四川省宜宾市罗场中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、四川省宜宾市罗场中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是()。用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶；配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；用pH试纸测得氯水的pH为2；用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗；用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；某溶液加入NaOH并加热能产

2、生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH。A B C D参考答案：C略2. 若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.Wg该氖原子所含质子数是 B.该氖原子的摩尔质量是aNAgC.Wg该氖原子的物质的量一定是mol D.氖元素的相对原子质量一定是参考答案：A3. 以苯为主要原料制取下列物质，不能通过一步反应达到的是（ ）A.苯酚 B.溴苯C.硝基苯 D.苯磺酸参考答案：A4. 能表示浓硝酸有强氧化性的事实是（ ）ANa2CO3遇浓HNO3放出CO2气 BCu(OH)2不溶于水，但可溶于浓HNO3CFe在冷浓硝酸中呈纯态D分别醮有浓氨

3、水和浓硝酸的两支玻璃棒相靠近产生白烟参考答案：C略5. 下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是（）A常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中B向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g铁C1mol MnO2粉末与含4mol HCl的浓盐酸共热D常温下1mol铝片投入20.0mL 18.40mol/L硫酸中参考答案：B考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算.专题：几种重要的金属及其化合物分析：A、铜与浓硫酸的反应必须加热反应；B、铁在稀硝酸中反应，依据溶质物质的量和铁物质的量计算分析判断；C、浓盐酸随反应进行浓度变稀后不与二氧化锰反应生成氯气；D、18.

4、40mol/L硫酸为浓硫酸，常温下铝发生钝化现象；解答：解：A、铜与浓硫酸的反应必须加热，常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中不能溶解，故A错误；B、向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中含有溶质0.3mol，加入5.6g铁物质的量为0.1mol，Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O，Fe+2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2，铁能全部溶解，故B正确；C、随着反应的进行浓盐酸会渐渐变成稀盐酸，不能和二氧化锰继续反应，不能完全溶解，故C错误；D、18.40mol/L硫酸为浓硫酸，常温下铝发生钝化现象，反应阻止，金属不能溶解，故D错误故选B点评：本题考查了金属性质的分析应用，

5、反应过程中酸溶液浓度不同反应产物不同，注意稀硝酸的强氧化性，题目难度中等6. 表中操作、现象、结论对应关系正确的是（）操作现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2白色沉淀该溶液中一定有SO42B将SO2气体通入紫色石蕊试液中变红后不褪色SO2的水溶液显酸性C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+D将过量CO2通入Na2SiO3溶液无沉淀生成CO2最后转化为HCO3AA BB CC DD参考答案：B考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验.分析：A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2，有白色沉淀生成，说明该溶液中含有银离子或硫酸根离子；B将SO

6、2气体通入紫色石蕊试液中，变红后不褪色，说明SO2的水溶液显酸性；C含有铵根离子的溶液于稀NaOH溶液反应，生成的氨气极易溶于水，不一定有氨气逸出；D将过量CO2通入Na2SiO3溶液，生成白色沉淀解答：解：A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2，有白色沉淀生成，说明该溶液中含有银离子或硫酸根离子，故A错误；B将SO2气体通入紫色石蕊试液中，变红后不褪色，说明SO2的水溶液显酸性，故B正确；C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，不能说明原溶液中无NH4+，故C错误；D将过量CO2通入Na2SiO3溶液，生成白色沉淀，CO2最后转化为HCO3，故D错误；故选B

7、点评：本题考查化学实验方案的评价，注意物质的性质和物质的检验方法，排除其它因素的干扰是关键，难度较大7. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是?A相同浓度的两溶液中c(H)相同B两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠参考答案：D略8. 下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是选项实验操作及现象实验目的或结论A用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性H2O2比Fe3+强B在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞显浅红色，

8、微热，溶液颜色加深验证盐类水解反应是吸热反应C铁屑用热的碳酸钠溶液洗涤，再用蒸馏水冲洗干净除去铁屑表面的油污D苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳产生浑浊苯酚的酸性弱于碳酸参考答案：A略9. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJmol。向1L0. 5molL的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（ ） AH1H2H3 BH1H3H2CH1H2H3H2参考答案：D略10. 下列化学用语正确的是A. 雕刻玻璃的试剂主要成分的电子式为： B. 新制氯水中含氧酸的结构式：HClO

9、C. S2-的结构示意图 D. 标准状况下密度为1.25g/L的气态烃的球棍模型： 参考答案：D【分析】A、HF是共价化合物；B、次氯酸结构式中O分别与H和Cl相连；C、S2-最外层8个电子；D、乙烯碳与碳之间形成双键。【详解】A、HF是共价化合物，雕刻玻璃的试剂主要成分的电子式为： ，故A错误；B、次氯酸结构式中O分别与H和Cl相连，新制氯水中含氧酸的结构式：HOCl，故B错误；C、S2-最外层8个电子，结构示意图，故C错误；D、标准状况下密度为1.25g/L的气态烃为乙烯，乙烯碳与碳之间形成双键，球棍模型：，故D正确。故选D。11. 下列物质属于酚类的是（ ）参考答案：B12. 下列实验过

10、程中，始终无明显现象的是（ ）ACl2通入FeSO4溶液中 BCO2通入Ca(OH)2溶液中C将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中 DSO2通入BaCl2溶液中参考答案：D略13. 下列说法不正确的是（ ）A二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维；B食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂；C金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程；D大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注NaHCO3溶液。参考答案：B略14. 25 时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是() A等浓度的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl 溶液中的c(NH4+)B等体积pHa的醋酸

11、与pHb的NaOH溶液(ab14)充分混合时，可能有：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)C已知Ka(HClO)3.0108，Ka(HCN)6.21010，等体积、等浓度的NaClO、NaCN溶液中，前者中的离子总数小于后者中的离子总数D向20 mL氨水中加入10 mL等浓度的盐酸，有c(NH4+)c(NH3H2O)2c(OH)c(H)参考答案：CA项，中NH4+与HCO3-发生相互促进的水解反应，水解程度增大，、中NH发生水解，故c(NH4+)的大小顺序为， 不符合题意；B项，pH之和为14的醋酸与NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，故c(H)c(OH)，根据电荷守恒c

12、(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，则c(CH3COO)c(Na)，不符合题意；C项，由Ka知，HClO的酸性大于HCN的酸性，等体积、等浓度的NaClO溶液、NaCN溶液中，CN的水解程度大于ClO的，则等体积、等浓度的NaClO溶液中的OH数目小于NaCN溶液中的OH数目，故H的数目关系相反，根据电荷守恒有n(Na)n(H)n(ClO)n(OH)，n(Na)n(H)n(CN)n(OH)，两溶液中离子的总数均应为2n(Na)n(H)，故NaClO溶液中的离子总数大，符合题意；D项，NH3H2O与HCl反应后，得到等物质的量的NH3H2O和NH4Cl，故根据电荷守恒有c(NH4+)c

13、(H)c(Cl)c(OH)，根据物料守恒有c(NH4+)c(NH3H2O)2c(Cl)，两式消去c(Cl)得c(NH4+)c(NH3H2O)2c(OH)c(H)，不符合题意。15. 下列各项性质的递变规律错误的是()。A稳定性：AsH3PH3NH3B非金属性：NPAsC还原性：AsH3PH3NH3D酸性：HNO3H3PO4H3AsO4参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同（1）KNa活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；（2）M

14、gCu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2。2KNO32KNO2+O2 2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2 2AgNO32Ag+2NO2+O2【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。【提出猜想】猜想一：Fe元素只显+2价；猜想二：Fe元素只显_价；猜想三：Fe元素_。【实验操作】向一份溶液中滴入KSCN溶液；稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液。【实验现象】实验 ；实验 。【实验结论】猜想二成立，则Fe(NO3)2分解的

15、化学方程式是 。【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）实验步骤：连接仪器；检查装置气密性；取一定质量Fe(NO3)2装于大试管，并重新连接好仪器；加热；（1）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到27mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是 。（2）乙同学用带火星木条检验量筒内气体时，发现木条燃烧，下列判断中正确的是 。a气体中只有NO2 b气体是O2、NO2的混合物c支持燃烧的气体只有O2 dNO2支持燃烧（3）丙同学取等质量的Fe(NO3)2使用B装置收集气体，可收集到 mL气体。【实验三】探

16、究固体混合物的成分。小组丁同学取KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物质的量之比可能是 （ ）A1:2:2 B2:1:3 C1:2:3 D3:8:6 参考答案：【实验一】【提出猜想】+3（1分） 既有+2价又有+3价（1分）【实验现象】溶液呈血红色（1分） 稀酸性KMnO4溶液不褪色（1分）。【实验结论】2Fe(NO3)2Fe2O3+8NO2+O2（2分）【实验二】（1）用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽里拿出来，正放在实验台上（2分）（2）bd（2分） （3）4（2分

17、） 【实验三】AD（2分）【实验一】铁的常见化合价只有两种，根据猜想一，即可确定猜想二、三的答案；实验结论是猜想二正确，则生成的氧化物是氧化铁，与硫酸反应后生成硫酸铁，遇KSCN溶液变血红色，不能使酸性高锰酸钾褪色；Fe(NO3)2加热分解生成物的三种，利用铁、氮、氧原子守恒便可写出方程式。【实验二】（2）O2不溶于CCl4，气体呈红棕色，说明b正确；混合气体中氧气含量小于空气中氧气含量，木条在空气中不复燃而在混合气体中复燃，说明NO2支持燃烧。（3）两份相同的Fe(NO3)2加热时最初得到的NO2和O2的一样多，即通入水中的是的24mLNO2和3mLO2，其中12mLNO2和3mLO2恰好生

18、成硝酸，余下12mLNO2与水反应生成4mLNO。【实验三】根据混合粉末充分加热后未收集到任何气体，说明产生的NO2和O2的物质的量比为41，Cu(NO3)2分解得到的NO2和O2的物质的量比为41，故只要KNO3与Fe(NO3)2的物质的量比为12即可。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列两幅谱图是结构简式为CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的两种有机化合物的氢原子核磁共振(1HNMR)谱图。请判断哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1HNMR谱图，并说明理由。_ A B参考答案：A 该物质有三种氢，与三组峰吻合略18. CH4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中

19、有着极其重要的应用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g）。在130和180时，分别将0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度时间/min物质的量0102040501130n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130时，达到平衡状态时CH4的转化率为 。当温度为180、反应到40 min时，该反应 （填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是 。（2）由表中数据分析可知

20、，该反应的H 0(填“=”、“”或“”)，130和180平衡常数的关系：K(130) K(180)(填“=”、“”或“”)。（3）如下图所示，装置为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置实现铁棒上镀铜。a电极上发生反应的电极反应式是 。电镀结束后，装置中溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。 若完全反应后，装置中Cu极质量减少128 g，则装置中理论上消耗甲烷 L（标准状况下）。（4）用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式 。参考答案：19. （16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是_。（2）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=2