2022-2023学年云南省曲靖市沾益县菱角乡第三中学高一化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年云南省曲靖市沾益县菱角乡第三中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据下列反应：（1）2Fe32I2Fe2I2（2）Br22Fe22Br2Fe3判断离子的还原性由强到弱的顺序是 （ ）A. BrFe2I B. IFe2Br- C. BrIFe2 D. Fe2IBr参考答案：B略2. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A、1molCl2含有的电子数是2NAB、在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4LC、4.0g NaOH中含有阴离子的数目为0.1NA

2、。D、1mol氧分子含有的电子数与1mol氮气含有的电子数之比为16：7参考答案：C略3. 实验室需配制 480 mL 1 mol/L NaOH 溶液，下列叙述正确的是（ ）A转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口B用托盘天平称量19.2克NaOH固体C容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强D定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH 溶液的浓度偏高参考答案：D略4. 已知质量数为A的某阴离子Rn，核外有x个电子，则核内中子数为A(Ax)个 B(A + x + n)个 C(A x + n)个 D(A + x n)个参考答案：C5. 下列说法正确的是( )A含有离子键的化合物必是离子化合物B含有共价

3、键的物质就是共价化合物C共价化合物可能含有离子键D离子化合物中不含有共价键参考答案：A略6. 化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是 （）A光化学烟雾对人体健康、植物生长等都有很大的危害B化石燃料脱硫，开发洁净能源是减少酸雨的有效措施C人们已使用乙醇汽油作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”D为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术参考答案：C略7. 下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏且该物质属于非电解质的是ASO2 BBaSO4 CCl2 DC2H5OH参考答案：A略8. 实验室中要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂

4、是A.NaOH溶液 B.氨水 C.Ba（OH）2溶液 D.盐酸参考答案：B略9. 下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（ ）A. 开启啤酒有泡沫逸出B. 向FeCl3溶液中加KSCN，有FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe(SCN)3（血红色）反应，平衡后向体系中加入KCl固体使体系红色变浅C. 装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气参考答案：B【详解】分析：本题考查的是平衡移动原理，根据平衡移动的影响因素进行分析。详解：A.在啤酒中存在二氧化碳和水反应生成碳酸的平衡状态，开启啤酒的盖，瓶内压强变小，平衡向右移动，二氧化碳气体溶解度减小，逸出二氧化碳，可以

5、用平衡移动原理解释，故不符合题意；B.从实际参与反应的离子分析，氯化钾不参与反应，故不能用平衡移动原理解释，故符合题意；C.二氧化氮的烧瓶中存在二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系，加热平衡逆向移动，颜色加深，能用平衡移动解释，故不符合题意；D.氯气溶于水与水反应生成盐酸和次氯酸，在饱和氯化钠溶液中氯离子浓度很大，使氯气和水反应的平衡逆向移动，减少氯气与水的反应，也即减少了氯气的溶解度，故能用平衡移动原理解释，故不符合题意。故选B。10. 下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，不可以用加热的方法除去的是( )A. CaCO3(CaO)B. Na2O2(Na2O)C. Na2CO3(NaHCO3)D.

6、 MgOMg(OH)2参考答案：A试题分析：CaCO3加热分解为CaO，不可以用加热的方法除去CaO，故A正确；Na2O加热生成Na2O2，故B错误；NaHCO3加热生成Na2CO3，故C错误；Mg(OH)2加热生成MgO，故D错误。11. 下列排列顺序正确的是沸点：H2SeH2SH2O 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 离子还原性：S2-Cl-Br-A B C D参考答案：B略12. 用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：FeH2Cu ， CuOCuSO4Cu 。若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则对两者制

7、得单质铜的量作比较，正确的是A. 相等 B. 多 C. 多 D. 无法判断参考答案：C试题分析：方案中氢气还原氧化铜实验，开始时需先通入一部分氢气，排除装置中的空气，实验结束时还要通一会氢气，以防止生成的铜被氧化，如果不考虑先通后停，相同质量的铁生成铜的质量是相同的，但是由于有部分氢气被浪费，所以导致方案对应的铜减少故方案生成的铜多。13. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中不正确的是A能耗大是该方法的一大缺点B整个过程中，有2种物质可以循环利用C“反

8、应分离”环节中，分离的基本操作是蒸发结晶、过滤D“反应分离”环节中,发生了复分解反应参考答案：C略14. 将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但当加入某物质后，铜粉质量减少，溶液呈蓝色且有气体逸出，此物质是()A. Na2CO3 B. KNO3 C. NaOH D. HCl参考答案：B15. 下列关于氯水的叙述正确的是A新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡放出，该气体主要是Cl2 D氯水放置数天后pH值将变大参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸

9、溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_。A.使用容量瓶前检验是否漏水B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转

10、多次，摇匀。(3)根据计算用托盘天平称取的质量为g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。参考答案：(1) A、C 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶(2) B、C、D(3)2.0小于(4) 13.6 15解析：本题考查了一定物质的量浓度的溶液、误差分析及物质的量浓度的计算。(1)配制一定物质的量浓度的溶液所必需的仪器有：一定规格的容量瓶，托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴

11、管，量筒可用可不用，故在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C，由于没有450mL容量瓶，所以配制450mL溶液，需要500mL容量瓶。另外还需要溶解和稀释时用到的烧杯和玻璃棒。(2) 容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，故该题选B、C、D。(3)容量瓶没有450mL，应选择500mL的来配置，据公式m=nM=cvM=0.1mol/L0.5L40g/mol=2.0g，若定容时仰视刻度线，则实际溶液体积超过500mL，则所得溶液的浓度偏小。(4) 浓硫酸的浓度cmol/L18.4mol/L

12、，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/LV0.5/L0.5L，解得V0.0136L=13.6mL，选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选15mL量筒。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将一定量的Cl2通入体积为40mL的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应，测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO物质的量为0.06mol和ClO3物质的量0.03mol，请按要求完成下列问题（1）该反应的离子方程式为_。（2）该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为_。（3）上述反应中，通入Cl2的物质的量为_mol，氢氧化钾溶液的物质的量浓度为_m

13、ol/L。参考答案：(1)5Cl2 + 10OH = 7Cl + 2ClO + ClO3+5H2O (2) 7：3 (3) 0.15 7.5解析：（1）根据题给信息，氯气与KOH溶液反应生成氯化钾、氯酸钾、次氯酸钾和水，根据得失电子守恒，生成的n(Cl)=0.061+0.035=0.21mol，反应中n(Cl):n(ClO):n(ClO3-)=0.21:0.06:0.03=7:2:1，再根据原子守恒配平其它物质的系数，反应的离子方程式为5Cl2 + 10OH = 7Cl + 2ClO + ClO3+5H2O；（2）根据上述离子反应，氯气既做氧化剂，又做还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为7：（

14、2+1）=7:3；（3）根据氯原子守恒，由反应5Cl2 + 10OH = 7Cl + 2ClO + ClO3+5H2O可知，通入Cl2的物质的量为；加入的KOH的物质的量为，物质的量浓度为。点睛：本题考查氯气的化学性质，氧化还原反应等知识。根据题给信息，氯气与KOH溶液反应生成氯化钾、氯酸钾、次氯酸钾和水，根据得失电子守恒，配平得到反应方程式，再依据反应方程式计算各反应物及生成物的物质的量及浓度。18. 现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。(1)在这8种物质中，属于电解质的有_(用相应的化学式表示，下同)。(2)这8种物质中的某5种存在下面的相互关系，选择适当

15、的物质填入，使有连线的两种物质能发生反应，并回答下列问题。它们的化学式分别为：_；_；_。如果连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示。五个反应中属于氧化还原反应的有_个；反应A的离子方程式为_，反应D的化学方程式为_。参考答案：（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）Fe H2SO4CO2CaO Na2CO31 Fe2H=Fe2H2H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2试题分析：（1）电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，因此属于电解质的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）单质能够和酸，则单质为Fe，酸为H2SO4；盐能够和H2SO4反应，因此盐为Na2CO3；氧化物能够和H2SO4反应，因此氧化物为碱性氧化物CaO；氧化物能够和CaO反应，则氧化物为CO2；故答案：Fe H2SO4CO2CaO Na2CO3；有化合价升降的反应为氧化还原反应，在五个反应中，