稀盐酸 .稀盐酸，BaCl2溶液.BaCl2溶液，稀硝酸 .稀硝酸，

8、BaCl2溶液参考答案：B略13. 实验室需配制 490 mL 1 mol/L NaOH 溶液，下列叙述正确的是A. 用托盘天平称量 19.6 g NaOH 固体B. 移液时，为防止液体洒出，用玻璃棒插在刻度线以上引流C. 定容时，液面接近刻度线 12 cm 时，用胶体滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切D. 定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的 NaOH 溶液的浓度偏低参考答案：C【详解】A.没有490 mL规格的容量瓶，应该使用500mL规格的容量瓶配制相同物质的量浓度的NaOH溶液,再取490 mL 溶液，计算得到配制溶液时所用的NaOH固体的质量为:0.5L1 mol/L 40g/m

9、ol=20.0g，故A错误；B. 移液时，为防止液体洒出，把玻璃棒插入在容量瓶口内部刻度线以下引流，故B错误；C. 定容时，液面接近刻度线 12 cm 时，用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切，故C正确；D. 定容时若俯视刻度线观察液面，定容加入的溶剂体积偏小，会使所配制的 NaOH 溶液的浓度偏高；故D错误；答案:C。14. 既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（）A通入足量溴水中B与酸性高锰酸钾溶液反应C在导管中处点燃D一定条件下与H2反应参考答案：A解：A甲烷性质稳定，与溴水不反应，乙烯含有C=C官能团，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷而导致溴水褪色，可鉴别

10、乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯，故A正确；B乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故B错误；C点燃时不能除去甲烷中混有的乙烯，并且甲烷也燃烧，影响被提纯的物质，故C错误；D一定条件下与H2反应会引入新的杂质氢气，且不能鉴别甲烷中是否含有乙烯，故D错误故选A15. 已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质现欲配制1mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）（）A1：4B1：5C2：1D2：3参考答案：A考点：物质的量浓度的相关计算 专题：压轴题；物质的量浓度和溶解度专题分析：根据300mL某浓度的NaOH溶液中含60g

11、溶质计算该溶液的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算原溶液与蒸馏水的体积比解答：解：60gNaOH的物质的量为：=1.5mol，则该NaOH溶液的物质的量浓度为：=5mol/L，欲配制1mol/L 的NaOH溶液，设需5mol/L的NaOH溶液的体积为xL，蒸馏水的体积为yL，忽略稀释时体积的变化，则混合后的体积为（x+y）L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有：xL5mol/L=（x+y）L1mol/L，解之得：x：y=1：4，故选A点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意把握物质的量的有关计算公式的运用，本题还要注意溶液稀释前后的规律，此为解答该题的关键二、实

12、验题（本题包括1个小题，共10分）16. 三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点为33,沸点为73。实验室可用如图装置制取ICl3。(1)仪器a的名称是_。(2)制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分内次氯酸钙)和浓盐酸,相关反应的化学方程式为_。(3)装置B可用于除杂,也是安全瓶.能检测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象_。(4)试剂Y为_。(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70下反应，则装置D适宜的加热方式为_。(6)欲测定上述实验制备ICl3样品中ICl3的纯度，准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中,加入适量水和过量KI晶体，充分反应生成I2(样品

13、中杂质不反应)。写出该反应的离子方程式_。将所得溶液配置成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。若消耗Na2S2O3标准液的体积为20.00mL,则该样品中ICl3的质量分数为_。参考答案：(1)蒸馏烧瓶 (2)Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O (3)吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 (4)碱石灰 (5)水浴加热 (6) ICl3+3I-=3Cl-+2I2 93.4%分析：本题考查的是性质实验方案的制备，为高频考点，把握氯气的性质、制法、装置的作用为解答的关键。详

14、解：实验室可用如图装置制取ICl3，装置A是次氯酸钙和浓盐酸反应制取氯气，盐酸容易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气等杂质，通过装置B中长导管内液面上升或下降调节装置内压强，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据B中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，同时利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置C是利用硅胶吸收水蒸气，装置D碘和氯气反应，氯气有毒需要进行尾气处理，装置E为吸收多余的氯气，防止污染空气。(1)根据仪器的特点分析该仪器为蒸馏烧瓶；(2)次氯酸钙和浓盐酸反应生成氯化钙和氯气和水，方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O；(3) 装置B中发生堵塞的话，

15、吸滤瓶中气体增多，则液面下降，长颈漏斗中液面上升； (4)试剂Y是吸收氯气的固体，同时防止空气中的水蒸气进入，所以Y为碱石灰。(5) 氯气与单质碘需在温度稍低于70下反应，为了更好控制温度，所以需要用水浴加热。(6) ICl3和碘离子反应生成碘单质，根据质量守恒分析，该反应的离子方程式为：ICl3+3I-=3Cl-+2I2；根据两个反应分析得到关系式为ICl3-2I2-4S2O32- 1 4X 2mol/L0.02L解x=0.01mol，该ICl3样品中的质量分数为=93.4%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：略18. 某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰

16、，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。 (1)写出下列物质的化学式：C ，D ，E 。 (2)写出下列反应的化学方程式： A和水生成E： 。B和D生成C： 。Cl2与E的水溶液： 。参考答案：(1) Na2CO3，CO2，NaOH (2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2；2Na2CO3+2CO2=2Na2CO3+O2；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。19. (10分)有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验： 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色： 向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； 取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； 另取中过滤后的溶液