金属的化学性质 全省一等奖 完整版课件

1、四、物质的量在化学方程式计算中 的应用一、物质的量为核心的计算关系NnmNAMNAM V(g)22.4L/mol（标况）22.4L/mol（标况）CBV(aq)V(aq)二、物质的量在化学方程式计算中的应用计算的依据： 2Na + 2H2O = 2NaOH+ H2化学计量数之比： 2 : 2 : 2 : 1扩大6.021023 倍： 2 NA : 2 NA : 2 NA : NA 物质的量之比 ： 2mol : 2mol : 2mol : 1mol 1、计算的依据：结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于 各物质的物质的量之比各物质粒子数之比：2 : 2 : 2 : 1（1）仔细审题，弄清

2、已知什么，要求的是什么。解题思路：（2）找出各物理量的关系（公式）。（3）根据化学计量系数之比，先求出物质的量， 再求物质的质量或体积或物质的量浓度等。例题1：教材P5211 n(HNO3)= 0.5 mol NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O【例1】完全中 和 0 .5 mol NaOH ，需HNO3的物质的量 为多少mol? 其质量是多 少g？解： 答：完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其质量为31.5gn(NaOH)n(HNO3)=11n (HNO3 )0.5 mol故: m(HNO3)= 0.5mol63g/mol = 31.5g【例2】 5 mol

3、 H2SO4和足量的Zn完全反应，能生成 多少 g H2？这些H2标准状况下体积为多少L？解：1 mol1mol : 5mol = 2g : m (H2) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H22g5 molm (H2) m (H2) = 5mol2g/mol = 10g 答：能生成 10g H2 ，标况下体积为112 LV(H2)= 5mol 22.4L/mol = 112 L解：= 1000 mL g/cm3 【例3】某盐酸 溶液 =1.05 g/cm3，质量分数10 。 计算 ：该盐酸物质的量浓度为多少？ 将0.65 g Zn粉投入50ml盐酸中充分反应, 生成的H2的体积(标准

4、状况)是多少？若反应后溶液体积保持不变,则生成ZnCl2物质的量浓度是多少？M g/mol 1L1000mL1.05 g/cm3 10C(HCl) =36.5g/mol 1 L =2.88mol/L Zn 2HCl = ZnCl2 H21mol1mol22.4L0.65 g65g/moln (ZnCl2)=0.01molC(ZnCl2)=0.01mol0.05L= 0.2mol/LV(H2)=0.224L=0.01mol1、用一定质量的Fe与足量的1mol/LH2SO4溶液 反应来制取H2。若要制得2.24L H2(标况)， 试计算：1）参加反应H2SO4的物质的量。 2）参加反应Fe的质量。

5、练习：2、实验室用60g含 CaCO3 80的大理石与足量 12mol/L浓盐酸完全反应 (杂质不参加反应), 求： 参加反应浓盐酸的体积。 生成CO2的体积(标况下)。2、计算步骤（1）写出正确的化学方程式或离子方程式。（2）写出有关物质计量数与各物理量的关系。计算结果一般保留两位有效数字。（3）列出已知量和未知量的比例式，求解。（4）简明地写出答案。注意解题格式：计算时物理量要带相应的单位，且上下单位要一致。书写要规范，列式时未知量要用相应的字母表示。化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。若为离子反应，可根据离子方程式进行计算。若是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行计算。n( CaCO3) = m(CaCO3)M (CaCO3)=【例3 】 实验室用60g含 CaCO3 80的大理石与足量 12mol/l浓盐酸完全反应 (杂质不参加反应) , 求： 参加反应浓盐酸的体积。 生成CO2的体积(标况下)。解： ( CaCO3)60 g 80100 g/mol= 0.48 molCaCO3(s) + 2HCl(aq) = CaCl2(aq)+CO2 + H2O1mol2 mol22.4 L 0.48 mol12mo