2022-2023学年四川省南充市渔溪中学高三化学联考试题含解析

1、2022-2023学年四川省南充市渔溪中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（ ）参考答案：CA管为NH3；B管为NO2；C管为Cl2；D管为O2，氧气不溶于水。2. 化学反应伴随能量变化，下列说法中错误的是（）ATNT（炸药）爆炸时部分化学能转化为热能B电解饱和食盐水时部分化学能转化为电能C镁条燃烧时部分化学能转化为光能D植物光合作用时部分光能转化为化学能参

2、考答案：B解析：A、TNT爆炸过程中，化学能转化为热能、动能、光能等，故A正确；B、电解是将电能转化为化学能的装置，故B错误；C、镁条燃烧时放光、放热，即部分化学能转化为光能和热能，故C正确；D、植物光合作用时，光合作用吸收二氧化碳生成氧气，所以部分光能转化为化学能，故D正确故选B3. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（） A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的参考答案：B考点：金属的电化学腐蚀与

3、防护专题：压轴题；电化学专题分析：A当溶液中氧气浓度越大时电化学腐蚀越严重；B开关由M改置于N时，Zn为负极，合金被保护；C气体在Pt上放出；DMnO2发生还原反应解答：解：A图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，故A错误；B、图b中开关由M置于N， CuZn作正极，腐蚀速率减小，故B正确；C图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，故C错误；D图d中干电池放电时MnO2发生还原反应，体现锌的还原性，故D错误故选B点评：本题考查金属的腐蚀及防护，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理4. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、

4、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)n(NO)11时，下列说法正确的是( )A产物nCu(NO3)2nCuSO411 B参加反应的n(Cu2S)n(HNO3)15C反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂D1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移参考答案：C略5. 铅蓄电池是目前常见的二次电池，其放电时总反应为Pb + PbO2 + 2H2SO4 =2PbSO4 + 2H2O。下列说法中正确的是A. 放电时，Pb作为电池的负极发生还原反应B. 放电时，内电路中的H+ 向Pb电极移动C. 充电时，外接电源的负极需要与Pb电极相连D. 充电时，阳极区附近溶液酸性减弱参考答案：C

5、【分析】由总方程式可知，为原电池时，Pb为负极，发生氧化反应，电极方程式为Pb+SO42-2e-=PbSO4，PbO2为正极，发生还原反应，电极方程式为PbO2+4H+SO42-+2e-=2H2O+PbSO4，在充电时，阴极发生的反应是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，阳极反应为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以此解答该题。【详解】A、放电时，该原电池的负极材料是铅，铅失电子发生氧化反应，故A错误；B、放电时，蓄电池内电路中H+向正极（即PbO2极）移动，故B错误；C、充电时，外接电源的负极与Pb阴极相连，阴极发生的反

6、应是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，故C正确；D、阳极反应为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，由电解方程式可知阳极附近电解质溶液的pH逐渐减小，酸性增强，故D错误；综上所述，本题应选C。6. 已知NaCl的摩尔质量为58.5 gmol1，其晶体密度为d gcm3，若右图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示A117a3d B58.5/(2a3d) C234/(a3d) D58.5/(4a3d)参考答案：B7. 孔雀石的主要成分为xCuCO3yCu(OH)2zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取ag样品进行实验。下列实验

7、方案可行的是 A.充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重bg B.加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为bg C.向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体b mL气体 D.向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量 Ba(OH)2溶液中;过滤、洗涤、烘干，得bg固体参考答案：D略8. 下列有关物质性质的比较中，正确的是()热稳定性：CH4NH3H2O 还原性：IBrCl 酸性：H3PO4H2SO4HClO4原子半径：NaMgOA B C D参考答案：B略9. 在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的

8、水量B盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制C相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变D相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等参考答案：AC10. 下列实验不能达到目的是（）A用AlCl3溶液和过量氨水制备Al（OH）3B用NH4Cl和Ca（0H） 2固体混合加热制备NH3C用NaOH溶液除去苯中的溴D用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质参考答案：D考点：制备实验方案的设计；物质的分离、提纯和除杂专题：实验评价题分析：A氢氧化铝不能溶于弱碱；B铵盐与碱反应共热能生成氨气；C溴与NaOH溶液反应，而苯不反应；DCu与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯

9、化铜解答：解：A因氢氧化铝不能溶于弱碱，能溶于强碱，则用AlCl3溶液和过量氨水制备Al（OH）3，故A正确；B铵盐与碱反应共热能生成氨气，则用NH4Cl和Ca（0H） 2固体混合加热制备NH3，故B正确；C溴与NaOH溶液反应，而苯不反应，则用NaOH溶液除去苯中的溴，然后分液即可，故C正确；DCu与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，则用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，会引入新杂质氯化铜，故D错误；故选D点评：本题考查制备实验方案的设计，涉及氢氧化铝、氨气的制备及除杂，明确物质的性质是解答本题的关键，尤其注意物质的特性，题目难度中等11. 已知下述三个实验均能发生化学反应：将铁钉

10、放入硫酸铜溶液中；向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸；将铜丝放入氯化铁溶液中。下列判断正确的是A上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2B实验中Fe2既显氧化性又显还原性C实验反应的离子方程式为Fe3CuCu2Fe2D实验中铁元素发生氧化反应参考答案：D略12. 放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是 A.浓硫酸B.氢氧化钠 C.氯水 D.氯化钠参考答案：D略13. 右图是在恒温下某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。下列说法不符合该示意图的是（ ）A反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等B该反应达到平衡I以后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC反应达到平衡I以

11、后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID同一种反应物在平衡态和平衡态II时浓度不相等。参考答案：答案：C 14. （1 5分）已知反应3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH（1）基态Fe原子核外共有 种运动状态不相同的电子；Fe3+的价电子排布图为_。（2）NaH的电子式为 ；1mol NaOH含有的d键数目为_，其中O原子的杂化类型为 ；Fe3+可以和SCN-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力 （填“强”或“弱”）。（3）上述反应中含Na的化合物晶体类型均为 晶体；NaH的熔点显著高于NaOH，主要原因是 。（4）某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁原子的配位

12、数为_；若r(Fe)表示Fe原子的半径，单质铁的原子空间利用率为 。参考答案：（1）26； （2）；NA；sp3；弱（3）离子；H半径小，NaH的晶格能大于NaOH的晶格能 （4）8；试题分析： （1）铁的原子序数是56，则基态Fe原子核外共有26种运动状态不相同的电子；根据核外电子排布规律可知Fe3+的价电子排布图为。（2）NaH是离子化合物，电子式为；单键是键，则1mol NaOH含有的键数目为NA，其中O原子的价层电子对数是4，则杂化类型为sp3；Fe3+可以和SCN-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力弱。（3）上述反应中含Na的化合物晶体类型均为离子晶体；由于H半

13、径小，NaH的晶格能大于NaOH的晶格能，NaH的熔点显著高于NaOH。（4）某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁原子的配位数为8，晶胞中含有2个碳原子；若r(Fe)表示Fe原子的半径，则晶胞中铁的体积是，晶胞的边长是，体积是，因此单质铁的原子空间利用率为。15. 下面有关硅的叙述中，正确的是A. 光导纤维是以硅酸盐为主要原料制成的B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D.硅在电子工业中，是最重要的半导体材料参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. KClO3分解时尚有副反应，导致收集到的气体

14、有异味据推测，副产物可能是O3、Cl2、ClO2中的一种或几种资料表明：O3、Cl2、ClO2的沸点依次为111、34和11，且O3、ClO2也能将KI氧化为I2为探究副反应气体产物的成分，将KClO3分解产生的气体经干燥后通入如装置进行实验：（1）若要确认副产物中含Cl2，F中应盛放 溶液（2）确定副产物中含有ClO2的现象是 （3）实验时若D中无现象，E中试纸变蓝，能否得出副产物含有臭氧的结论？答： （填“能”或“不能”）理由是 参考答案：（1）AgNO3溶液；（2）C装置试管中有液体生成；（3）不能；Cl2也可以氧化KI产生I2考点：探究物质的组成或测量物质的含量；实验装置综合专题：实验

15、设计题分析：由实验装置可知，干燥气体利用冰水冷却，ClO2转化为液体，D中无现象，E中KI被氧化后淀粉变蓝，F中加硝酸银生成白色沉淀可说明存在氯气，G中NaOH为尾气处理装置（1）确认副产物中含Cl2，利用氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，加入硝酸银溶液生成白色沉淀证明含有氯气；（2）ClO2的沸点11，冷却变化为液态，确定副产物中含有ClO2的现象是装置C中有液体生成；（3）实验时若D中无现象，E中试纸变蓝，说明气体中含有氧化性的气体，O3、氯气都具有强氧化性解答：解：由实验装置可知，干燥气体利用冰水冷却，ClO2转化为液体，D中无现象，E中KI被氧化后淀粉变蓝，F中加硝酸银生成白色沉淀可说明存

16、在氯气，G中NaOH为尾气处理装置（1）利用氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，加入硝酸银溶液生成白色沉淀证明含有氯气，若要确认副产物中含Cl2，F中应盛放硝酸银溶液，故答案为：AgNO3溶液；（2）ClO2的沸点11，冷却会变化为液态，所以确定副产物中含有ClO2的现象是C装置试管中有液体生成，故答案为：C装置试管中有液体生成；（3）实验时若D中无现象，E中试纸变蓝，说明气体中含有氧化性的气体，O3、氯气都具有强氧化性，所以上述现象不能说明副产物含有O3的结论，氯气也可以银行碘化钾生成碘单质，故答案为：不能；Cl2也可以氧化KI产生I2点评：本题考查混合气体的组成测定及实验方案设计，为高频考点，把

17、握信息及实验装置的作用为解答的关键，注意沸点应用及氯气、臭氧均具有氧化性，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在T条件下，向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1molY，发生如下反应： 2X（g）Y（g）aZ（g）W（g） HQ kJmol1（Q0） 当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为 ；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。 已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：请填写下列空白： （1）化学计量数a的值为_。 （2）写出该反应平衡常数K的表达式_（a必须用具体的值表示）。 （3）X的转化率_（用含Q、Q1的代数

18、式表示）。 （4）在300发生上述反应，以表中的物质的量投入到相同的恒容反应器中，其中向正反应方向转化的有_（选填A、B、C、D、E）。 （5）若在某温度下，2 molX和1 mol Y在该容器中反应达平衡，X的平衡转化率为50，则该温度为_。 （6）维持T条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中，加入2 mol X和1molY发生如上反应并达平衡，则_（选填M或N）容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M_N（选填、符号）。参考答案：18. （5分）甲： (1)甲中不含氧原子的官能团是碳碳双键 下列试剂能与甲反应而褪色的是_（填标号）a. Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液参考答案：a、c略19. 氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。（1）NF3构型为三角锥体，沸点129 ；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。NF3属于 晶体，写出制备 NF3的化学反应方程式： 。（2）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H和N3。与N3互为等电子体的分子、离子有： 、 (各举1例)，由此可推知N3的空间构型是 型。叠氮化物、氰化物能与Fe3及Cu2及Co3等形成络合物，如：Co(N3)(NH3)5SO4、（Fe(CN)64。写出钴原子在基态时的价电子排布式： 。Co(N3)(NH3)5SO4中钴的配位数为 ，CN