2021-2022学年湖南省怀化市双溪中学高一化学联考试题含解析

1、2021-2022学年湖南省怀化市双溪中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某矿石样品中可能含铁，为确定其成分，进行如下操作：下列有关说法正确的是（ ） A向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3+ B向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3+ C向溶液乙中滴加少量氢氧化钠溶液，一定出现红褐色沉淀 D该矿石一定为赤铁矿参考答案：B略2. 下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（ ） A图中单质的化学式为N2 B该反应使有害气

2、体转化为无害气体C该反应属于置换反应 D生成单质与化合物的质量比为7:22参考答案：C略3. 下列各组材料中，不能组成原电池的是ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液无水乙醇稀盐酸参考答案：C【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应。【详解】A、锌是活泼金属，石墨能导电，锌和硫酸能自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故A错误；B、两金属的活泼性不同，且铜片能自发的与AgNO3溶液发生氧化还原反应，所以能形成原电池，

3、故B错误；C、两金属的活泼性不同，但是无水乙醇是非电解质，所以不能形成原电池，故C正确；D、两金属的活泼性不同，铁和稀盐酸自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故D错误。故选C。4. 下列实验操作中，不能用于物质分离的是 参考答案：C5. 天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，则下列说法正确的是可砍伐树木、野草作能源 可用酒精作能源 可利用电解水的方法制得氢气作能源 应开发太阳能、核能等新能源 大量应用风能、水能等可再生能源A. B. C. D.参考答案：B6. 把7.4 g Na2CO310H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6 mo

4、lL-1。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是： A3.18g B2.12g C4.22g D5.28g参考答案：A略7. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7C根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH6.8的溶液一定显酸性D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO参考答案：D8. 下列物质的电子式书写正确的是( )A. B. C. D. 参考答案：BA、双氧水是共价化合物

5、，含有极性键和非极性键，A正确；B、氧化钠是离子化合物，电子式为，B错误；C、氢氧根离子的电子式为，C错误；D、HF是含有极性键的共价化合物，电子式为，D错误，答案选A。9. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的（）A2F2+2H2O4HF+O2BAgNO3+NaClAgCl+NaNO3C3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2DMgCl2（熔融）Mg+Cl2参考答案：C解：A2F2+2H2O4HF+O2为置换反应，故A不选；BAgNO3+NaClAgCl+NaNO3为复分解，不是氧化还原反应，故B不选；C3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2属于氧化还原反应，但

6、不属于置换反应、分解反应、化合反应，故C选；DMgCl2（熔融）Mg+Cl2属于分解反应，故D不选.10. 有机CH3CH=CHCI能发生的反应有（ ）取代反应 加成反应 消去反应 使溴水褪色 使酸性KMnO4溶液褪色与AgNO3溶液生成白色沉淀 聚合反应A.以上反应均可发生 B.只有不能发生C.只有不能发生 D.只有不能发生参考答案：C11. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）A. K+、Na+、NO3-、MnO4- B. Mg2+、Na+、Cl-、SO42-C. K+、Na+、Cl、Cu2+ D. Na+、Ba2+、OH-、SO42-参考答案：BA、MnO4在酸性溶液中显紫红

7、色，不能大量共存，A错误；B、Mg2+、Na+、Cl、SO42在强酸性溶液中不反应，能大量共存，且是无色透的，B正确；C、Cu2+在溶液中显蓝色，不能大量共存，C错误；D、氢氧根在酸性溶液中不能大量共存，Ba2+与SO42反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误，答案选B。点睛：解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”

8、共存等。12. 将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是 ( ) A甲烷 B乙烷 C丙烷 D丁烷参考答案：D略13. 下列实验操作正确的是（ ） A分液：用分液漏斗分开汽油和植物油的混合溶液 B测pH：将pH试纸插入某溶液中，变色后与比色卡对比，读取pH C称量：用托盘天平准确称得(氢氧化钠固体+烧杯)总质量为25.56g D取量：用规格为10mL的量筒量取8.0mL液体参考答案：D略14. 胶体区别于其他分散系的本质特征是 （ ） A产生丁达尔现象 B胶体具有介稳性C分散质粒子直径在1nm10

9、0nm之间D胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能参考答案：C15. 下列属于吸热反应的是 A.、镁和稀盐酸 B、氢气在氧气中燃烧C、Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应 D、氢氧化钾和硫酸中和参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图1是硫酸试剂瓶标签上的内容（1）该硫酸的物质的量浓度为 ；（2）实验室用该硫酸配制240mL0.46mol?L1的稀硫酸，则需要该硫酸的体积为 mL；有以下仪器：A烧杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶D.500mL容量瓶 E玻璃棒 F托盘天平（带砝码）G.10mL量筒 H胶头滴管配制时，必须使用的仪器有 （填代号）；

10、配制过程中有几个关键的步骤和操作如图2所示：将上述实验步骤AF按实验过程先后次序排列该同学实际配制得到的浓度为0.45mol?L1，可能的原因是 A量取浓H2SO4时仰视刻度 B容量瓶洗净后未经干燥处理C没有将洗涤液转入容量瓶 D定容时仰视刻度参考答案：（1）18.4mol/L；（2）6.3；A C E G H；C B D F A E；CD【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释规律计算需要浓硫酸体积；（2）依据溶液稀释规律计算需要浓硫酸体积；根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器分析需要的仪器；根据配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤排

11、序；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析，凡是使物质的量n偏小或者使溶液体积V偏大的操作都会使溶液浓度偏低，反正溶液浓度偏高【解答】解：（1）浓硫酸的物质的量浓度C=18.4mol/L；故答案为：18.4mol/L；（2）配制配制240mL0.46mol?L1的稀硫酸，没有240mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，设需要浓硫酸体积V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/LV=250mL0.46mol?L1，解得V=6.3mL；故答案为：6.3；用浓硫酸配制稀硫酸用到的仪器：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头

12、滴管；故选：A C E G H；配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，正确的顺序为：C B D F A E；故答案为：C B D F A E；该同学实际配制得到的浓度为0.45mol?L1，比所需配制溶液浓度偏低，A量取浓H2SO4时仰视刻度，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故A不选；B容量瓶洗净后未经干燥处理，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故B不选；C没有将洗涤液转入容量瓶，导致部分溶质损失，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C选；D定容时仰视刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，

13、故D选；故选：C D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有以下物质：铝 稀硝酸 液态氯化氢 二氧化碳 蔗糖 硫酸氢钠固体 熔融的NaCl 醋酸 氢氧化铝 用相应物质的序号填写（1）（4）（1）可以导电的有 。（2）属于强电解质的有 。（3）属于弱电解质的有 。（4）属于非电解质的有 。（5）写出和代表物质在水中电离的方程式_ ； 。参考答案：（1） （2） （3） （4） （5）NaHSO4Na+H+SO42? CH3COOHCH3COO?+H+略18. 除去下表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法或反应的离子方程式。序号物质杂质所加试剂分离方法离子方程式（1）

14、FeCl3溶液FeCl2（不需填写）（2）Fe粉Al粉（3）NaHCO3溶液Na2CO3（不需填写）参考答案：序号所加试剂分离方法离子方程式（1）氯水2Fe3+ + Cl2 = 2Fe2+ + 2Cl-（2）NaOH溶液过滤2Al + 2OH+H2O2AlO2+3H2（3）CO2CO32CO2H2OHCO3略19. 现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大已知在周期表中A是原子半径最小的元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，D+和E3+离子的电子层结构相同，C与F属于同一主族请回答下列问题：（1）F在元素周期表中的位置

15、是_。（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最小的是_（填离子符号）。（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图反应：若乙具有漂白性，则乙的电子式为_。若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为_（填化学式）。（4）G和F两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）_，可以验证该结论的是_（填写编号）。a比较这两种元素的常见单质的沸点b比较这两种元素的单质与氢气化合的难易c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d比较这两种元素的含氧酸的酸性（5）A、B两种元素形成一种离子化和物，该化合物所有原子最外层都符合相应稀有气体原子最外层电子结构则该化合物电子式为_。（6）由A、B、

16、C、F、四种元素组成的一种离子化合物X，已知： 1 mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4 L气体； X能与盐酸反应产生气体Y，该气体能与氯水反应，则X是_（填化学式），写出该气体Y与氯水反应的离子方程式_。参考答案：(1)第三周期第VIA族 (2)Al3+ (3) Na或Na2O2 (4)氯 bc (5) (6)NH4HSO3 SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-详解：A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大已知在周期表中A是原子半径最小的元素，为氢元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，为氮元素，C原子最外层电子数是电子

17、层数的3倍，为氧元素，D+和E3+离子的电子层结构相同，D为钠元素，E为铝元素，C与F属于同一主族，F为硫元素，G为氯元素。（1）硫在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族。（2）上述氮离子、氧离子、钠离子、铝离子、硫离子和氯离子中根据电子层数越多，半径越大分析，半径小的为2个电子层的微粒，再根据电子层结构相同时序小径大的原则，半径最小的是铝离子。（3）若乙具有漂白性，说明是氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，乙为次氯酸，电子式为。若丙的水溶液是强碱性溶液，该反应为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气或过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，则甲为钠或过氧化钠。（4）硫和氯两种元素相比较，非金属性较强的是氯，可以比较单质与氢气化合的难易程度或气态氢化物的稳定