四川省宜宾市羊田中学校高三化学下学期期末试题含解析

1、四川省宜宾市羊田中学校高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在25ml 0. 1molNaOH溶液中逐滴加入。0.2molCH3COOH溶液， 溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是 A在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能有B.在C点，C.在B点，D.在D点，参考答案：C2. 在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积分数为25%。若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值 ( )A.1/5B.1/4C.1/3D.1/2参考答案：

2、B3. 下列化学用语正确的是A 聚丙烯的结构简式： B甲醛的电子式： C铵根离子的结构式： D甲酸甲酯的实验式： CH2O参考答案：D略4. 某有机物结构如图所示，它的结构最多有（）A32种B48种C56种D72种参考答案：D考点：同分异构现象和同分异构体专题：同系物和同分异构体分析：该有机物的同分异构体取决于两个取代基的同分异构，主要考虑碳链异构和位置异构即可，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，C5H11是戊烷去掉一个H之后形成的戊基，去掉一个H，正戊烷、异戊烷、新戊烷分别有3、4、1种结构；C3H5Br2根据碳链异构和Br位置异构共9种，因此总共89=72种解答：解：戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊

3、烷，C5H11是戊烷去掉一个H之后形成的戊基，去掉一个H，正戊烷、异戊烷、新戊烷分别有3、4、1种结构，共8种；C3H5Br2根据碳链异构和Br位置异构共9种，因此总共89=72种，故选：D点评：本题考查同分异构体和同分异构现象，注意同分异构体的类型包括碳链异构、官能团异构、位置异构等，有一定的难度5. 下列说法正确的是ApH6.8的溶液一定显酸性B相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4，则c(NH4+)由大到小的顺序是：C电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关D0.1 molL-1的硫化钠溶液中：c(H+)c(Na+)c(OH

4、-)c(HS-)c(S2-)参考答案：B略6. 2008年5月12日我国四川发生了里氏8.0级地震，为了实现大灾之后无大疫，消防人员用大量的含氯制剂对灾民居住环境进行了消毒，其中“84消毒液”成为明星消毒液“84消毒液”的有效成分是A氯气B次氯酸 C次氯酸钙 D次氯酸钠参考答案：D略7. 宋代著名法医学家宋慈 的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法不正确的是 （ ） AX的化学式为Ag2S B银针验毒时，空气中氧气得到电子 C反应中Ag和H2S均是还原剂 D每生成1mo1X，反应转移2mo1 e参考答案：C【Ks5u解析】A.根据原

5、子守恒，X为Ag2S，正确；B.银失电子，空气中的氧气得电子，正确；C.根据化合价的变化可知，H2S的各元素化合价没有发生变化，不是还原剂，错误；D.根据电子转移4molAg失4mol电子生成2molX，所以，每生成1mo1X，反应转移2mo1 e，正确，选C。8. 我国成功研制出新型“海水电池”电池反应为4Al+3O2+6H2O4Al（OH）3下列关于该电池的说法不正确的是（） A铝片作负极B海水作为电解质溶液C电池工作时O2得到电子D电池工作时实现了电能向化学能的转化参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为A

6、l3e+3OH=Al（OH）3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，结合原电池的工作原理解答该题【解答】解：A由方程式可知Al被氧化，应为原电池的负极，故A正确；B海水中含有氯化钠等电解质，可导电，为原电池反应的电解质溶液，故B正确；C空气中氧气在正极发生还原反应，故C正确；D原电池为化学能转化为电能的装置，故D错误故选D9. 常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U形管连通，如图K3161所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO2与水的反应)()。Aa端

7、上升，b端下降 Ba端下降，b端上升CU形管中液面无变化 D无法判断 图K3161 参考答案：B略10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A在反应中，每生成3mol转移的电子数为6B2.5mL 16molL-1浓硫酸加热时与足量铜反应，转移电子数为0.04NAC1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAD0.44g C3H8中含有的极性共价键总数目为0.6NA参考答案：C略11. 下列化学式表示的物质，只具有3种同分异构体的是AC2H6O BC3H7Cl C. C5H10 DC5H12参考答案：【知识点】有机物的结构K1 【答案解析】D 解析：A、C2

8、H6O只有乙醇和甲醚2种结构，故A错误；B、C3H7Cl 有1-氯丙烷和2-氯丙烷2种结构，故B错误；C、C5H10 可以是戊烯或环烷，结构大于3种，故C错误；D、C5H12有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种结构，故D正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了有机物的结构，能熟练书写简单有机物的同分异构体，熟记常见典型有机物的同分异构体的种数。12. 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4= (CH3COO)2 Pb +(NH4)2SO4。当在(CH3COO)2 Pb（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应

9、的有关离子方程式是( )A(CH3COO)2 Pb +H2S=PbS+2 CH3COOH BPb2+H2S=PbS+2H+ CPb2+2CH3COO+H2S= PbS +2 CH3COOH DPb2+2 CH3COO + 2H+ + S2= PbS+2 CH3COOH参考答案：答案：A13. 下列表示的是有机化合物结构式中的一部分，其中不是官能团的是 AOH BCC CCC DC 参考答案：D14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中不正确的是（）A16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2NAB常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

10、C在1L 0.1molL1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NAD某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA参考答案：DA、16.9 g过氧化钡（BaO2）固体物质的量为0.1mol，含钡离子0.1mol，过氧根离子0.1mol，共阴、阳离子总数约为0.2NA，故A正确；B、乙烯和环丁烷（C4H8）的最简式相同，只需要计算28 gCH2中的碳原子，即2molCH2中含碳原子数为2NA，故B正确；C、碳酸根离子水解，CO32+H2OHCO3+OH；阴离子数增多，阴离子总数大于0.1 NA，故C正确；D、0.1molN2和0.3molH2

11、，在一定条件下充分反应，反应是可逆反应不能完全反应，转移电子的数目小于0.6NA，故D错误；故选D15. A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列说法中正确的是 （ ） AX元素可能为铝或硅 B反应和互为可逆反应 C反应和一定为氧化还原反应 DX元素可能是金属，也可能是非金属参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某小组以CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X为确定其组成，进行如下实验氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图

12、所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol?L1的盐酸标准溶液吸收蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol?L1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液 氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是 （2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用 式滴定管，可使用的指示剂为 （3）样品中氨的质量分数表达式为 （4）测

13、定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将 （填“偏高”或“偏低”）（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 ；滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.0105 mol?L1，c（CrO42）为 mol?L1已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.121012（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价 ，制备X的化学方程式为 ；X的制备过程中温度不能过高的原因是 参考答案：1. 当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定 2. 碱 酚酞（或甲基红） 3. 100% 4. 偏低 5. 防止硝酸银见光分解 2.81036. 2CoCl2+2NH4Cl

14、+10NH3+H2O22Co（NH3）6Cl3+2H2O 温度过高过氧化氢分解、氨气逸出，都会造成测量结果不准确 考点：探究物质的组成或测量物质的含量分析：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol?L1的盐酸标准溶液吸收蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol?L1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液，进行氨的测定，（1）通过2中液面调节A中压强；（2）碱只能盛放在碱式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中；NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，

15、可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂；（3）根据氨气与和盐酸反应之间的关系式计算氨气的质量，再根据质量分数公式计算氨质量分数；（4）若气密性不好，导致氨气的量偏低；（5）硝酸银不稳定，见光易分解；根据离子积常数计算c（CrO42）；（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则其化学式为Co（NH3）6Cl3，根据化合物中各元素化合价的代数和为0计算Co元素化合价；该反应中Co失电子、双氧水得电子，CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3发生反应生成Co（NH3）6Cl3和水；双氧水易分解、气体的溶解度随着温度的升高而降低解答：解：（1）无论三颈瓶中压强过大或过小，都

16、不会造成危险，若过大，A在导管内液面升高，将缓冲压力，若过小，外界空气通过导管进入烧瓶，也不会造成倒吸，安全作用的原理是使A中压强稳定，故答案为：当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定；（2）碱只能盛放在碱式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂，甲基橙为酸性变色指示剂、酚酞为碱性变色指示剂，所以可以选取甲基橙或酚酞作指示剂，故答案为：碱；酚酞或甲基橙；（3）与氨气反应的n（HCl）=V1103LC1mol?L1C2mol?L

17、1 V2103L=（C1V1C2V2）103mol，根据氨气和HCl的关系式知，n（NH3）=n（HCl）=（C1V1C2V2）103mol，氨的质量分数=100%，故答案为：100%；（4）若气密性不好，导致部分氨气泄漏，所以氨气质量分数偏低，故答案为：偏低；（5）硝酸银不稳定，见光易分解，为防止硝酸银分解，用棕色滴定管盛放硝酸银溶液；c（CrO42）=mol/L=2.8103 mol/L，故答案为：防止硝酸银见光分解；2.8103；（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则其化学式为Co（NH3）6Cl3，根据化合物中各元素化合价的代数和为0得Co元素化合价为+3价；该

18、反应中Co失电子、双氧水得电子，CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3发生反应生成Co（NH3）6Cl3和水，反应方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22Co（NH3）6Cl3+2H2O；双氧水易分解、气体的溶解度随着温度的升高而降低，所以X的制备过程中温度不能过高，故答案为：+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22Co（NH3）6Cl3+2H2O；温度越高过氧化氢分解、氨气逸出，都会造成测量结果不准确点评：本题考查了物质含量的测定，涉及难溶物的溶解平衡、氧化还原反应、物质含量的测定等知识点，明确实验原理是解本题关键，知道指示剂的选取方法，题目难度

19、中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）将锌粒投入CuSO4溶液后，常常可以观察到这样的现象锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡。静止23小时，黑色粉状物大量增加。经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤56次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色。吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水，生成蓝色溶液。1黑色粉状物的组成是什么？2生成黑色粉状物的原因是什么？3如欲在锌拉与CuSO4溶液的反应中观察到表面析出的紫红色铜，应采取什么措施？

20、参考答案：（1）铜、氧化铜、 少量锌粉（2）铜胃锌与硫酸铜置换反应之产物，硫酸铜溶液应Cu2水解而呈酸性，一部分锌遇H生成H2，有少量的锌从表面脱落未反应而与通分混杂；随着H2的放出。溶液的pH值增大，析出的Cu(OH)2也不断增多，并分解成黑色的CuO粉末。（3）抑制水解，采用直接将硫酸铜晶体溶于水制成的饱和溶液与锌粉反应，即可观察到紫红色的铜析出略18. 制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO47H2O的过程如下：（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质

21、的量之比是 。（2）若步骤的pH12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式 。（3）滤液D中除了含有OH离子外，还含有的阴离子有（填离子符号）。（4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2molL-1，c(Fe3+)=2.6l0-9molL-1，能求得的溶度积是 （填选项）。A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和KspFe(OH)3 C.KspFe(OH)3（5）步骤要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是： 。（6）已知：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； H= a kJ?mol-1H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；H= b kJ?mol-1请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式： 。若的溶度积常数为KSP，的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数：K= 。（用含KSP、KW的代数式表示）参考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22