2022-2023学年吉林省长春市向阳中学高二化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年吉林省长春市向阳中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是 A基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B基态原子电子排布式为Ne3s23p1的元素 C基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素 D基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素参考答案：D略2. 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生可逆反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g），下列能说明反应达到平衡状态的是( )。A体系压强保持不变 B

2、混合气体颜色保持不变CSO3和NO的体积比保持不变 D每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2参考答案：B略3. 如图是关于反应A2（g）+3B2（g）2C（g）H0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）A升高温度，同时加压B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时使用催化剂D增大反应物浓度，同时减小生成物浓度参考答案：D解：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率

3、增大更多，平衡向正反应移动，故C错误；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故D正确故选：D4. 为了鉴别某白色纺织物成分是蚕丝还是人造丝，可以选用的方法是（ ）A滴加水 B滴加浓硫酸 C滴加酒精 D灼烧 参考答案：D略5. 下列离子方程式中，正确的是A向水中加入金属钠：Na+H2O=Na+OH-+H2B用NaOH溶液检验NH4Cl溶液中的铵根离子：NH4+OH- NH3+H2O C氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2Cl2Fe32Cl D用食醋除去水瓶中的水垢：CO322CH3COOH2CH3COOCO2H2O参考答案：略6. 下列

4、化学式中只能表示一种物质的是（ ）.C3H7Cl .CH2Cl2 .C2H6O .C2H4O2参考答案：B略7. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )A.10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c（Cl）c（Na）c（OH）c（H）B.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB）c（H2B）c（B2-）C.在NaHA溶液中一定有：c（Na）c（H）c（HA）c（OH）c（A2-）D.KSP(AgCl)KSP(AgI)由此可以判断AgCl(s)IAgI(s)Cl能够发生参考答案：D略8. 16 8O和18 8O的核外电子数的关系是

5、()A大于 B小于 C等于 D不能确定参考答案：C9. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则（ ）A平衡不移动 B再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221C再达平衡时，C的体积分数增大D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小参考答案：C略10. 一定温度下，浓度均为1mol/L的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c(A2)0.58 mol/L，c(B2)0.16 mol/L，c(C)0.84 m

6、ol/L，则该反应的正确表达式为（ ）A. 2A2B22A2B B. A2B22ABC. A2B2A2B2 D. A22B22AB2 参考答案：D略11. 下列有关同分异构体数目的叙述正确的是 A甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有3种 B含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物只有3种 C与互为同分异构体的芳香族化合物有5种 D菲的结构简式为 ，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物参考答案：CD略12. 将几滴是”类卤素离子”)溶液加入酸性的含的溶液中,溶液即变成血红色。(1)将该血红色溶液分为两份,一份中加入适量溶液,血红色褪去;向另一份中通入血红色也褪去。下列说法不

7、正确的是( ) A.血红色褪去的原因可能是将氧化,使消失 B.血红色褪去的原因可能是还原为C.血红色褪去的原因可能是将还原 D.在适当条件下可失去电子被强氧化剂氧化为参考答案：C略13. 普通玻璃主要成分是Na2SiO3 CaCO3 CaSiO3 SiO2 Na2CO3 CaO中的A B C D参考答案：略14. 下列说法正确的是A自发过程将一定导致体系的熵值增大 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件的H不同参考答案：C略15. 氮化硼是一种超硬耐磨、耐高温、抗腐蚀的物

8、质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力类型与氮化硼熔化时相同的是( )A硝酸钠和金刚石 B冰和干冰 C晶体硅和水晶 D萘和苯参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （7分）另有实验，利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：实验编号温度/K盐酸浓度/molL-1醋酸浓度/molL-1实验目的2980.20a.实验和，探究温度对反应速率的影响；b.实验和，探究浓度对反应速率的影响；c.实验，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。3080.202980.40 0.200.20 （1）请完成上工作表（填写实

9、验的空格）。（2）上表实验中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系图如右图。. 假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是 。.若反应温度每升高10，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验”、“实验中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用或注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。参考答案：（7分）（1） 298或308； 308或298，0.20，0.20 （2分） （填错一个0分）（2）. 盐酸的体积。（1分）. 曲线，起点同，终点在横坐标10处；（2

10、分）曲线，应根据第小题表中填写的温度确定，若为298K，则终点在横坐标40处；若为308K，则曲线与重合，只要注明实验标号即可。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D均为含两个碳原子的有机化合物，（相互转化关系如下图）其中D是一种最常见食用有机酸，在反应的混合液中加过量的稀硝酸后再加硝酸银溶液产生白色沉淀。O2/催化剂 加热（1）写出A的分子式，C、D的结构简式：A_C_D_。（2）写出的方程式： : : 参考答案：（1）A、CH3CH2Cl C、CH3CHO D、CH3COOH（2）写出的方程式： 略 : 略 : 略 18. （5分）一定条件下，由N2和H2

11、合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。已知NN键的键能是948.9kJ/mol，HH键的键能是436.0kJ/mol，试计算NH键的键能是_写出氮气和氢气在该条件下合成氨的热化学方程式_参考答案： 391.55 kJ/mol（2分） N2（g）+ 3H2(g)= 2NH3 (g) H=-92.4 KJ/mol（3分，配平错误不得分，其它错误各扣1分。） 略19. （11分）如图：横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+ 离子或Zn(OH)42-离子（配离子）物质的量浓度的对数，回答下列问题。（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为 。（2）从图中a点数据计算可得Zn(OH)2的溶度积K sp值为 。（3）