2022-2023学年山东省枣庄市峄城区古邵镇曹庄中学高一化学联考试题含解析

1、2022-2023学年山东省枣庄市峄城区古邵镇曹庄中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)()ANaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热BKNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤CNaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液DKNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温参考答案：B解析：除去KNO3溶液中的AgNO3杂质时，应加适量的KCl溶液，然后过滤，如果加过量KCl溶液，会引进

2、新的杂质KCl。答案：2. 下列离子方程式书写正确的是 A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl参考答案：D3. 化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是A. 决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等B. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的C. 可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象D. 化学限度（即平衡）理

3、论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率参考答案：DA. 决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，A错误；B. 化学反应速率是研究反应快慢的，化学反应的限度理论是研究怎样提高原料转化率的，B错误；C. 可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等的现象，但各物质浓度不一定相等，C错误；D. 化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率，D正确，答案选D。4. 如图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，各步转化均为一步实现，则a可能是C N2 S Si中的（ ）A. 和 B. 只有 C. D. 参考答案：CCCOCO2

4、H2CO3，符合转化关系；N2NONO2HNO3，符合转化关系；SSO2SO3H2SO4，符合转化关系；硅不存在两种氧化物；因此符合转化关系的为，答案选C。5. 下列关于物质的检验说法正确的是（ ）A. 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色，则该气体一定是SO2B. 钾元素焰色反应的操作：用铂丝蘸取氯化钾于酒精灯的火焰上进行灼烧，直接观察其焰色C. NH4+的检验：向待检液中加入NaOH溶液并加热，生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体D. 待检液加入盐酸可生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则待检液中一定含有CO32-参考答案：A试题分析：A、能使品红褪色，加热后又能恢复颜色的

5、气体只有二氧化硫，所以A正确；B、钾元素的焰色反应时必须用蓝色的钴玻璃滤去黄光，才能观察到紫色，所以B错误；C、铵根离子的检验，应该向待检液中加入氢氧化钠溶液并加热，然后用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，说明原溶液中有铵根离子，所以C错误；D、加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中可能是碳酸根，也可能是碳酸氢根，或亚硫酸根或亚硫酸氢根，所以D错误。6. 五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）元素代号XWYZQ原子半径（1012m）37646670154主要化合价+112+5、3+1下列说法正确的是（）A由Q与Y形成的化合物中只存在离子键BZ与X之间形成的化合

6、物具有还原性C由X、Y、Z三种元素形成的化合物，一定是共价化合物DY与W形成的化合物中，Y显负价参考答案：B解：短周期元素，只有W、Y、Z为同周期元素，由化合价可知，分别处于VIIA族、VIA族、VA族，X、Q的化合价均为+1价，处于IA族，结合原子半径知，X处于第一周期，W、Y、Z处于第二周期，Q处于第三周期，可推知X为H元素、W为F元素、Y为O元素、Z为N元素、Q为NaA由Q与Y形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，故A错误；BZ与X之间形成的化合物为氨气等，氨气中N元素处于最低价，具有还原性，故B正确；C由X、Y、Z三种元素形成的化合物有硝酸、硝酸铵等，

7、硝酸属于共价化合物，而硝酸铵属于离子化合物，故C错误；DY为O元素、W为F元素，由于F的电负性大于O，二者形成的化合物中F显负价，故D错误，故选B7. 氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（ ）A单质密度依次增大 B单质的熔沸点依次升高CCl2可以从KBr溶液置换出Br2 DF2可以从NaCl溶液中还原出Cl2 参考答案：D略8. 在配制一定物质的量浓度NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D称量时误用“左码右物”参考答案：B略9. 下列仪器：容量瓶，蒸馏烧瓶，漏斗，燃烧匙，天

8、平，分液漏斗，胶头滴管，常用于混合物质分离的是（）A B C D参考答案：D考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器 专题：化学实验常用仪器分析：常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器解答：解：容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，所以错误；蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，所以正确；漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，所以正确；燃烧匙是做物质燃烧实验用的仪器，所以错误；天平是称量药品质量的仪器，所以错误；分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，所以正确；胶头滴管是吸取和滴加少量试剂的仪器，所以错误

9、故选D点评：本题考查学生物质分离所需的仪器，难度不大，注意常用的物质分离的方法有过滤、萃取分液、蒸馏、分馏10. 下列反应的离子方程式，正确的是 A铁和稀硝酸反应： B铝与氢氧化钠溶液反应： C醋酸跟碳酸氢钠溶液反应： D氯气和水反应:参考答案：D11. 下列各项中表达正确的是 A氟原子的结构示意图 B乙烯结构式 CH2CH2 C乙炔球棍模型 DNH3的电子式参考答案：C略12. “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是A.氯化钠 B.固体硝酸铵 C.生石灰 D.蔗糖参考答案：B略13. 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu

10、3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是A6:5 B5:6 C11:5 D11:6参考答案：A略14. 下列物质中，只含离子键的是（ ）A. H2 B. NH3 C. MgCl2 D. NaOH参考答案：CA、H原子之间只存在共价键，故A错误；B、NH3中N原子和H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C、MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C正确；D、NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；故选C。15. 如图所示：若关闭阀，打开阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后

11、，通入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是 （ ）浓H2SO4 NaOH溶液 KI溶液 饱和NaCl溶液A B C D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组对双氧水开展如下研究。（1）图1中仪器的名称 ，该装置中发生的化学方程式为 。图1装置也可 以用于实验室制 气体（只填一种即可）（2）小杨同学将MnO2与水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成小块状固体，加入图2装置中制氧气，以方便实验结束回收二氧化锰。实验前检查该装置气密性的方法是：打开旋塞，从长颈漏斗口注水至 ，关闭旋塞，继续注水，使漏斗中液面略高于试

12、管中液面，一段时间后，高度差不变，说明气密性良好。其中块状固体应放置在 处（填“A”或“B”）（3）利用图2装置反应一段时间后，需停止反应，其操作是 。（4）Cu与稀硫酸不能直接反应，但滴加H2O2溶液并加热，能生成水和一种蓝色溶液。则该反应的化学方程式为 。参考答案：（1）分液漏斗；2H2O2=2H2O+O2（条件加热，MnO2作催化剂）；H2或CO2（2）浸没漏斗下端（或形成液封）；A；（3）关闭旋塞。（4）Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。回答下列问

13、题：(1)操作B是_(填实验基本操作名称)。(2)操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是_。a.氢氧化钠溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳 d.碳酸钠溶液(3)工业上制取金属镁时是电解熔MgCl2，电解反应方程式为_。(4)上图中虚线框内流程的主要作用是_。参考答案：(1)过滤 (2) c (3)MgCl2（熔融）Mg + Cl2 (4)富集Br2【分析】（1）根据氢氧化镁难溶于水分析；（2）根据工业制镁的原理从原料的成本以及性质来分析；（3）根据电解熔融的氯化镁可冶炼金属镁，同时得到氯气书写；（4）根据起初有溴最终也有溴，考虑物质的富集分析判断。【详解】（1）氢氧化镁难溶于水，从溶液中获得氢

14、氧化镁固体应该是过滤操作；（2）工业制镁：把海边的贝壳制成生石灰：CaCO3CaO+CO2，在海水中加入生石灰：CaO+H2OCa（OH）2，在引入的海水中加入石灰乳，发生反应：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl2，这样原料的成本低，且能将镁离子全部沉淀下来，所以最合适的是石灰乳，答案选c；（3）电解熔融的氯化镁得到金属镁和氯气，反应的方程式为MgCl2（熔融）Mg+Cl2；（4）起初有溴最终也有溴，所以上图中虚线框内流程的主要作用是富集Br2。18. (11分)下表中括号内物质是杂质，试将除杂试剂及分离方法填入表内：混合物SiO2(CaCO3)CO2(SO2)NaHCO3(N

15、a2SiO3)SiO2(NaCl)除杂试剂除杂方法参考答案：混合物SiO2(CaCO3)CO2(SO2)NaHCO3(Na2SiO3)SiO2(NaCl)除杂试剂盐酸饱和NaHCO3溶液通入足量CO2水除杂方法过滤洗气过滤过滤解析：SiO2(CaCO3)：可利用SiO2不溶于盐酸而CaCO3溶于盐酸的性质除去CaCO3；CO2(SO2)：可通入饱和NaHCO3溶液；NaHCO3(Na2SiO3)：通入足量CO2气体；SiO2(NaCl)：溶于水过滤。19. 将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L的稀硫酸：（1）该浓硫酸的物质的量浓度为 mol/L；（2）所需该浓硫酸的体积为 mL参考答案：（1）18.4 （2）108.7 考点：物质的量的相关计算分析：（1）根据c=计算该浓硫酸