2022-2023学年安徽省芜湖市荆山中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省芜湖市荆山中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. V中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是：A这个反应是氧化还原反应 B制造过程中元素种类没有改变C另一种化合物为NaCl D金刚石属于金属单质参考答案：D略2. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为

2、氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电，电池负极反应为()AH22OH2e=2H2OBO24H4e=2H2OCH22e=2HDO22H2O4e=4OH参考答案：C解析电池负极发生失去电子的氧化反应，排除B、D项；以H3PO4为电解质，不是碱性介质，故A项不正确。3. 下列有关化学用语表示正确是( )A. 氮气的电子式：B. 重水的化学式：D2OC. 16O2-和18O2-的结构示意图：D. N2H4的结构式：参考答案：B【详解】A. 氮气的电子式：，故A错误；B. 重水中的氢原子用D表示，所以重水的化学式可表示为D2O，故B正确；C. 16O2-和18O2-的结构示意图均可表示为，故C错误

3、；D. N2H4的结构式：，故D错误，故选B。4. 下列化学用语的书写，正确的是（）AH2S的电子式： B硫原子的结构示意图：C氮气的电子式： D水分子的结构式：参考答案：DAH2S是共价化合物，电子式：，A错误；B硫原子的结构示意图：，B错误；C氮气的电子式：，C错误；D水分子的结构式：，D正确，答案选D。5. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是ks5uA Ag+、K+ 、MnO4-、 Cl- BBa2+ 、Na+ 、Cl- 、NO3 -C K+ 、Ca2+ 、NO3- 、CO32- DNa+ 、H+ 、NO3- 、SO42-参考答案：B略6. 下列各步反应A(HCl)B(Cl

4、2)C(NaClO)D(HClO)E(CO2),其中不能直接一步实现的是()A. AB B. BC C. CD D. DE参考答案：D试题分析：AB可以用浓盐酸和MnO2反应制得，BC可以用Cl2和NaOH制得；CD可以用(NaClO和CO2反应得到，DE不能一步制得，选D。7. 某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为（ ） A B C D参考答案：A略8. 下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是（ ）Cu与硝酸； SO2与NaOH溶液； AlCl3溶液与KOH溶液；CO2与Na2SiO3溶

5、液； Zn和硫酸； SO2和H2SA除外 B除外 C除外 D全部参考答案：B略9. 下列关于糖类的叙述正确的是()A含有C、H、O三种元素的有机物叫糖类B糖类物质均能与银氨溶液在加热时发生反应生成银镜C糖类物质都有甜味D糖类物质是绿色植物光合作用的产物，是动、植物所需能量的重要来源参考答案：D解析含有C、H、O三种元素的有机物不一定属于糖类，如C2H5OH，A项不正确；蔗糖、淀粉等非还原性糖不能与银氨溶液反应生成银镜，B项不正确；多糖一般无甜味，C项不正确。10. 下列物质属于纯净物的是A漂白粉 B.水玻璃 C.碘酒 D. 液氯参考答案：D略11. 已知A、B分别为同周期的A族和A族的两种元素

6、，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是A. nm16B. nm6C. nm30D. nm10参考答案：D【详解】周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32、32，若元素在二、三周期，则原子序数n=m+6，若元素在四、五周期，由于副族和族出现在A和A族之间共10种元素，则原子序数n=m+6+10=m+16，若元素在第六、七周期，又多了镧系、锕系，有15种元素，则原子序数n=m+16+14=m+30，故选D。12. 在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.8g，此化合物是A1H218O B1H216O C2H216O D2H21

7、8O参考答案：A略13. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A. Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应 B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水参考答案：A略14. 已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似，如右图所示：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目() A2 B3 C4 D6参考答案：C略15. 物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，H+浓度最大的是AHCl BKOH CH2SO4 D. CH3COOH参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3-、

8、Cl-、SO42-、CO32-八种离子中的若干种。为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L。向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液。向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。向上述滤液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反应。据此，请回答下列问题(用相应的离子符号表示)：（1）上述实验中得到沉淀X的质量为_ g；生成沉淀X的离子方程式为_。（2）甲溶液中一定不存在的

9、离子是_；可能存在的离子是_。（3）甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是_；物质的量最小的离子是_，此物质的量最小的离子其物质的量为_。参考答案：(1)10 Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O (2)Ca2+、Cu2+ NO3- (3)K+ Cl- 0.1 mol【分析】向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L，应生成NH3，则一定含有NH4+；向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液，沉淀可能为BaSO4或BaCO3或二者都有；向上述沉淀中加入过量的盐酸

10、，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，则说明含有CO32-，则一定不存在Ca2+、Cu2+；向上述滤液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反应，可知滤液中n（Cl-）=1mol/L0.65L=0.65mol，而加入n（Cl-）=0.6mol/L20.5L=0.6mol，则说明甲中含有Cl-，以此解答该题。【详解】向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L，应生成NH3，则一定含有NH4+，且n（NH4+）=4.48L22.4L/mol=0.2mol；向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以

11、与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液，沉淀可能为BaSO4或BaCO3或二者都有，如为BaSO4，则m（BaSO4）=0.6mol/L0.5L233g/mol=69.9g，如为BaCO3，m（BaCO3）=0.6mol/L0.5L197g/mol=59.1g，则说明甲中含有SO42-、CO32-，设分别为xmol，为ymol，则x+y=0.3、233x+197y=66.3，解得x=0.2，y=0.1，含有CO32-，则一定不存在Ca2+、Cu2+；向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，气体是二氧化碳，X是碳酸钙；向上述滤液中加入1mol

12、/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反应，可知滤液中n（Cl-）=1mol/L0.65L=0.65mol，而加入n（Cl-）=0.6mol/L20.5L=0.6mol，则说明甲中含有Cl-，且n（Cl-）=0.65mol-0.6mol=0.05mol，如不含NO3-，则由电荷守恒可知一定含有K+，由n（K+）+n（NH4+）=2n（CO32-）+2n（SO42-）+n（Cl-），则n（K+）=20.1mol+20.2mol+0.05mol-0.2mol=0.45mol，因分成两份，则甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42-、0.2molCO32-、0.1molC

13、l-，如含有NO3-，则K+大于0.9mol。（1）上述实验中得到沉淀X为碳酸钙，根据碳原子守恒可知质量为0.1mol100g/mol=10g，生成沉淀X的离子方程式为Ca2+2OH-+CO2CaCO3+H2O；（2）由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能确定是否含有NO3-；（3）甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42-、0.2molCO32-、0.1molCl-，如含有NO3-，则K+大于0.9mol，则物质的量最大的离子是K+；物质的量最小的离子是Cl-，其物质的量为0.1mol。【点睛】本题考查物质的鉴别以及混合物的计算，侧重于学生的分析、计算能力

14、的考查，注意利用反应的不同现象来区分是解答的关键，明确无机物之间的反应即可解答。难点是钾离子的判断，注意电荷守恒的灵活应用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。(1)(3分)氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是热反应，这是由于反应物的总能量生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量形成产物的化学键放出的总能量。(2)(2分)氢气被公认为是21世纪代替矿物燃料的理想能源，5.2g氢气燃烧时放出286k

15、J热量，而每千克汽油燃烧时放出的热量为46000kJ。试据此分析氢气作为能源代替汽油的优势。(3)(3分)通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，右图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。该电池的正极是 (填a电极或b电极)，其电极反应为。参考答案：（1）放 大于 小于（各1分）（2）清洁能源，燃烧后无污染环境的物质生成；单位质量放出的热量多。(2分)（3）b电极（1分）O2+4e-+4H+ = 2H2O(2分)18. 1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号。(2)元素周期表中，所含元素超过18种的周期是 。（3分）有：168O、178O、188O H2O、D2O 石墨、金刚石 H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题：（1）互为同位素的是_； （2）互为同素异形体的是_；（3）由和中微粒能结合成含三个原子的化合物，其中分子量最大的是_（填化学式）。III （2分）（1）用电子式表示Na2S的形成过程：_ _。（2）用电子式表示H2O的形成过程：_