2022-2023学年云南省昆明市富民县永定中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年云南省昆明市富民县永定中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是A氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉B除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤C自来水厂可用过氧化钠对水进行消毒杀菌D常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸参考答案：B略2. 下列变化过程中，克服的是分子间的作用力的是（ ）A食盐熔化 B氯化氢溶于水 C干冰气化 D氯化铵分解参考答案：C略3. 下列离子方程式书写正确的是A. 向氯化亚铁溶液中

2、通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2ClB. 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OC. 铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH=AlO2+H2D. 金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3+H2参考答案：B试题分析：A、反应前后电荷不守恒，正确的应是：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，不正确； B、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，离子反应：Cl22OH=ClClOH2O，正确；C、不符合客观事实，正确应是：2Al2OH2H2O=2AlO23H2，错误；D、反应前后所带电荷数不同，正确的应是：2Al6H=2Al33H2，错误。4. A、B、C都是金属：B中混有

3、C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )。AABCBACB CCBA DBCA 参考答案：C5. 鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是 A加入足量的盐酸 B加热煮沸C加入足量的NaOH溶液 D观察能否产生丁达尔现象 参考答案：D略6. 离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是()AKBr BNaOH CHBr DNaCl参考答案：B略7. 下列对化学反应的认识错误的是 （ ）A会引起化学键的变化 B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化参考答

4、案：C略8. 用下列物质冶炼金属的过程中，需要加入还原剂的是AFe2O3 BAl2O3 CHgO DCu2S参考答案：A略9. 人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH-2e=ZnO+H2，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH。据此判断氧化银是 （ ）A.负极，并被氧化 B.正极，并被还原 C.负极，并被还原 D.正极，并被氧化参考答案：B略10. 将某铝硅合金分成质量相等的两份，分别与足量的盐酸和NaOH溶液充分反应，放出H2的体积(在相同温度和压强下)的关系正确的是A. 一样多 B. 前者多 C. 后者多 D. 无法确定参考答案：C加入到足量的盐酸中，只

5、有铝与盐酸反应，反应方程式为2Al6HCl=2AlCl33H2，加入到氢氧化钠溶液中，发生2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2、Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2，根据反应方程式，后者产生的氢气量多，故选项C正确。11. 有关物质性质及用途的说法，正确的是()A. 甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷B. 将溴水加入己烷中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应C. 裂化汽油可使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等参考答案：C分析：甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应，该反应中有多个可逆反应，反应产物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷

6、、四氯甲烷和氯化氢的混合物。将溴水加入己烷中，乙烷可以从溴水中萃取溴，故溴水的颜色变浅，己烷是饱和烃，饱和烃不能发生加成反应。裂化汽油中含有烯烃。乙烯和聚乙烯的最简式相同。详解：A. 甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应，该反应中有多个可逆反应，反应产物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢的混合物，A不正确； B. 将溴水加入己烷中，乙烷可以从溴水中萃取溴，故溴水的颜色变浅，己烷是饱和烃，饱和烃不能发生加成反应，B不正确；C. 裂化汽油中含有烯烃，故其可使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D. 乙烯和聚乙烯的最简式相同，故等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量相等，D不正确。综上所述

7、，有关物质性质及用途的说法中正确的是C，本题选C。点睛：等质量的最简式相同的不同有机物，由于其中各元素的质量分数分别对应相同，故其完全燃烧时所消耗的氧气的量必然相同，生成物的质量也相同。12. 盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是 ()金属单质碱性氧化物碱非金属单质酸性氧化物酸ABCD全部参考答案：D解析：题中所列物质均可通过一步反应直接形成盐。单质、氧化物、酸、碱、盐之间可按照如下关系进行转化。 熟练掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系和反应类型即可得出正确答案。13. 下列关于有机化合物的叙述错误的是A乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B蔗糖、

8、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C在酸性条件下，CH3CO18OC2H-5的水解产物是CH3CO18OH和C2H-5OHD苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：C略14. 下列表示的微粒中，还原性最强的是()A. B. C. D. 参考答案：B解析A项为N，B项为Na，C项为Cl，D项为Ar。15. 下列关于二氧化硅的说法中，错误的是A二氧化硅也叫硅酐B二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成C不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸D二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物参考答案：BD二、实验题（本题包括1个

9、小题，共10分）16. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取B升华C结晶D分液 E蒸馏 F过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物。_（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。_（3）分离水和汽油的混合物。_（4）分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物。_参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：则：（1）加水的烧杯为（2）将烧杯B和混合后溶液的导电性会减弱（3）写出D烧杯中电解质的电离方程式：参考答案：1.C 2.D 3. Ba（OH）2Ba2

10、+2OH考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：（1）酸在水溶液中才导电；（2）溶液的导电能力和电解质的电离程度有关，取决于自由移动离子的浓度的大小；（3）氢氧化钡时强电解质，能完全电离出钡离子和氢氧根离子解答：解：（1）磷酸在水溶液中才导电，作电解质，所以加水的烧杯为C，故答案为：C；（2）烧杯B中硫酸铜是强电解质，导电能力很强，将之和 氢氧化钡混合会生成硫酸钡和氢氧化铜，都是难电离的物质，所以混合后溶液的导电性会减弱，故答案为：D；（3）氢氧化钡时强电解质，能完全电离出钡离子和氢氧根离子，即Ba（OH）2Ba2+2OH，故答案为：Ba（OH）2Ba2+2OH点评：本题考查学生

11、电解质的电离以及原电池的工作原理知识，属于综合知识的考查，难度中等18. （1）下列物质： Fe CO2 NH3 NaCl Ba(OH)2 盐酸 蔗糖 稀硫酸 属于电解质的是_ ， 属于非电解质的是 _。（以上两空填序号）（2）写出下列物质在水中的电离方程式：Na2CO3 ：_，NaAlO2：_。（3）按要求完成下列空格。将少量Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液混合，离子方程式为 _。在稀氨水中加入AlCl3溶液，离子方程式为 _ 。参考答案：(1) (2)Na2CO3=2Na+CO32- NaAlO2= Na+AlO2- (3)Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3

12、+ CO32- + 2H2O Al3+3Cl-+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+3Cl-【分析】根据电解质的概念判断是否为电解质，进而书写电离方程式。【详解】电解质为在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，满足该该条件的为：NaCl、Ba(OH)2； 非电解质为在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，满足该条件的有：CO2、NH3、 蔗糖，故答案为：；(2)根据电离的原理可知：Na2CO3 ：Na2CO3=2Na+CO32-；NaAlO2：NaAlO2= Na+AlO2-；(3) 将少量Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为 ：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3 + CO32- + 2H2O ；在稀氨水中加入AlCl3溶液生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3+3Cl-+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+3Cl