2022-2023学年四川省乐山市下溪中学高三化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年四川省乐山市下溪中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（气）3B（气）2C（气）达到平衡时，各物质的物质的量之比为：n(A)n(B)n(C)221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则A平衡不移动 B再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221C再达平衡时，C的体积分数将大于20% D再达平衡时，C的体积分数可能减小参考答案：C略2. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元索，X是周期表中原子半

2、径最小的元索，Y元索的最高价与最低负价绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是A. 原子半径RWZB. 对应的氢化物的热稳定性:W RC. W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同D. 对应的最高价氧化物对应的水化物酸性:WY参考答案：D略3. 对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是A不是同分异构体B分子中共平面的碳原子数相同C均能与溴水反应D可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分参考答案：C4. 下列药品和装置合理且能完成相应实验的是 A.喷泉实验 B实验室制取并收集氨气 C制备氢氧化皿铁 D.验证苯中是否含有碳碳双键参考答案：D5. 下列

3、有关电解质溶液的说法正确的是（）ANa2SO3溶液加水稀释后，pH和KW均减小B0.1mol?L1Na2CO3溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3）C浓度分别为0.2mol?L1和0.1mol?L1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1D室温下，PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性参考答案：B试题分析：A、由于KW只受温度的影响，故加水稀释时，溶液的pH变小，但Kw不变，故A错误；B、Na2CO3溶液中所有H+和OH均全部来自于水，故根据质子守恒可有：c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3），故B正确；C、在

4、相同温度下，将0.2mol/L的CH3COOH溶液加水稀释至原体积的2倍，则浓度变为原来浓度的，所以稀释后浓度为0.1mol/L，因稀释过程中醋酸电离平衡正向移动，因此0.1mol/L溶液中c（H+）大于原溶液中c（H+）的，因此前者与后者的c（H+）比值小于2：1，故C错误；D、NH3?H2O是弱电解质，不能完全电离，故将PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后，氨水过量，故所得的溶液为硫酸铵和过量的氨水的混合溶液，溶液显碱性，故D错误故选B6. 在如图K2101的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是()。图K2101A苹果块会干瘪B胆矾晶体表面有“白斑”

5、C小试管内有晶体析出DpH试纸变红参考答案：D略7. 下列图示与对应的叙述不相符的是A. 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80曟时KNO3的不饱和溶液B. 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C. 图3表示0.1000mol ? L-1NaOH溶液滴定20. 00 mL 0. 1000 mol ? L-1醋酸溶液得到的滴定曲线D. 图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化参考答案：C略8. 下列叙述正确的是图1 图2 图3A如图1所示将一定量的铜片加入到100 mL

6、稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的Fe3、Cu2、H三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH1，则溶液中c(SO42)为0.5mol/LB如图2所示的装置中发生Cu2Fe3=Cu22Fe2的反应，X极是负极,Y极的材料名称可以是铜CCu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应D. 如图3所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成参考答案：A略9. 25时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因

7、是（填序号）_ _。A氨水与氯化铵发生化学反应B氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小参考答案：C10. 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A0.1 mol?L1Ba（OH）2溶液中含有0.2nA个OHB1mol Na与足量水反应，转移2nA个电子C常温常压下，22.4L乙烯含有nA个CH2=CH2分子D常温常压下，46g NO2含有2nA个氧原子参考答案：D考点：阿伏加德罗常数分析：A、溶液体积不明确；B、根据反应后钠元素的化合价来分析；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、求出二氧化氮的物

8、质的量，然后根据1mol二氧化氮中含2mol氧原子来分析解答：解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故A错误；B、反应后钠元素的化合价为+1价，故1mol钠转移1mol电子，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物质的量小于1mol，故含有的乙烯分子个数小于nA个，故C错误；D、46g二氧化氮的物质的量为1mol，而1mol二氧化氮中含2mol氧原子，即2nA个，故D正确故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大11. 下列图示实验合理的是( ) A图1为证明非金属性强弱：B图2

9、为制备少量氧气 C图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D图4为制备并收集少量NO2气体参考答案：D略12. 下列有关实验的说法错误的是 （ ）A做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用稀硝酸清洗B向MgCl2液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐渐变为红褐色C用01molL的酸性KMnO4溶液配成的溶液滴定一定质量的草酸晶体（H2C2O4nH2O）以测定其n值，若终点仰视读数，则n值偏大 D环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小参考答案：C略13. 短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、w、Y具有如下信息：R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；

10、Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；w与R同主旅。下列说法正确的是 ( )AT、Q、w、Y的原子半径大小为：TQYwBQ与w形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型CQ与Y组成的常见物质是一种碱性氧化物D由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成参考答案：B知识点:位置、结构、性质的相互关系应用 答案解析:B 解析：短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，Q是地壳中含量最高的元素，则Q是O元素； R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，且R原子的最外层电子数等于其单质层数，则R是

11、H，T是N元素； Y原子的最外层电子数等于其电子层数，且Y的原子序数大于O元素，则Y电子层数为3、其最外层电子数是3，则Y是Al元素； W与R同主族且W原子序数大于O而小于Al，则W为Na。A原子的电子层数越大，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：QTYW，错误；B元素Q与W形成的两种常见化合物分别是Na2O、Na2O2，氧化钠、过氧化钠中含有相同比例的阴、阳离子，其阴阳离子之比为1：2，正确；CQ与Y组成的常见物质是Al2O3，氧化铝是一种两性物质，错误；D由Y和T组成的物质AlN，AlN属于原子晶体，在电子和陶瓷工业上有

12、广泛应用，可以直接由单质Y和T在高温下生成，错误。思路点拨:本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，明确原子结构、元素周期表结构是解本题关键，根据原子结构确定元素，再结合物质结构、元素周期律来分析解答，注意过氧化钠的阴阳离子分别是过氧根离子和钠离子，为易错点。14. 下列能实现Fe+2Fe3+=3 Fe2+反应的是A铁做负极，铜做正极，三氯化铁作电解质溶液形成原电池B铁做阳极电解氯化钠溶液C铁做阴极，石墨做阳极电解硫酸铜溶液D铁做阳极电解氯化亚铁溶液参考答案：A15. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是A此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=

13、4Fe(OH)3B. 此过程中铜并不被腐蚀C此过程中电子从Fe移向CuD. 正极电极反应式为：2H+2e=H2参考答案：D【知识点】原电池原理解析：根据原电池原理，负极发生氧化反应：Fe-2e-=Fe2+，正极发生还原反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，Fe2+2OH-=Fe(OH)2，A、Fe(OH)2易被氧化，故A正确；B、铜做正极，不参与反应，故B正确；C、原电池中电子从负极经外电路流向正极，即从Fe移向Cu，故C正确；D、发生的是吸氧腐蚀，故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查了原电池原理，原电池中电子从负极经外电路流向正极，理解时要与氧化还原反应相联系。二、实验题（本题包括1个

14、小题，共10分）16. （12分）某无色溶液中含有K+、Cl、OH、SO32、SO42，为检验溶液中所含有各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示 。 （1）图中试剂溶质的化学式分别是： ， ， ， ， （2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是： a ,b ,c （3）白色沉淀A与所加试剂反应的离子方程式是 。 （4）无色溶液B加剂的主要目的是 。 （5）白色沉淀A若加试剂而不加试剂，对实验的影响是 。参考答案：答案： （1）Ba（NO3）2 HCl NHO3 Br2 AgNO3 （2）a.SO

15、32 b. SO42 c.Cl （3）BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2O （4）中和溶液中的OH，防止对Cl的检验产生干扰 （5）会使沉淀A中的BaSO3氧化，而对SO42的检验产生干扰 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应：WO42（aq）+Ca（OH）2（s）CaWO4（s）+2OH（aq）（1）图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线计算T1时KSP（CaWO4）= T1 T2（填“”“=”或“”

16、）（2）反应的平衡常数K理论值如表：温度/255090100K79.96208.06222.88258.05该反应平衡常数K的表达式为 该反应的H 0（填“”“=”或“”）由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远50时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液c（Na2WO4）=c（NaOH）=0.5mol?L1中，加入过量Ca（OH）2，反应达到平衡后WO42的沉淀率为60%，计算实验测得的平衡常数（3）制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，分析其作用： 参考答案：（1）11010； ；（2）；WO42（aq）+Ca（OH）2（s）CaWO4（s）+2OH（aq）起始/mol

17、?L1 0.5 0. 5变化/mol?L1 0.560%=0.3 0.6平衡/mol?L1 0.2 1.1=6.05（mol?L1），答：实验测得的平衡常数为6.05（mol?L1）；（3）加入盐酸，消耗反应生成的OH，使溶液中OH浓度减小，平衡向正反应方向移动，提高WO42的沉淀率考点：制备实验方案的设计分析：（1）T1时KSP（CaWO4）=c（Ca2+）?c（WO42），根据表中该温度下离子的浓度代入计算即可；沉淀的溶解平衡是吸热的过程，温度高，溶度积常数大，据此回答；（2）反应平衡常数K等于生成物平衡浓度系数次方之积和反应物平衡浓度系数次方之积，据此回答；对于吸热反应，温度高，K越大，

18、反之越低，据此回答；根据三行式计算实验测得的平衡常数；（3）根据浓度对反应平衡移动的影响：降低产物浓度，平衡正向移动来回答解答：解：（1）T1时KSP（CaWO4）=c（Ca2+）?c（WO42）=11051105=11010，故答案为：11010； 沉淀的溶解平衡是吸热的过程，温度高，溶度积常数大，根据表中数据，可以看出下的Ksp较大，所以T1T2，故答案为：；（2）反应平衡常数K等于生成物平衡浓度系数次方之积和反应物平衡浓度系数次方之积，即，故答案为：；根据表中温度和K之间的关系，可以看出温度高，K越大，所以反应是吸热的，故答案为：；WO42（aq）+Ca（OH）2（s）CaWO4（s）+

19、2OH（aq）起始/mol?L1 0.5 0. 5变化/mol?L1 0.560%=0.3 0.6平衡/mol?L1 0.2 1.1=6.05（mol?L1），答：实验测得的平衡常数为6.05（mol?L1）；（3）向反应混合液中添加适量盐酸，消耗反应生成的OH，使溶液中OH浓度减小，平衡向正反应方向移动，这样可以提高WO42的沉淀率，故答案为：加入盐酸，消耗反应生成的OH，使溶液中OH浓度减小，平衡向正反应方向移动，提高WO42的沉淀率点评：本题考查学生化学平衡常数的有关计算、影响平衡移动的因素、沉淀溶解平衡等方面的知识，属于综合知识的考查题，难度中等18. 水芹烯是一种具有祛痰、抗菌、杀虫

20、作用的添加剂，由水芹烯合成聚合物H的路线如图所示。已知：回答下列问题：（1）B的结构简式为_。C的化学名称是_。（2）的反应试剂和反应条件分别是_，该反应的反应类型是_。（3）的化学方程式为_。中浓H2SO4的作用是_。（4）H的分子式为_。（5）M是G的同分异构体，M能与NaHCO3溶液反应生成CO2，则M可能的结构有_种。（6）乙酸2丙酯（）是重要的有机化工中间体，写出以2-甲基-2-丁烯（ ）为原料（其他试剂任选）制备乙酸-2-丙酯的路线：_。参考答案：(1) 2羟基丙酸 (2)HBr、加热 取代反应 (3)CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O 作催化剂和吸水

21、剂 (4) (C4H6O2)n (5)4 (6) 根据已知：，可以推出B为，根据D的分子式分析可知D为C的羟基被溴原子取代的产物，则D为CH3CHBrCOOH，CH3CHBrCOOH在氢氧化钠的乙醇溶液中加热发生消去反应生成E为CH2=CHCOONa，E酸化后得到为CH2=CHCOOH，与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成为CH2=CHCOOCH3，在一定条件下发生加聚反应生成。故（1）B的结构简式为；C（CH3CHOHCOOH）的化学名称是2羟基丙酸；（2）的反应是在浓氢溴酸和加热条件下发生取代反应生成，试剂和反应条件分别是HBr、加热，该反应的反应类型是取代反应；（3）反应是与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成，反应的化学方程式为CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O；中浓H2SO4的作用是作催化剂和吸水剂；（4）H的分子式为(C4H6O2)n；（5）M是G的同分异构体，M能与NaHCO3溶液反应生成CO2，则M属于羧酸，可能的结构有CH3CH=CHCOOH、CH=CHCHCOOH、CH=C(CH