四川省成都市第二十中学高三化学模拟试题含解析

1、四川省成都市第二十中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2，消耗硝酸的物质的量最多的是（）AAgBFeI2CSO2DC参考答案：B【考点】氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算 【分析】等物质的量的还原剂，失去电子越多，则消耗的氧化剂硝酸越多，结合生成硝酸盐来解答【解答】解：A.1molAg转移电子1mol，消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各1mol，共2mol，B.1molFeI2 转移3mol电子，消耗消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各3mol

2、，共6mol，C.1molSO2转移电子2mol，消耗硝酸2mol，D.1molC转移电子4mol，消耗硝酸4mol，故选B【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应中硝酸作氧化剂和酸为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大2. 闪电时空气中有臭氧生成。下列说法正确的是A、O3和O2互为同位素 B、O2比O3稳定C、16O和18O物理性质和化学性质完全相同 D、O3和 O2的相互转化是物理变化参考答案：B略3. 已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：aCH3CH2OH（g）+H2O（g）4H2（g）+2CO（g） H=+255.6KJ. mol-1bCH3CH2O

3、H（g）+1/2O2（g）3H2（g）+2CO（g）H=+13.8KJ. mol-1则下列说法不正确的是A降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源D由a、b知：2 H2（g）+O2（g）=2 H2 O（g）H=-483.6KJ. mol-1 参考答案：A4. 下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是 A物质的熔点：石英食盐冰 B热稳定性：CH4H2SHBrNH3 C分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液 D微粒的半径：ClNa+ Mg2+ Al3+参考答案：B略5.

4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W和X同周期。W是同周期主族元素中原子半径最大的元素，的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃，Y和Z的最外层电子数之和等于X的核外电子总数。下列说法正确的是A. 离子的半径：YXB. W单质在氧气中的燃烧产物含有非极性共价键C. 氧化物对应的水化物酸性：YZD. 简单气态氢化物的热稳定性：XZ参考答案：D【分析】根据题干信息分析元素的种类，根据元素周期律进一步解答。【详解】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W和X同周期。W是同周期主族元素中原子半径最大的元素，则W为Li，X的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃，则X为F，Y和Z的最外层电子数之和等

5、于X的核外电子总数,则Y和Z可能为Mg和Cl、Al和S、Si和P。A. 电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，所以X Y，故A错误；B. W单质在氧气中的燃烧产物只有氧化锂，不含共价键，故B错误；C.非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，Z的非金属性强于Y，故C错误；D.非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，X的非金属性强于Z，故D正确。故选D。6. 下列有关化学用语能确定为丙烯的是 参考答案：D略7. 实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是AAl3、K、SO42、NO3 BNa、Mg2、SO4

6、2、ClCClO、I、K、Na DBa2、OH、CO32、K参考答案：B略8. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是（ ）。A该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品B能耗大是该方法的一大缺点C整个过程中，有三种物质可以循环利用D“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤参考答案：AB略9. 实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质18 g，则该氧化物粉末可能是(

7、) A.Fe2O3和MnO2 B.MnO2和V2O5C.Cr2O3和V2O5 D.Fe3O4和FeO参考答案：AD9 g铝粉可以提供1 mol电子，则氧化物中的金属元素每得到1 mol电子对应的质量就应该是18 g，Fe3+得到1 mol电子对应的质量为18.7 g，Mn4+得到1 mol电子对应的质量为13.8 g,故A项正确。V5+得到1 mol电子对应的质量为10.2 g，Cr3+得到1 mol电子对应的质量为17.3 g，B、C项即使9 g铝粉全反应,所得金属单质的质量也不到18 g，故错误。Fe3O4中的铁元素得到1 mol电子对应的质量为21 g，Fe2+得到1 mol电子对应的质

8、量为28 g，当铝粉不足时, D项正确。10. 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )组别甲乙丙AAl(OH)3HClNaOHBNH3O2HNO3CSO2Ca(OH)2NaHCO3DO2N2H2参考答案：B解析：A Al(OH)3与HCl反应生成氯化铝和水，Al(OH)3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，且HCl与NaOH反应生成NaCl和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故A不选； BNH3与O2发生氧化还原反应生成NO和水，氨气与HNO3反应生成硝酸铵，但O2、HNO3二者不反应，则不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故B选；CS

9、O2与Ca（OH）2反应生成亚硫酸钙和水，SO2与NaHCO3反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，且Ca（OH）2与NaHCO3反应生成碳酸钙，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故C不选。DO2 与N2 在放电的情况下生成NO，N2与H2高温、高压和催化剂的条件下生成氨气，H2 在O2 中燃烧可以生成水，满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故D不选。11. 下列有关物质性质的比较中，正确的是 热稳定性：CH4NH3H2O还原性：IBrCl酸性：H3PO4H2SO4HClO4原子半径：NaMgOAB C D参考答案：B略12. 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是 A标

10、准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4 molL-1的硫酸中 B常温下，向100mL 3 molL-1的硝酸中加入6.4gCu C在适当温度和催化剂作用下，用2mol SO2和1mol O2合成SO3 D将含有少量H2O(g)的H2通入足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃参考答案：D略13. 下列有关化学与生活的说法中，正确的是（）A煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源B某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2C明矾水解得到Al（OH）3胶体，可用作自来水厂的消毒杀菌剂D静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理参考答案：D解：A

11、煤气化是一个热化学过程以煤或煤焦为原料，以氧气（空气、富氧或纯氧）、水蒸气或氢气等作气化剂，在高温条件下通过化学反应将煤或煤焦中的可燃部分转化为气体燃料的过程；煤液化就是以煤为原料生产甲醇的过程，是化学变化，故A错误； B正常的雨水溶解二氧化碳，其PH为5.6，pH值小于5.6为酸雨，pH由4.68变为4.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，由弱酸转化为强酸，酸性增强，故B错误；C氢氧化铝不具有杀菌消毒的作用，只能用于除去水的悬浮物，故C错误；D空气中的悬浮物颗粒为胶体，粒子带有电荷，具有电泳的性质，可用电泳除尘，故D正确故选D14. 下列各项正确的是（ ）电极反应

12、式出现环境AO2+2H2O+4e=4OH碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B4OH4e=O2+2H2O弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀的正极C2H+2e=H2用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应DH22e=2H+用惰性电极电解H2SO4的阴极反应参考答案：C15. 电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是（ ）AH2 BCO2 C空气 DO2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）某校化学研究学习小组的同学在实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2及氯水的部分性质，请你帮助完成以下问题：实验一、氯气的制取及性质（实验装置如下图

13、）（1）A是氯气发生装置，除了酒精灯外还用到 玻璃仪器有 。（2）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成。“影响氯气生成的原因是什么呢？”同学们作了如下探究：提出回来假设假设1：Cl的浓度可能对反应有影响假设2： 设计实验方案，进行实验。请完成下表中实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂： 浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸实验序号实验操作预期现象和结论（3）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，写出C中反应的化学方程式 。实验二、氯水的制取及性质资料表明：饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一，小组的同学据此做了如下实验：在试管

14、中加入过量的块状碳酸钙；再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分成三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量无色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。（4）实验所得的溶液漂白性增强的原因是 （5）依据上述实验可推知：实验的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有 。参考答案：(1) 圆底烧瓶、分液漏斗(2) 假设： H+的浓度对反应可能有影响 实验实验序号实验操作预期

15、现象和结论1稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热若有黄绿色气体生成，则与氯离子浓度有关，若没有黄绿色气体生成，则与Cl浓度无关，2稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热若有黄绿色气体生成，则与H+浓度有关，若没有黄绿色气体生成，则与H+浓度无关，(其它合理答案均给分) (3) 2Cl2+2H2O+C 4HCl+CO2 （4）CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大（5）Ca(HCO3)2 （写名称也对）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反

16、应制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。 SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是 。（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是 。 A可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备 B在电子工业上制成耐高温的电的良导体 C研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机 D氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途参考答案

17、：（1）3 6 2 1 6 （2分） （2）28 g/mol （2分） （3） AC （2分）18. 水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。（1）下列说法中正确的是 （填序号）。A每一个水分子内含有两个氢键B水分子间存在范德华力，所以水分子稳定C分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高D冰熔化时水分子内共价键发生断裂（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为 。（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O）。其中含有的化学键为 。（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有

18、 （回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1 molL1的稀溶液，此时HA在水中有0.1发生电离，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 倍。（5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为 。（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO2 +2Na+2e= Na2Mn5O10，请写出电池总反应式 。参考答案：19. AH等8种物质存在如图转化关系（反应条件，部分产物为标出）已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体按要求回答问题：（1）写出

19、下列物质的化学式：A ，B ，写出B的一种危害 （2）写出下列反应的化学方程式：EF ；红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式： ；铜与H的浓溶液反应的离子方程式： （3）检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法 参考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+【考点】无机物的推断【分析】G是红棕色气体，则G是NO2；F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反应生成H是HNO3；A是酸式盐，A和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，据此分析解答【解答】解：G是红棕色气体