2022-2023学年北京顺义区第三中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年北京顺义区第三中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式中，正确的是 ()A氧化亚铁和稀硝酸反应FeO2H=Fe2H2OB铜和三氯化铁溶液反应CuFe3=Fe2Cu2 C氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl22Fe2=2Cl2Fe3D金属铝投入NaOH溶液中2Al2OHH2O=2AlO2H2参考答案：C略2. 1803年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是（ ）A英国的道尔顿 B法国的拉瓦锡 C俄国的门捷列夫 D英国的汤姆生参考答案：B略3. 下列有关离

2、子检验的操作和实验结论都正确的是 选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入氨水，产生沉淀以后继续滴加氨水，沉淀溶解该溶液中一定含有Al3+C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO32D向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH4+参考答案：D略4. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A、1mol甲基正离子（CH3+）所含电子数为10NAB、31g白磷分子中含有NA个PP键C、常温常压下，46gNO2和N2

3、O4的混合物中，含有氮原子的数目大于NAD、1mol C10H22中含有共价键的数目为31 NA参考答案：D略5. 酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如下图所示，下列说法不正确的是 A该检测装置实现了将化学能转化了电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高 B电极A 的反应：H2O + C2H5OH4e- = CH3COOH + 4H+ C电极B 是正极，且反应后该电极区pH 值减小 D电池反应：O2 C2H5OH = CH3COOH + H2O参考答案：C略6. 下列有关化学用语的表达正确的是A甲醛的电子式： B 的名称：3甲基2丁烯C含78个中子的碘的放射性核素： D纯碱溶液呈碱性的原理

4、：CO322H2OH2CO32OH参考答案：C略7. 下图各装置中，不能构成原电池的是参考答案：D略8. 有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移动。甲 乙下列有关叙述正确的的是A瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC电极a的反应式为：CH4+5O2-8e-CO32- +2H2O D当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol 参考答案：C略9. 英国研究人员

5、 2007 年 8 月 30 日发表报告认为，全球将有 1.4 亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡 24 小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷 ( As ）的有关判断正确的是（ ）A砷原子序数为 33 ，它与铝为同主族 B砷的原子半径小于磷的原子半径 C砷酸的酸性比硫酸的弱 D 砷化氢的稳定性比溴化氢的强参考答案：答案：C10. 某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是()A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B. 1mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4molC. 电池的正极反应为

6、2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D. 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行参考答案：D11. X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）： 下列说法不正确的是 A若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 B若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y C若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质 D若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）可能生成一种强酸参考答案：C略12. （2005上海卷）5、以下命题，违背化学变化规律的是 A、石墨制成金刚石B、煤加氢变成人造石油C、水变成汽油D、干冰转化成原子晶体参考答案：C本题考查学生对化学反应实质的理解程度

7、，化学反应的实质是旧化学键的断裂与新化学键的形成，在转化过程中遵守元素守恒与原子个数守恒，显然水中没有碳元素，不可能转化为碳原子为C5C11的烃的汽油。13. 由CO、H2和O2组成的混和气体60 mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa 120下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为A 1/6 B 2/3 C 1/4 D 1/3参考答案：A略14. 使用化学手段，可以消除某些污染。下列主要依靠化学手段消除污染的是A. “地沟油”可通过水解制得肥皂 B用多孔吸附剂淸除海面上泄漏的少量原油c把放射性核废料深埋于地下岩层D.用蒸馏方法从食盐水中获得纯净水参

8、考答案：略15. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是( )现象解释或结论ASO2使酸性高锰酸钾溶液退色SO2表现还原性B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入浓NaOH溶液加热，放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+D铝片放入浓硫酸中，无明显变化说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应参考答案：D试题分析：A、SO2与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，则SO2表现还原性，A正确；B、浓HNO3在光照条件分解生成红棕色的二氧化氮，溶解在硝酸中变黄，B正确；C、气体

9、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则该溶液中一定含有铵根离子，C正确；D、铝片放入浓硫酸中，发生钝化，为氧化还原反应生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，D错误，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 五种化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的，鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：阳离子AgBa2Al3+阴离子OHClSO42-aB 和 D 都不溶于水，也不溶于酸； bA 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成 B，且 A 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；cC 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成 D，且 C 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；dE 溶于水后，与上述

10、某阴离子反应可生成 B；eA 溶液与适量 E 溶液反应生成沉淀，再加过量 E 溶液，沉淀量减少，但不完全消失。请根据上述实验结果，填空：写出化合物的化学式：A ， C ，D ， E 。A溶液与过量 E 溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是 。参考答案：（1）Al2(SO4)3；AlCl3；AgCl；Ba(OH)2(2)BaSO4略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (共9分) BaTiO3是一种重要的无机功能材料，工业上常用以下方法制得：将BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反应后，经洗涤、干燥后得一组成为Ba 30.50、Ti 10.70、C 10.66、H 1.81

11、的白色粉末A，进一步热分解A即可得BaTiO3。用热分析仪测定A的热解过程，得下图所示的质量温度关系曲线：图中400K、600K和900K时对应的样品的质量分别为8.38mg、5.68mg和5.19mg试回答：(1) A的化学式为 ；(2) 在600K时样品的组成为 (3) 晶体结构分析表明，BaTiO3为立方晶体，晶胞参数a=7.031?，一个晶胞中含有一个BaTiO3分子”。画出BaTiO3的晶胞结构示意图，分别指出Ba2+、Ti(IV)、O2三种离子所处的位置及其配位情况。参考答案：(共9分)(1) BaTiO (C2O4)24H2O (2分)(2) BaTi2O5+BaCO3(2分)(

12、3) Ba2+：12个O2形成的多面体 (1分)Ti()：6个O2形成的八面体 (1分)，O2：2个Ti()和4个Ba2+形成的八面体 (1分)略18. 在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水（=1.0gcm3）中，所得盐酸的密度为1.18 gcm3。试计算：（1）所得盐酸的物质的量浓度为 。（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度为 。（3）在40.0 mL 0.065mol/LNa2CO3溶液中，逐滴加入（2）中稀释后所得稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生气体，则加入稀盐酸的体积最多不能超过 mL。（4）将不纯的NaOH样品1g（样品中含少量Na

13、2CO3和水），放入50 mL 2mol/L的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 2mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到 g固体。参考答案：（1）11.8mol/L，（2）1mol/L，（3）2.6mL，（4）5.85g略19. (14分) 金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3发生氧化还原反应，转化关系如下：已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：(1) A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式 (2) C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式 (3)完成铝在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式 。(4)过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是 。(5)DC反应的化学方程式是 。(6)除去气体C中的杂质气体E的化学方法： (用化学方程式表示)(7)Al与