电负性与共价键,离子键表

1、电负性逐渐增大电负性逐渐增大213 14 15 16 17He.Be1.63 4 567 3 9 10 11 12b20：隽N我NeNaQ9臾1.3Al1.6Si1.9.纨ClAroK8Ca1.01.4Cr1.7,Mn1.6Fe16Co1.9Ni,i.gCu i.gZn1.7Ga1.BGe卫顶As2.2：2=&rBr：3.：0笔厂RbQ.SSr顷1.2Zv 1.MNb1.61rMo2.：2.Tc-2.1Ru2:2Rh2.5Pd2：2的i.gCd1.7In1.SSrSb1Te-2.14,27Cs 0.8Ba 0.9La-Lu1.1-1.3Hf13Ta1.51.7Re j.gOs.2.2Ir27F

2、t2住AuHg2Ph1.8Bi1.9rFo:么&At2.2RnFr0.7Ra:涌rtG-Lrtl-1.71041；0510610710B1091 1.01111 1218电负性表电负性：周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度。元素的电负性愈大，吸引 电子的倾向愈大，非金属性也愈强。电负性的值相差1.7的一般为离子键，如：Na电负性：0.9，Cl电负性3.23.2-0.9=2.11.7所以NaCl形成离子键电负性的值相差1.7的一般为共价键，如：H电负性：2.2，Cl电负性3.23.2-2.2=1.01.7所以HCl形成共价键一、原子电子式书写（均匀分布）1117号元素：二、共价键1概念

3、：2成键粒子：3本质：4共价键的种类：5共价化合物6 电子式的书写：H2O、CO2、H2、HCl、N2、HClO、NH3S CH4 H2O27物质溶解性：相似相溶原理一、相似是指溶质与溶剂在结构上相似； 相溶是指 溶质与溶剂彼此互溶。即：结构相似的溶质和日记间互溶三、离子键1概念：2成键粒子：3本质：4离子化合物6 电子式、结构式的书写：NaCl、CaCl2、Na2Ss NaOH、NH4Cls Na2O2四、形成过程共价键：离子键：五、练习：1判断正误（1）形成离子键的阴、阳离子之间只存在静电吸弓1力（2 ）全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物（3）某些非金属与金属原子之间能形成共价键

4、（4）分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物（5）某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的键一定 是离子键（6）在水溶液中能导电的化合物- 定是离 子化合物2、电子式的书写OH-、CO、HClO、NH +、Na O 、H O、NaCI、Na O242 2、2 22电子式书写常见的错误1漏写孤对电子：如n22混淆电子式与化学式的书写，如：Na2S3共用电子对数目写错，如 CO24原子结合的顺序写错，如：HCIO5错误使用括号，如HCI6用电子式表示形成过程时符号用错，应该是不是六、共价键键能判断1键能：键能是指化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量，可用来标志化学 键的

5、强度。2键长：两个原子核之间的距离，键长越，键能越。3键长的判断依据：电负性大小，电负性越大，吸引电子能力越强，两个原子核之间 的距离越短。所以键长：H-FH-CIH-CIH-Br,键能越大，越难断裂，物质越稳定,所以气态氢化物的稳定性：H-FH-ClH-Br4共价键键能对性质的影响：稳定性七、离子键键能一晶格能的判断1、晶格能是破坏1mol晶体，使它变成完全分离的自由离子所需要消耗的能量。晶格能越大，表示离子键越强，物质越稳定。2、晶格能的影响因素:主要是离子电荷（主导）、离子半径AB型 离于晶体AB型 离于晶体离乎电荷最短替间距Fgn晶格能/kJ，mafF摩氏硬度1$扣9933, 2皿口Im馈&(H3,5NaBrL74?747W5Nal1m704浦2. 5MgD2210