2021-2022学年浙江省湖州市市泉生中学高二化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年浙江省湖州市市泉生中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)，H = 348.3kJ/mol （2）2Ag(s)+1/2 O2（g）= Ag2O(s)，H = 31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s) 的H等于A317.3kJ/mol B379.3kJ/mol C332.8 kJ/mol D317.3 kJ/mol参考答案：A略2. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）。AA

2、l1s22s22p63s23p1 BS2-1s22s22p63s23p4CNa+1s22s22p6 DF 1s22s22p5 参考答案：B略3. 下列物质不属于高分子材料的是A淀粉 B油脂 C天然橡胶 D羊毛参考答案：B淀粉、天然橡胶、羊毛都属于天热高分子化合物，油脂属于小分子化合物，选B。4. 白藜芦醇 广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1摩尔该化合物起反应的H2的最大用量是（ ） A4 mol B5 mol C 6 mol D 7 mol参考答案：D略5. 下列有关金属或合金的说法中不正确的是A生铁属于合金 B金属的冶炼过程通常是把金属阳离子氧化成单质

3、的过程C回收废旧金属既可以治理污染，又可以缓解资源短缺D工业上电解氯化镁获得金属镁参考答案：B试题分析：A、生铁是铁和碳的合金，正确；B、金属阳离子成为单质，化合价降低，被还原，错误；C、回收废旧金属既可以治理污染，又可以缓解资源短缺，是废物再利用的体现，正确；D、工业上常电解氯化镁来制取镁，而不是氧化镁，是因为氧化镁的熔点太高，难以熔化，正确，答案选B。考点：考查金属的回收、冶炼、合金的成分6. 据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是A甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢

4、元素有三种同位素必然有三种同素异形体C丙认为H3分子实质上是H2分子与H以特殊共价键结合的产物，应写成HD丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展参考答案：D略7. 已知某元素M的原子的最外层电子排布是ns1，下列说法正确的是（）AM的最高价是+1价 BM可能呈现出 -1价CM一定是s区元素 DM一定是IA或IB族参考答案：B8. 某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图，图中“棍” 代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种 A卤代羧酸 B酯 C氨基酸 D氨基乙酸 参考答案：CD9. 组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构）

5、（）A24种 B28种 C32种 D36种参考答案：D考点：同分异构现象和同分异构体专题：同系物和同分异构体分析：先找出丁基的同分异构体，再找出C3H5Cl2的同分异构体，然后找出有机物的种类数解答：解：丁烷为CH3CH2CH2CH3时，分子中有2种不同的H原子，故有2种丁基；丁烷为CH3CH（CH3）CH3时，分子中有2种不同的H原子，故有2种丁基，故丁基（C4H9）共有4种；C3H5Cl2的碳链为或，当为，2个氯在一号位或者二号位或者三号位有3种1个氯在一号位，剩下的一个氯在二号或者三号，2种1个氯在二号位剩下的一个氯在三号位，1种总共6种，当为，2个氯在同一个碳上有1种在两个左边的碳和中

6、间的碳上，1种左边的碳上和右边的碳上，1种总，3种，故C3H5Cl2共有9种；该有机物共有36种，故选D点评：本题考查同分异构体的书写，难度不大，注意二氯代物的书写可以采用定一议二法解题10. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案：D略11. 下列一些报道中，你认为科学的是 A疏通煤气管道，充入氩气引起爆炸B新粉刷过石灰浆的墙壁释放出CO2使一些老人窒息而死C有易燃易爆的工作场所，严禁穿化纤类衣服D本饮料是纯天然饮品，绝对不含任何化学物质参考答案

7、：C略12. 水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 ANaHSO4溶液 BKF溶液 CKAl(SO4)2溶液 DNaI溶液参考答案：D略13. 合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；H=43kJ?mol1对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是（）A增大压强 B升高温度C增大水蒸气的浓度 D增大CO的浓度参考答案：C考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断，注意只增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，但CO的转化率会降低解答：解：A、该反应前

8、后气体的体积不变，增加压强，该平衡会不会发生移动，CO的转化率不变，故A错误；B、正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，故B错误；C、增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故C正确；D、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故D错误故选C点评：本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大14. 在含有大量Ba2+、H+、NO3的溶液中，还可能大量共存的离子是（）AFe2+BNH4+CHCO3DOH参考答案：B【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合

9、生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：AFe2+、H+、NO3发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；B铵根离子与该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；CH+、HCO3结合生成气体和水，不能共存，故C不选；DH+、OH结合生成水，不能共存，故D不选；故选B15. 膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是 A.PH3分子中有未成键的孤对电子 BPH3是非极性分子CPH3是一种强氧化剂 DPH3分子的PH键是非极性键参考答案：A略二、实验题（本题包括

10、1个小题，共10分）16. 利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度回答下列问题：（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：（2）倒入NaOH溶液的正确操作是： （从下列选项中选出）A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入（3）实验数据如下表：请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值（t2

11、t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?）则中和热H= （ 取小数点后一位）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）a实验装置保温、隔热效果差b用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中参考答案：1. NaOH（aq）+H2SO4（aq

12、）=Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol2.C 3. 3.4 56.8kJ/mol abc考点：中和热的测定分析：（1）根据中和热的概念来分析；（2）根据硫酸和氢氧化钠反应反应迅速剧烈，并且释放大量热，一次性快速倒入可以减少热量散发而引来的误差；（3）先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；根据Q=m?c?T计算，先根据Q=m?c?T计算反应放出的热量，然后根据H=kJ/mol计算出反应热；a实验装置保温、隔热效果差，热量散失较大；b用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，硫酸的起始温度偏高；c分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，热量

13、散失较大；解答：解：（1）中和热为57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol；故答案为：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol；（2）硫酸和氢氧化钠反应反应迅速剧烈，并且释放大量热，一次性快速倒入可以减少热量散发而引来的误差；故选：C；（3）4次温度差分别为：3.4，5.1，3.3，3.5，第2组数据无效，温度差平均值=3.4；故答案为：3.4；50mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物

14、质的量为0.05L0.25mol/L2=0.025mol，溶液的质量为：100ml1g/ml=100g，温度变化的值为T=3.4，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?T=100g4.18J/（g?）3.4=1421.2J，即1.4212KJ，所以实验测得的中和热H=56.8kJ/mol；故答案为：56.8kJ/mol；a实验装置保温、隔热效果差，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故a正确；b温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故b错误；c分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故c正确；故答案为：abc点评：本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度不大，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法，以及测定反应热的误差等问题三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在通常情况下，多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的，容易自动失水，生成碳氧双键的结构： 下面是几个化合物的转变关系： （1）化合物是_，它与氯气发生反应的条件是_。（2）化合物跟可在酸的催化下去水生成化合物,的结构简式是_，名称是_。（3）化合物是重要的定香剂，香料工业上常用化合物和直接合成它。此反应的化学方程式是_。参考答案：(1)甲苯 光照 苯