四川省绵阳市鲁班镇中学2022年高二化学测试题含解析

1、四川省绵阳市鲁班镇中学2022年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应属于吸热反应的是（ ）A石灰石在高温下的分解反应 B生石灰和水的反应C盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D木炭在氧气中燃烧参考答案：A略2. 下列说法正确的是 AH、D、T互为同位素，H2、D2、T2互为同素异形体B水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源C向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出，蛋白质均发生变性D氯水、氨水、王水都是混合物，水银、水玻璃都是纯净物参考答案：B略3

2、. 向盛有氯气的集气瓶中，注入约五分之一的下列液体并轻轻振荡，观察到的现象记录如图所示,判断瓶中注入的液体是（ ）AAgNO3溶液 BNaOH溶液 C水 D.石蕊溶液参考答案：C略4. 下列关于钠的说法正确的是A钠是活泼的非金属 B钠与水反应放出氧气 C钠与水反应放出氢气 D钠不能保存在易燃品煤油中参考答案：C5. 垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是 A危险垃圾 B可回收物C有害垃圾 D其他垃圾参考答案：B6. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主

3、族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）A、X、M两种元素只能形成X2M型化合物B、由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C、元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D、元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D略7. 下列不能用勒夏特列原理解释的是 A在夏天喝冰镇碳酸饮料，容易打嗝 B钾肥(草木灰)与铵态氮肥(肥田粉)不能混用 C用双氧水处理伤口时，伤口处易出现很多气泡D氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

4、参考答案：C略8. 普通玻璃的主成分是：Na2SiO3 CaCO3 CaSiO3 SiO2 Na2CO3 CaO A. B. C. D.参考答案：C略9. X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知AX的原子半径大于Y的原子半径BX的电负性大于Y的电负性CX的氧化性大于Y的氧化性DX的第一电离能小于Y的第一电离能参考答案：BC10. 下列物质中不能由两种单质直接化合得到的是（）AFeCl3BCu2SCSO3DNH3参考答案：C【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【分析】A氯气和铁在点燃条件下可生成氯化铁；B铜和硫反应可生成Cu2S；C硫和氧气反应生成

5、二氧化硫；D可由氮气和氢气反应生成【解答】解：A铁和氯气化合反应生成氯化铁，反应为Fe+3Cl22FeCl3，故A不选；B硫的氧化性较弱，与铜反应生成Cu2S，故B不选；C硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化作用下可生成三氧化硫，故C选；D氮气和氢气在催化作用下可生成氨气，故D不选故选C11. 乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（ ）A.和金属钠作用时，键断裂B.和浓硫酸共热至170 时，键和断裂 C.和乙酸、浓硫酸共热时，键断裂D.在铜催化下和氧气反应时，键和断裂参考答案：C略12. 25时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH

6、=1的溶液中:Na+、K+、MnO4、CO32B.c(H+)=110-13molL-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42、NO3C.0.1 molL-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3、Cl-D.0.1 molL-1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42参考答案：CCO32与H+反应生成CO2和H2O,故不能大量共存,A错误;c(H+)=110-13molL-1,pH=13,Mg2+和Cu2+与OH-形成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀,故不能大量共存,B错误;C中离子能在指定溶液中大量共存,C正确;Fe3+与SCN-生成配合物Fe(SCN)3,不能大量共存,

7、D错误。故答案C。13. 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是 （ ）A.L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属B.第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、32、32C.由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素D.只有第A族元素的原子最外层有2个电子参考答案：C略14. 下列事实与氢键有关的是A、水加热到很高的温度都难以分解B、水结冰成体积膨胀，密度减少 C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高D、HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：B略15. pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、

8、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是A. XYZ B.XYZ C.XYZ D.XYZ参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)26H2O晶体，其工艺流程为：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH3.31.56.54.25.4沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是

9、 。上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为 。为使Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为 。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是 。加入Zn粉的作用是 。“操作A”的名称是 。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知25 时几种物质的电离度（溶液的浓度为0.1mol/L）如下表：H2SO4溶液中的HSO4NaHSO4溶液中HSO4CH3COOHHCl10%29%1.33%100%（1）25时，0.1mol/L

10、上述几种溶液中c（H+）由大到小的顺序是 ；（2）25时，pH值相同的上述几种溶液中物质的量浓度由大到小的顺序是 ；（3）25时，将足量 Zn粉放入等体积、pH = 1的上述溶液中，产生H2的体积（同温同压下）由大到小的顺序是 ；（4）25时，0.1mol/LH2SO4溶液中的HSO4的电离度小于NaHSO4溶液中HSO4的电离度的原因是 。参考答案：（1）；（2）；（3）（4）一级电离产生的 H+抑制了二级电离。18. 某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，其制备步骤如下：实验过程中所用的物质x，y及pH控制参照下表确定：表I 物质开始沉淀时pH完全

11、沉淀时pHFe(OH)3 27 37Fe(OH)2 76 96Cu(OH)2 52 64表 氧化剂 调节pH的物质 A 双氧水E 氨水 B 高锰酸钾F 碱式碳酸铜 C 氯水G 氧化铜 请填写下列空白(1)沉淀的成分(化学式)是 。(2)步骤加入的试剂x可选用表中的(填序号，且选出全部合理的)，其作用是 .(3)步骤加入的试剂y可选用表中的 (填序号，且选出全部合理的)，控制pH5的目的是 。(4)步骤要得到无水CuCl2，应控制的一定条件是 。(5)步骤中所发生的全部反应的离子方程式： 。参考答案：Fe(OH)3 AC 使Fe2+转化为Fe3+ FG 使Fe3+转化为Fe(OH)3 通入HCl气体使CuCl22H2O在酸性条件下失水 CuO+2H+=Cu2+H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+19. 现有反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2 (g)；H0 在850时，K1。(1) 若温度降低到750时，达到平衡时K 1(填“大于”“小于”或“