2023学年江苏省邳州市炮车中学化学高一第二学期期末调研模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关电池的说法不正确的是（ ）A锌锰干电池中，锌电极是负极 B甲醇燃料电池的能量转化率可达100%C手机上用的锂离子电池属于二次电池 D充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行2、使用分液漏斗时，应首先（ ）A洗涤B检查是否漏水C打开玻璃塞D

2、打开活塞3、下列说法正确的是：A分子式为C7H8，分子中含有苯环的烃的一氯代物有4种B硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OC如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiDC4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点正丁烷低于异丁烷4、强调“要建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，让老百姓在宜居的环境中享受生活。”下列做法与此不相符合的是A将煤进行气化处理,既提高煤的综合利用效率，又可减少酸雨的危害B将废旧电池进行直接填埋,减少对环境的污染C开发核能、太阳能、风能等新能源,减少对矿物能源的依赖D利用微生物发酵技术,将植物秸

3、秆、动物粪便等制成沼气5、下列对离子颜色说法不正确的是（ ）ACu2+ 蓝色 BMnO4紫红色 CNa+黄色 DFe3+棕黄色6、已知甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1。氢气的燃烧热为285.8 kJmol1。现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7408.2 kJ，则该混合气体中甲烷和氢气的物质的量比为()A18 B81 C417 D1747、下列不是乙烯用途的是A制塑料B做灭火剂C制有机溶剂D做果实催熟剂8、下列物质转化常通过加成反应实现的是ABCH3CHO CH3COOHCCH4 CH3ClDCH2CH2 CH3CH2Br9、在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的

4、各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（60Nd）的贡献。下列说法正确的是（）A、 和互为同素异形体B、和的化学性质不同C原子中含有60个质子和142个中子D、和都是钕元素的不同核素10、下列有关糖类物质的叙述不正确的是A葡萄糖和果糖互为同分异构体 B蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C淀粉和纤维素互为同分异构体 D糖类可分为单糖、双糖和多糖11、下列有关性质的比较，错误的是A酸性：H2SO4H3PO4B沸点：H2SH2OC热稳定性：Na2CO3NaHCO3D碱性：NaOHMg(OH)212、能源是人类社会赖以生存和发展的重要物质基础，煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种

5、化石能源。下列有关叙述错误的是A石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物B石油通过催化裂化过程可将重油裂化为汽油C石油是由多种烃组成的混合物D人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的13、下列关于化学反应限度的叙述中正确的是（ ）A改变外界条件不能改变化学反应的限度B当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C当某反应体系中气体压强不再改变时，该反应一定达到反应限度D当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等14、硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（ ）A陶瓷餐具B石英钟表C计算机芯片D光导纤维15、下列对科学家的相关成果的说法正确的

6、是（ ）A屠呦呦发现抗疟新药青蒿素(C15H22O5),青蒿素属于烃类B闵恩泽研发重油裂解的催化剂，催化裂解可以获得很多重要的化工原料C凯库勒研究了苯环的结构，苯环是碳碳单键和碳碳双键交替的结构D门捷列夫提出元素周期律，元素周期律指元素的性质随相对原子质量的递增而呈周期性的变化16、某学生进行的下列家庭小实验不合理的是（ ）A用食醋检验牙膏中的摩擦剂是否是碳酸钙B炒菜时滴加少量食醋和料酒可增加香味C在一瓣橘子上插入两根铜线并与小灯泡连接，验证电流的产生D用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和羊毛织物二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为

7、39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置为_。（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为_。（3）若要比较D与E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_。A将单质D置于E的盐溶液中，若D不能置换出单质E，说明D的金属性弱B比较D和E的最高价氧化物对应水化物的碱性，前者比后者强，故前者金属性强C将D、E的单质分别投入到同浓度的盐酸中，观察到D反应更剧烈，说明D的金属性强18、硫酸镁晶体（MgSO47H2O）是一种重要的化工原料。以菱镁矿（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质）为

8、原料制取硫酸镁晶体的过程如下：（1）MgCO3溶于稀硫酸的离子方程式是_。（2）“氧化”步骤中，加入H2O2溶液的目的是_（用离子方程式表示）。（3）“沉淀”步骤中，用氨水调节溶液pH的范围是_。已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Mg2Fe2Fe3开始沉淀9.17.61.9完全沉淀11.19.73.2（4）“过滤”所得滤液中含有的阳离子是_。19、俗话说“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程。请回答下列问题：（1）在试管甲中需加入浓硫酸、冰醋酸各2 mL，乙醇3 mL，加入试剂的正确的操作是_

9、。（2）浓硫酸的作用：_，_。（3）试管乙中盛装的饱和碳酸钠溶液的主要作用是_。（4）装置中通蒸气的导管只能通到饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_，长导管的作用是_。（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_。（6）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是_。（7）试管乙中观察到的现象是_，由此可见，乙酸乙酯的密度比水的密度_(填“大”或“小”)，而且_。20、某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物的性质，设计如下实验。请回答下列问题：（1）装置b的名称_；按如图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。实验过程中，装置B中观察

10、到的现象是_；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是_(填化学式)。（2）装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：_。（3）为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列中选出必要的装置（最简单）连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为_(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是_。 碱石灰 品红溶液 高锰酸钾溶液 澄清石灰水（4）某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是_(用离子方程式表示)。21、随原子序数的递增，七种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答:(1)x在元素周期

11、表的位置是_。(2)y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应，产物中含有化学键的类型为_。(3)d的单质在空气中充分燃烧，所得产物的电子式为_；7.8 g该产物与足量的水完全反应，转移电子的数目为_。(4)z、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(5)能说明g的非金属性比f强的实验事实是_(列举一条)。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】分析：A锌锰干电池中锌失去电子；B燃料电池能提高能源利用率，但达不到100%；C锂离子电池可充电和放电；D充电是放电的逆过程。详解：A锌锰干电池中锌失去电子，则Zn作负极，

12、A正确B甲醇燃料电池与氢氧燃料电池相似，均为原电池装置，将化学能转化为电能，能源利用率较高，但能量转化率达不到100%，B错误；C锂离子电池能充放电，属于二次电池，放电时是将化学能转化为电能，充电时是将电能转化为化学能，C正确；D充电是放电的逆过程，因此充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行，D正确；答案选B。点睛：本题考查原电池原理、常见的化学电源，为高频考点，把握电源的种类、工作原理、能源利用等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大。2、B【答案解析】具有活塞或塞子的仪器使用前需要检查是否漏液，分液漏斗有活塞和瓶塞，为了避免影响分离效果，在使用前首先需要检查

13、是否漏水，答案选B。3、A【答案解析】A.C7H8为，分子中有4种化学环境不同的H原子，其中甲基上1种，苯环上3种，故其一氯代物有4种，故A正确；B硬脂酸为C17H35COOH，含有羧基，与C2H518OH发生酯化反应，乙醇脱去H原子，硬脂酸脱去羟基，反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，故B错误；C利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；D丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2两种同分异构体，前者为正丁烷、后者为异丁烷，结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点

14、不同，其中沸点正丁烷高于异丁烷，故D错误；故选A。4、B【答案解析】A. 推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，提高煤的使用率，减少污染性气体的排放， 减少酸雨的危害，A项正确；B. 废旧电池中含有重金属离子，如果直接填埋，会对土壤造成污染，B项错误；C. 开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖，符合“促进低碳经济”宗旨，C项正确；D. 推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气，减少污染性气体的排放，D项正确；答案选B。5、C【答案解析】分析：选项中只有钠离子为无色，钠的焰色反应为黄色，以此来解答。详解：A在溶液中Cu2

15、+为蓝色，A不选；B在溶液中MnO4-为紫红色，B不选；C在溶液中Na+为无色，C选；D在溶液中Fe3+为棕黄色，D不选；答案选C。点睛：本题考查常见离子的颜色，把握中学化学中常见离子的颜色为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意钠离子的颜色与焰色反应的区别，题目难度不大。6、B【答案解析】设甲烷xmol、氢气ymol，则x+y=9、890.3x+285.8y=7408.2，解得：x=8、y=1，故选B。点睛：本题考查燃烧热概念及有关计算，注意燃烧热是指在25、101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。7、B【答案解析】A乙烯是重要的有机化工基本原料，主要用

16、于生产聚乙烯（塑料）、乙丙橡胶、聚氯乙烯（塑料）等，A不选；B乙烯易燃不能做灭火剂，B选；C乙烯在有机合成方面，广泛用于合成乙醇、环氧乙烷及乙二醇、乙醛、乙酸、丙醛、丙酸及其衍生物等多种基本有机合成原料，C不选；D乙烯可作为植物生长调节剂，D不选。答案选B8、D【答案解析】A苯和浓硝酸、浓硫酸的混合液加热，可发生取代反应生成硝基苯，A项错误；BCH3CH2OH在铜作催化剂的作用氧化生成CH3CHO，属于氧化反应，B项错误；CCH4在光照条件下与氯气发生取代反应，生成CH3Cl，C项错误；DCH2=CH2与HBr一定条件下发生加成反应生成CH3CH2Br，D项正确；答案选D。【答案点睛】有机物中

17、的化学反应类型是常考点，其中取代反应与加成反应的特点很显著，判断依据可归纳为：若为取代反应，以甲烷与氯气在光照下反应为例，甲烷分子内的一个H被取代，消耗一个Cl2，同时产生一个无机小分子HCl；若为加成反应，以CH2=CH2与Br2反应为例，其原理是：C=C中的双键断开其中一个，两个C各形成一个半键，分别与两个Br原子结合成键，其特点就是双键变单键，不饱和变饱和。依据两者的区别，本题的B选项显然为加成反应，而不是取代反应。因此抓住有机反应类型的主要特点才能万变不离其宗，解答此类题型时游刃有余。9、D【答案解析】A、根据同素异形体的定义判断；B、根据元素的化学性质与最外层电子的关系判断；C、根据

18、核素中元素符号左下角、左上角数字的含义判断；D、根据同位素的定义判断。【题目详解】A、同素异形体是化合物，、和表示核素，选项A错误；B、元素的化学性质与原子的最外层电子有关，、和三种原子中电子数相同，最外层电子数相同，所以化学性质相同，选项B错误；C、原子中含有60个质子和82个中子，选项C错误；D、和都是钕元素的不同核素，选项D正确；答案选D。【答案点睛】本题考查了几种常见的化学用语，解答时注意从其概念的内涵和外延出发，滇密思考，正确解答。10、C【答案解析】分析：根据分子式相同，结构不同的物质是同分异构体分析判断ABC；根据糖类的基础知识判断D。详解：A. 葡萄糖和果糖的分子式相同，但结构

19、不同，互为同分异构体，故A正确；B. 蔗糖和麦芽糖的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故B正确；C. 淀粉和纤维素的聚合度不同，分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D. 糖类根据分子结构的不同，可分为单糖、双糖和多糖，其中单糖不能水解，双糖和多糖能够水解，故D正确；故选C。11、B【答案解析】A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：SP，所以酸性H2SO4H3PO4，选项A正确；B分子晶体的沸点与其相对分子质量成正比，还与氢键有关，水分子间存在氢键、硫化氢分子间不含氢键，所以沸点：H2OH2S，选项B错误；CNaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3_D元素

20、的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性：NaMg，所以碱性NaOHMg(OH)2，选项D正确；答案选B。12、A【答案解析】A. 石油液化气、汽油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物，地沟油为植物油，为烃的衍生物，A错误；B. 石油通过催化裂化，将大分子变为小分子，使较长碳链变短，可将重油裂化为汽油，B正确；C. 石油是由多种烷烃、环烷烃组成的混合物，C正确；D. 人类目前所直接利用的能量大部分是由化石燃料的燃烧提供，主要为化学反应产生，D正确；答案为A13、B【答案解析】A、改变影响化学平衡的条件，化学平衡被破坏，平衡移动，即改变化学反应的限度，故A 错误；B、在一定条件下的可逆反

21、应经过一定的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度，故B正确；C、体系压强可能自始至终都不发生变化，故C错误；D、反应达到限度时，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应物和生成物的浓度不一定相等，故D错误；故选B。点睛：本题的易错点为C，压强对化学平衡的影响与反应前后气体的化学计量数之和有关， 当反应前后气体的化学计量数之和相等，压强不影响平衡的移动，当反应前后气体的化学计量数之和不相等，压强会影响平衡的移动。14、C【答案解析】陶瓷餐具成分为硅酸盐，石英、光导纤维的成分主要是SiO2，计算机

22、芯片需要用到半导体芯片，由高纯硅组成，答案为C。15、B【答案解析】A.青蒿素(C15H22O5)中含有O元素，则青蒿素属于烃的衍生物，A错误；B.重油裂解的催化剂可以获得乙烯等很多重要的化工原料，B正确；C. 凯库勒研究了苯环的结构，苯环不是碳碳单键和碳碳双键交替的结构，苯环的六个碳碳键完全相同，是介于单键和双键之间的特殊共价键，6个碳原子还共同形成一个大键，C错误；D. 门捷列夫提出元素周期律，元素周期律指元素的性质随原子序数的递增而呈周期性的变化，D错误；答案为B16、C【答案解析】A食醋的主要成分为醋酸，能够与牙膏中的碳酸钙反应生成二氧化碳气体，可以通过是否有气体生成，作为判断的依据，

23、故A合理；B料酒中醇和食醋中的乙酸发生了酯化反应，生成了有香味的乙酸乙酯，因此炒菜时滴加少量食醋和料酒可增加香味，故B合理；C形成原电池反应时，两极金属不能相同，否则不能形成原电池反应，故C不合理；D毛织物的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；纯棉织物中不含有蛋白质，灼烧时没有烧焦羽毛的气味，故D合理；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、第三周期 IIIA族 BC 【答案解析】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，该液态化合物分别为H2O和H2O2，则A为H元素，W为O元素；A、D同主族，则D为Na元素；E元素的周期序数与

24、主族序数相等，且E的原子序数最大，应为第三周期A族元素，故E为Al元素；A、B、W、D、E五元素质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为C元素，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，A为H元素，B为C元素，W为O元素，D为Na元素，E为Al元素； (1)E为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子为3，位于周期表第三周期第A族，故答案为：第三周期第A族；(2)由H、C、O三种元素组成的18电子微粒，该微粒中只能含有1个C原子、1个O原子，故含有H原子数目=18-6-8=4，故该微粒结构简式为CH3OH，电子式为：，故答案为：；

25、(3) D为Na元素，E为Al元素；A将单质D置于E的盐溶液中，钠首先与水反应，不能置换盐溶液中的金属元素，不能说明D的金属性弱，故A错误；B金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，比较D和E的最高价氧化物对应水化物的碱性，前者比后者强，故前者金属性强，故B正确；C金属单质与盐酸反应越剧烈，对应元素的金属性越强，将D、E的单质分别投入到同浓度的盐酸中，观察到D反应更剧烈，说明D的金属性强，故C正确；故答案为：BC。【答案点睛】本题的易错点为(3)中A的判断，要注意钠的活泼性很强，与盐溶液反应时，是钠先与水反应，不能置换出金属单质，因此不能比较金属性的强弱。18、MgCO32HMg2CO2

26、H2O H2O22Fe22H2Fe32H2O 3.29.1 Mg2、NH4 【答案解析】由化学工艺流程可知，菱镁矿加稀硫酸浸取，MgCO3、FeCO3溶于稀硫酸生成Mg2+和Fe2+，加入H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，然后加氨水调节溶液pH，将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去，将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到MgSO47H2O晶体。【题目详解】（1）根据强酸制弱酸原理，MgCO3溶于稀硫酸生成硫酸镁、水和二氧化碳，离子方程式是MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + CO2+H2O，故答案为：MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + CO2+H2O；（2）加入H2O2溶

27、液的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O，故答案为：H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O；（3）用氨水调节溶液pH，使Fe3+沉淀除去，不能影响Mg2+，由题给数据可知，pH=3.2时Fe3+沉淀完全，pH=9.1时Mg2+开始沉淀，则用氨水调节溶液pH的范围是3.29.1，故答案为：3.29.1；（4）因“沉淀”步骤中使用氨水，使Fe3+沉淀除去，而Mg2+没有沉淀，则过滤所得滤液中存在大量的阳离子有Mg2+和NH4+，故答案为：Mg2+和NH4+。【答案点睛】注意用氨水调节溶液pH

28、的目的是使Fe3+沉淀除去，而Mg2+不能沉淀是解答的关键。19、 先在试管甲中加入3 mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸 催化剂 吸水剂 中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻到乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出 防止倒吸 将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝 分液 防止试管甲中液体暴沸而冲出导管 上层产生油状液体，并闻到水果香味 小 不溶于水【答案解析】（1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸，所以加入试剂的正确的操作是先在试管甲中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和

29、冰醋酸；（2）为加快反应速率需要浓硫酸作催化剂，又因为酯化反应是可逆反应，则浓硫酸的另一个作用是吸水剂；（3）生成乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，则制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻到乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出；（4）乙酸、乙醇与水均是互溶的，因此导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸。长导管兼有冷凝的作用，可以将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝；（5）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解

30、挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，因此应采用的实验操作是分液；（6）加入碎瓷片可防止液体局部过热发生暴沸现象，因此向试管甲中加入几块碎瓷片的目的是防止试管甲中液体暴沸而冲出导管；（7）乙酸乙酯的密度比水小，不溶于水，所以试管乙中观察到的现象是有无色油状液体出现，并闻到水果香味。【答案点睛】本题考查了乙酸乙酯的制备，题目难度不大，明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键。另外该实验要关注制备的细节如反应条件，催化剂的使用及其产物的除杂提纯等问题。20、分液漏斗 品红试纸褪色，石蕊试纸变红 BaSO4 C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O 赶尽装置

31、中的空气，防止空气的CO2影响实验 Fe2H= Fe2H2 【答案解析】（1）由装置图可知，仪器b为分液漏斗，生铁（含碳）与浓硫酸反应生成二氧化硫，可使湿润的品红试纸褪色，湿润的石蕊试纸变红；硝酸具有强氧化性，把二氧化硫通入硝酸钡溶液，会生成硫酸钡沉淀；（2）碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫与水；（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，因此应先用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，然后通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通入澄清石灰水检验二氧化碳；由于装置有空气，空气中含有二氧化碳，开始鼓入氮气，排尽装置中的空气，防止空气中的CO2影响实验；（4）随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，Fe和稀硫酸反应生成氢气。【题目详解】（1）由装置图可知，仪器b为分液漏斗，生铁（含碳）与浓硫酸反应生成二氧化硫，可使湿润的品红试纸褪色，湿润的石蕊试纸变红；把二氧化硫通入硝酸钡溶液，溶液显酸性，硝酸根离子把二氧化硫氧化为硫酸，因此会生成硫酸钡沉淀；（2）碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫与水，反应的方程式为C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O；（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，因此应先用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，然后通过品红