四川省成都市泰兴中学2022年高三化学联考试卷含解析

1、四川省成都市泰兴中学2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（ ）纯碱和熟石灰都是碱沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物； 硫酸和食醋既是化合物又是酸；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；粗盐和酸雨都是混合物ABCD参考答案：A考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；单质和化合物；常见的能量转化形式专题：物质的分类专题分析：碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；水蒸气不是能源物质；冰即水，干冰是二氧化碳；食醋

2、是醋酸的水溶液；合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；粗盐和酸雨等物质中含有多种物质解答：解：纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故错误；水蒸气不是能源物质，故错误；冰即水，干冰是二氧化碳，既是纯净物又是化合物，故正确；食醋是醋酸的水溶液，是混合物，不是酸，故错误；不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故正确；粗盐中含有氯化钠和泥沙等物质，酸雨为酸的水溶液，均属于混合物，故正确；故选A点评：本题考查了酸、碱和合金等的概念和生活常识问题，难度不大2. 下列实验现象预测正确的是()。 图K5326A实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪

3、去C实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：BD略3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，11.2 LCCl4含有的分子数目为0.5NAB. 在常温常压下，1mol氦气所含原子数为2NAC. 10g重水（D2O）里含有的电子数为10NAD标准状况下，22.4 LNO2气体含有的分子数目小于NA 参考答案：C略4. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B在0、101 kPa时，224 L氢气中含有NA个氢原

4、子 C14 g氮气中含有7NA个电子 DNA个一氧化碳分子和05 mol甲烷的质量比为74参考答案：C略5. 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）AHClO的电子式B比例模型：可以表示CH4，也可以表示CCl4C乙烯的结构简式：CH2CH2D碳酸氢根电离：HCO3-+H2OH3O+CO32-参考答案：D解析：A根据稳定结构分析，次氯酸分子中O原子分别与H原子、Cl原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，故A错误；B可以表示甲烷分子的比例模型，但是不能表示四氯化碳，因为四氯化碳分子中碳原子半径小于氯原子，四氯化碳的比例模型为：，故B错误；C乙烯的结构简式中需要标出其含有的

5、碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D碳酸氢根离子电离出氢离子和碳酸根离子，其电离方程式为：HCO3-+H2OH3O+CO32-，故D正确；故选D6. 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2CuAg2O=Cu2O2Ag。下列有关说法不正确的是A. 工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B. 测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应C. 负极的电极反应式为：2Cu2OH2e=Cu2OH2OD. 在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各

6、离子浓度的 变化导致电动势变化参考答案：B略7. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 下列说法正确的是AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：AC略8. 下列制备和收集气体的实验装置合理的是( ) A装置：用氯化铵和氢氧化钙制NH3B装置：收集NO气体C装置：用锌粒和稀硫酸制H2D装置：用双氧水和二氧化锰制O2参考答案：D【分析】A氯化铵和氢氧化钠反应生成水，应防水

7、倒流；BNO不能利用排空气法收集；C氢气的密度比空气的密度小；DH2O2分解生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，氧气不溶于水【解答】解：A氯化铵和氢氧化钠反应生成水，应防水倒流，则加热的试管口应略向下倾斜，故A错误；BNO不能利用排空气法收集，图中收集方法不合理，应利用排水法收集，故B错误；C氢气的密度比空气的密度小，图中收集方法不合理，导管应短进长出，故C错误；DH2O2分解生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，氧气不溶于水，则图中固液反应不加热装置及排水法收集装置均合理，故D正确；故选D【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见气体的制备实验、气体的收集等，把握物质的性质及反应原理为解

8、答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用及实验的评价性分析，题目难度不大9. 用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解Na2 S04溶液，已知固体氧化物在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过，其工作原理如下图所示（c、d均为惰性电极）。下列有关说法正确的是A电路中电子流向为adcbB电极b为负极，电极反应式为O2+4e=2O2C电解后烧杯中溶液pH增大D理论上b极消耗气体和c极生成气体质量相等参考答案：DA用以O2传递电荷固体氧化物为电解质的氢氧燃料电池电解Na2SO4溶液，电子不可能通过电解质溶液, 电路中电子流向为ad；cb；错误；B原电池中通入O2的电极为正极，正极的电极反

9、应式是O2+4e=2O2，错误；C通入H2的电极为正极，电解Na2SO4溶液实质上是电解水，只要温度不变溶液的pH不变，错误；D在整个闭合回路中电子转移数目相等，在b极电极反应式是O2+4e=2O2；在阳极c上发生的电极反应式是4OH-4e=2H2O+O2，由于都是氧气得到或失去电子，所以根据整个闭合回路中电子转移数目相等可知理论上b极消耗气体和c极生成气体质量相等，正确。10. 下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）ACa(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液 BAlCl3溶液与NaOH溶液CKAlO2溶液与KHSO4溶液 DNa2CO3溶液

10、与稀盐酸参考答案：略11. 一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出QkJ的热量，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 molL-1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。则此条件下反应C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)的H为( )A. +8Q kJmol-1 B. +16Q kJmol-1 C. 8Q kJmol-1 D. 16Q kJmol-1参考答案：B略12. 下列说法正确的是（）标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为6.021023标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.0210237.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为

11、0.26.0210231mol乙醇中含有的共价键数约为76.021023500mL 1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.56.021023A B C D参考答案：B考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据己烯标准状况下不是气体；依据阿伏伽德罗定律的推论分析判断；先把质量换算为物质的量，结合氯气发生的是自身氧化还原反应计算电子转移；根据乙醇的结构分析计算共价键数根据硫酸铝化学式求出离子浓度，然后根据n=cV计算判断解答：解：己烯在标准状况下不是气体，无法计算其物质的量，故错误；标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.021023，故正确

12、；7.1g氯气物质的量为0.1mol，氯气与足量的氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中转移电子数为1个电子，所以0.1mol氯气反应转移电子物质的量为0.1mol，故错误；1个乙醇分子中含有5个碳氢键、1个碳碳键、1个碳氧键、1个氧氢键，共计8个共价键，1mol乙醇中含有的共价键数8NA，数目为86.021023，故错误；500mL 1mol/L的硫酸铝溶液中硫酸根的物质的量浓度为3mol/L，所以硫酸根离子物质的量为3mol/L0.5L=1.5mol，硫酸根离子数约为1.56.021023，故正确；综上所述正确；故选B点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难

13、度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题13. 下列制备气体的实验设计中错误的是选项ABCD药品NH4Cl与Ca(OH)2石灰石和稀盐酸稀硝酸和铜片KMnO4与浓盐酸装置参考答案：C略14. 利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法错误的是A.对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成B.提纯过程中，CO气体可循环使用C.升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大D.对反应二，在180200，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高参考答案：C略15. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是AHClO是弱酸，所以NaClO是弱

14、电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况),理论上需要转移NA个电子参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、Al(OH)4-、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：请根据实验回答：（1）溶液X中一定不含有的离子是_ _;（2）按要求完成下表（可不填满）。存在的阴离子浓度(mol/L)存在的理由（用离子方程式表示）参考答案：（14分）(1)Mg2、Al3（2分）(2

15、)存在的阴离子浓度(mol/L)计算过程CO32-（1分）0.25（1分）2H+ CO32-=H2O+CO2（2分）SiO32-（1分）0.25（1分）+2H+ =H2SiO3（2分）Al(OH)4- （1分）0.5（1分）Al(OH)4-+4H+= Al3+4H2O Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：当羟基与

16、双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOHRCH2CHO; ONa连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题：（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是 。（2）上述变化中属于水解反应的是 （填反应编号）。（3）写出结构简式，G： ，M： 。（4）写出下列反应的化学方程式：反应： ，K与少量的氢氧化钠溶液反应： 。高聚物在氢氧化钠溶液中加热： 。（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有 种。I含有苯环能发生银镜反应和水解反应在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应参考答案： （1）银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液）（1分） ； （2）（2分）（3）G：CH

17、3COOCHCH2 M： （各2分） （4）反应 ： +3NaOHCH3COONa+NaBr+ H2O+NaOH+ H2O （各2分） （5）5种 （2分）18. 某可逆反应：平衡常数与温度关系如下表所示： (1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，理由是_。 (2)为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是_。 A升高温度 B增大压强 C. 加催化剂 D. 分离Z (3在2L密闭容器中充入.Z气体，在一定条件下进行反应。下列图像不能表明该反应达到平衡状态的是_。 (4)440时，在2L密闭容器中，开始充入1 mol X气体和3mol Y气体进行反应。在某时刻测得c(X)=0.45 mol，此时，反应是否达到平衡状态_（填“是”或“否”），简述理由：_。 (5)在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图所示（曲线I为标准）：曲线政变的条件是_。曲线改变的条件是_。参考答案