2022-2023学年天津蓟县下营中学高三化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年天津蓟县下营中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇参考答案：B略2. FeS2与HNO3反应的产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3的物质的量之比是221，则HNO3的还原产物是ANO2 BNO CN2O DN2O3参考答案：D3. 根据下

2、表信息，判断以下叙述正确的是 ()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222AQ的氢化物比T的氢化物稳定且沸点高B同等条件下，L、R的单质与等浓度稀盐酸反应的速率为RLCM与T形成的化合物具有两性 DL、Q形成的简单离子的核外电子数相等参考答案：略4. 下列关于常见有机物的说法不正确的是A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别参考答案：A解析：苯不与溴水反应，只能液溴反应，A项错。乙酸与

3、NaOH发生酸碱中和，油脂在碱性条件能水解，B项正确；C项，糖类，油脂和蛋白质是重要营养的物质，正确；D项，乙烯可以使高锰酸钾褪色，而甲烷不可以，正确。 5. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A、用碘酒滴加在阿斯匹林、去痛片等药片上，可检验药片是否含有淀粉。B、皮肤、指甲上不慎沾上浓硝酸会出现黄色C、广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用D、炒菜时，加一点酒和醋能使菜味可口，原因是有酯类物质生成。参考答案：C6. 已知25 时， AgCl 的溶度积Ksp=1.810-10，则下列说法正确的是 A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B

4、AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C温度一定时，当溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI参考答案：C略7. 能正确表示下列反应的离子方程式为 （ ） AFeSO4溶液中加入H2O2溶液的反应：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O B泡沫灭火器的反应原理为：Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2 C向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液使SO2-4合好完全沉淀的反应 2Ba2+Al3+2SO42+3OH=2BaSO4+Al(OH

5、)3D将溴单质与少量铁加热反应的生成物溶于水，通入足量氯气后发生的反应 2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl参考答案：B略8. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-参考答案：B略9. 下列离子方程式书写不正确的是A. 用两块铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+ H2 + Cu2+B. NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3 + 2OH+ Ca2+CaCO3+ 2H2OC

6、. 等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br + 2Cl22Fe3+ + Br2 + 4ClD. 氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3H2O + SO22NH4+ +SO32 + H2O参考答案：B试题分析：A、用两块铜片作电极电解盐酸的离子反应为Cu+2H+H2+Cu2+，故A正确；B、NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应的离子反应为HCO3-+OH-+Ca2+CaCO3+H2O，故B错误；C、等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-，故

7、C正确；D、氨水吸收少量的二氧化硫的离子反应为2NH3?H2O+SO22NH4+SO32-+H2O，故D正确；故选B。【名师点晴】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应的离子反应中遵循电子守恒，选项B中量少的完全反应，选项C中等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化。10. 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）关于混合粉末的组成判断正确的是（）A一定含CuO和C B一定含Fe2O3、CuO和CC一定含CuO和C，一定不含Al D气体Z为

8、纯净物参考答案：A考点：几组未知物的检验.专题：物质检验鉴别题分析：能与Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓硫酸，可以与Fe、C、Al单质发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为SO2，C被氧化为CO2，Fe和Al被氧化为Fe3+和Al3+；如果是浓硝酸，则两种气体是CO2和NO2，其变化与加浓硫酸的反应相同无论是那种浓酸均可以使两种氧化物Fe2O3、CuO转化为对应的盐解答：解：能与Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓硫酸，可以与Fe、C、Al单质发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为SO2，C被氧化为CO2，

9、Fe和Al被氧化为Fe3+和Al3+；如果是浓硝酸，则两种气体是CO2和NO2，其变化与加浓硫酸的反应相同，溶液X的组成中一定有铜离子，物质中一定有CuO，混合物和浓酸之间反应，能得到两种气体，则一定含有单质C，其余的物质都无法判断是否存在，即物质中一定含有：CuO、C；故选A点评：本题考查物质的检验与鉴别，题目难度中等，试题综合性强，难度较大，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，该类试题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等11. 下列关于实验现象的描

10、述不正确的是 A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：C略12. 实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不 正确的是（）A此实验表明氯水具有酸性、漂白性B内环呈白色外环呈红色或浅红色C内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO参考答案：D考点：氯气

11、的化学性质.专题：卤族元素分析：氯水中有分子：H2O Cl2 HClO 离子：H+ Cl ClO OH，H+有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红；HClO 有漂白性，能使变红的试纸褪色所以将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同然后以此来解答解答：解：A、由氯水的成分可知，该实验能表明氯水具有酸性、漂白性，故A正确；B、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H+起作用，故B正确；C、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H+起作用，内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快，故C正确；D、Cl2+H

12、2O=HCl+HClO，所以还原产物是HCl，故D错误；故选D点评：本题考查的是氯气的化学性质，实验时要注意观察现象，能运用所学知识解释现象是学习的一大难点13. 花青素(又称花色素)存在于植物花、果、叶、茎中，由于细胞液pH不同而呈现不同颜色。芙蓉花色素是一种花青素，它在不同pH条件下有以下三种存在形式：下列有关芙蓉花色素说法正确的是A由生成发生了氧化反应 B I、和所有原子可能共平面 C和互为同分异构体 D可以用FeCl，溶液鉴别I、和参考答案：A14. 把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L

13、（标况）；再将此气体通入另一份混合物中，恰好完全反应后，得到O2 2.016L（标况），则加入稀盐酸的物质的量浓度是A3.4mol/L B0.2mol/L C1.8mol/L D3.6mol/L 参考答案：【知识点】钠及化合物的性质 化学计算C1【答案解析】A 解析：2.24L混合气体的物质的量为0.1mol,2.016LO2的物质的量为2.016/22.4=0.09(mol),2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 气体物质的量减小n2 2 1x y 0.1mol-0.09mol=0.01mol解得：x=y=0.02mol，（1）若CO2完全反应，则第一份生成CO20.02mol，O2

14、为0.1mol-0.02mol=0.08mol，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 4 1 0.32mol 0.08molNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 0.02mol 0.02mol所以消耗的HCl为0.32mol+0.02mol=0.34mol，物质的量浓度为0.34/0.1=3.4(mol/L)（2）若CO2未完全反应，则Na2O2应是0.02 mol， 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O20.02mol 0.04mol0.01mol则第一份生成O20.01mol，所以CO2为0.1mol-0.01mol=0.09molNaHCO3+HCl=

15、NaCl+H2O+CO2 0.09mol 0.09mol所以消耗的HCl为0.04mol+0.09mol=0.13mol，物质的量浓度为0.13/0.1=1.3mol/L故答案选A【思路点拨】本题考查了混合物的计算，难点是通过讨论二氧化碳与过氧化钠的相对量，分别分析计算。15. 采用下列装置欲验证CaSO4 与炭粉受热发生氧化还原反应，且还原产物是SO2。下列有关说法不正确的是A. 装置乙欲验证气体中的还原产物，故乙中盛有CaSO4 溶液B. 装置丙和装置丁的作用是除去SO2和其他杂质气体C. 装置戊中黑色粉末变红，已中出现白色沉淀，说明氧化产物有COD. 实验结束时,应该先关闭止水夹，再迅速

16、熄灭装置甲中的酒精灯参考答案：ACaSO4与炭粉受热发生氧化还原反应，且还原产物是SO2，硫原子化合价降低，则碳元素化合价升高，则氧化产物为二氧化碳或一氧化碳。A. 装置乙欲验证气体中的还原产物SO2，需要在乙中盛放品红溶液，故A错误；B. 要验证生成的氧化产物，需要除去二氧化硫和水蒸气，装置丙和装置丁的作用是除去SO2和水蒸气，故B正确；C. 装置戊中黑色粉末变红，说明发生了氧化铜的还原反应，并且已中出现白色沉淀，说明氧化产物有CO，被氧化铜氧化为二氧化碳，故C正确；D. 为了防止倒吸，实验结束时，应该先关闭止水夹，再迅速熄灭装置甲中的酒精灯，故D正确；故选A。二、实验题（本题包括1个小题，

17、共10分）20.实验室要配制1.84 mol-1的稀硫酸500mL，回答下列问题：（1）需要98%密度为1.84 gcm-3的浓硫酸 mL（2）配制时，必须使用的仪器有 (填代号)烧杯50 mL量筒100 mL量筒 1000 mL容量瓶 500 mL容量瓶托盘天平(带砝码) 玻璃棒 还缺少的仪器是 。（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。（4）下列操作的顺序是（用字母表示） 。A. 冷却 B.量取 C.洗涤两次 D.定容 E.稀释 F.摇匀 G.转移（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 长期贮存溶液C. 用来加热溶解

18、固体溶质 D. 作为反应容器（6）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”） 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数 转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒 定容时，俯视读数 定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液 参考答案：（1）50 （2），胶头滴管 （3）搅拌、引流（4）BEAGCGDF；（5）BCD（6）偏高偏低偏高偏低略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。（1）氨燃料电池使用的电解质溶液是2 molL1的KOH溶液，电池反应为：4NH33O2 =2N26H2O。该电池负极的电极反应式为 ；

19、每消耗1.7g NH3转移的电子数目为 。（2）用氨燃料电池电解CuSO4溶液，如右图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为 ；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为 L。（3） 纳米级氧化亚铜(Cu2O)是一种重要光电材料。现用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电解质制备纳米级氧化亚铜(Cu2O)，电解反应为2Cu+H2OCu2O+H2。铜棒上发生的电极反应式为 参考答案：（1）2NH36OH6e= N26H2O ， 0.3NA （2）4OH4e= O22H2O， 1.

20、12（3）2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+【知识点】电化学 计算解析：电池的负极是氨气发生氧化反应：2NH36OH6e= N26H2O，根据方程式知，每消耗2molNH3转移的电子数目为6mol，则每消耗1.7g NH3转移的电子数目为0.3mol根据A电极上有红色固体析出，表明该电解上析出铜，A是阴极，则B电极是阳极，发生的电极反应式为4OH4e= O22H2O，向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解了8g的氧化铜，根据2CuO O2，则电解过程中收集到的气体为0.05mol，在标准状况下体积为1.12 L根据反应方程式知铜Cu2O，棒上发生的电极反应式为2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+【思路点拨】根据电解现象判断发生的反应进而判断阴阳极；电解消耗了什么物质，加入该物质则可复原电解质。18. （2007海南卷）17.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据： 实验序号金属质量/g金属状态C(H2SO4)/molL-1V（H2SO4）/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.05020351