2022-2023学年四川省南充市中学高一化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年四川省南充市中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有机物分子所有原子不在同一平面上的是A乙烷 B乙烯 C乙炔 D苯参考答案：A2. 下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是 A将40gNaOH固体溶解于1L水中 B将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 C将1L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合 D10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液参考答案：D3. 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A酸雨是pH小于7的雨水BCO2、SO2、NO2都会导致酸雨的形成

2、C目前工业废气脱硫应用最广泛的方法是石灰法D我国重点城市近年发布“空气质量日报”列入的首要污染物包括SO2、NO2、可吸入颗粒物和CO2参考答案：C4. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是甲 500 ，10 mol SO2和5 mol O2的反应乙 500 ，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2的反应丙 450 ，8 mol SO2和5 mol O2的反应丁 500 ，8 mol SO2和5 mol O2的反应A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丁、丙 C. 乙、甲、丙、丁 D. 丁、丙、乙、甲参考答案

3、：B试题分析：由温度可知，丙中反应速率最慢；温度相同时，乙中使用催化剂，则反应速率最快，甲与丁比较，甲中浓度大，反应速率快，则按反应速率由大到小的排列顺序为乙、甲、丁、丙，故选B。5. 、下列溶液中与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是 ( ) A.10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 B.50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液C.10mL 0.2mol/L (NH4)2SO4溶液 D.200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液参考答案：B略6. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g），下列叙述

4、能够说明反应已经达到平衡状态的是 （ ）A容器中SO2、O2、SO3共存 BSO2与SO3的浓度相等C容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为212 D反应容器中压强不随时间变化参考答案：D略7. 下列含氮物质中，氮元素化合价最高的是AN2 BHNO3 CN2O4 DNaNO2参考答案：B8. 下列有关气体制取的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 A用稀硫酸与锌粒反应制取H2 B用高锰酸钾加热分解制取O2 C用浓盐酸与二二氧化锰加热制取Cl2 D用稀盐酸与石灰石反应制取CO2参考答案：D9. 小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型

5、是()A分解反应 B复分解反应 C化合反应 D置换反应参考答案：A略10. 通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ）A. 石油产量 B. 乙烯的产量 C. 合成纤维的产量 D. 硫酸的产量参考答案：B试题分析：通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是乙烯的产量，因此选项是B。11. 下列过程属于物理变化的是（）A、石油分馏B、煤的干馏C、石油裂化D、乙烯聚合参考答案：A略12. 为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象：向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成；将锌片与铜片上端接触并捏住，

6、一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验中快；在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现电流计指针偏转。下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（ ） A实验、说明锌能与稀硫酸反应而铜不能 B实验说明发生原电池反应时会加快化学反应速率 C实验说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气 D实验、说明该原电池中铜为正极、锌为负极参考答案：C略13. 下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是()A. NaNaOHNa2CO3NaCl B. AlAl2O3Al(OH)3AlCl3C. MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 D.

7、FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3参考答案：B【详解】A.钠和水反应生成氢氧化钠，2Na+2H2O=2NaOH+H2，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙进而氯化钠，Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，能一步实现反应，A不符合题意；B.铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能一步反应生成氢氧化铝，B符合题意；C.镁和氯气反应生成氯化镁，Mg+Cl2=MgCl2，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl，氢氧化镁沉淀溶解于硫酸生成硫酸镁，Mg(OH)2

8、+H2SO4=MgSO4+2H2O，能一步实现反应，C不符合题意；D.铁和盐酸反应生成氯化亚铁，Fe+2HCl=FeCl2+H2，氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl，空气中氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D不符合题意；故合理选项是B。14. 已知下述三个实验均能发生化学反应将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是( )A实验中铁钉做氧化剂B实验中Fe2+具有还原性C实验中发生的是置换反应D上述实验证明氧化性Fe3+Fe2+Cu2+参

9、考答案：B【分析】中发生Fe+Cu2+Fe2+Cu，中发生2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，中发生Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+，利用化合价变化判断氧化剂、还原剂，并利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来比较氧化性的强弱【解答】解：A由中发生Fe+Cu2+Fe2+Cu，Fe元素的化合价升高，则Fe作还原剂，故A错误；B由中发生2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，亚铁离子失电子化合价升高作还原剂，所以Fe2+具有还原性，故B正确；C置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，而中发生Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+，生成物中没有单质，则不是置换反应，故C错误

10、；D由发生的三个反应，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则上述实验证明氧化性为Fe3+Cu2+Fe2+，故D错误；故选B【点评】本题考查氧化还原反应中氧化性的比较，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并学会利用化合价分析氧化还原反应，利用氧化还原反应中的规律来比较氧化性即可解答15. 胶体和溶液的本质区别是A丁达尔效应 B分散剂不同 C能否稳定存在 D分散质粒子直径的大小参考答案：D试题分析：胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 一瓶溶液里可能含有OH，Cl，NO3，CO32，SO42，五种阴离子中的某几种，现分别取溶液

11、少许分装于两支试管里，做以下实验，并观察到相应现象如下：（1）向第一支试管里滴入酚酞试液，溶液变红色。（2）第二支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤后并将滤液移入第三支试管，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失，并有无色气体产生，该气体通入澄清石灰水，立即产生混浊。（3）向第三支试管中加入足量的稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，无现象。根据上述现象，判断溶液中肯定含有_离子，不含_离子，无法确定是否存在的离子为_。参考答案：OH-,CO32-，Cl-,SO42-_，_ NO3-_ 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将15.6g Na2O2与2.7g Al粉混合后

12、，投入足量的水中，充分反应（设能产生的气体全部放出）。（1）Na2O2与水反应的化学方程式为 ，15.6g Na2O2在该反应中转移电子的物质的量为 mol。（2）反应结束时生成的气体在标准状况下为 L。（3）取a g Na2O2与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体V L，则V的取值范围是 （用含a的代数式表示，结果可不化简）。 参考答案：18. （14分）有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol/L H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol/L的NaOH溶液中，如下图：写出甲池中负

13、极的电极反应式 ； 写出甲池中电极反应的总反应的离子方程式： 。如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出 活动性更强，而乙会判断出 活动性更强(填元素符号)。 由此实验，可得到如下哪些正确结论？ 。A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质(电解质)。 B. 该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值。C. 该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析。D. 镁的金属性不一定比铝的金属性强。（5）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：a、b两个电极均由

14、多孔的碳块组成。它是将能转化为能的装置。b电极为电池的 极，生成的水可以作为航天员的饮用水，当生成90克水时，转移的电子的物质的量是 mol。参考答案：Mg - 2e-= Mg2+ ； Mg + 2 H+= Mg2+ H2。 Mg ， Al A C 。(5)化学能转化为电能的装置。 正极， 10mol。19. 现有下列10种物质：液态HCl NaHCO3固体 NaCl晶体 CO2 气体 蔗糖溶液 Ba(OH)2 粉末 红褐色的氢氧化铁胶体 氨水 熔融NaHSO4 Cu(1)上述10物质中能导电的有_，非电解质有_(填序号)。(2)向的溶液中逐渐滴加的水溶液,看到的现象_。(3)上述10种物质中

15、有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为HOH = H2O，则该反应的化学方程式为_。(4)写出的电离方程式:_。(5)写出Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应的离子方程式：_。(6)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。参考答案：(1) (2)先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到黄色溶液 (3)2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O (4)NaHSO4 = Na+ + HSO4- (5)Ba2+OH-+HCO3-=BaCO3+H2O (6)Ba2+SO42+2H+2OH= BaSO4+2H2O【详解】(1)通常电解质的水溶液或熔融状态能导电，金属鞥导电，所以只有能导电，在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，故选。(2)向氢氧化铁胶体中加入盐酸，发生胶体的聚沉，产生红褐色沉淀，然后氢氧化铁沉淀溶于盐酸得到氯化铁黄色溶液。(3)该反应表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水，所以可以代表盐酸和氢氧化钡的反应，化学方程式为：HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O。(4)硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和