离子()2 完整版课件

1、原子的构成第 三 课 时13 九月 20222非金属元素金属元素稀有气体得失电子趋势最外层电子数元素分类8(He为2 )少于4个4个以上稳定结构易失电子 易得电子 化学反应中的原子总是使自己的最外层电子达到稳定结构（8或2）离子的形成2、什么是离子：带电的原子或原子团。1、离子的形成：原子得、失电子形成离子13 九月 20225离子的表示方法- - + + + + F Cl H K Na AgS O Ca Ba Mg Zn2- 2- 2+ 2+ 2+ 2+ NH4 OH NO3+ 铵根离子 氢氧根离子 硝酸根离子 CO3 SO4 2 - 2-碳酸根离子 硫酸根离子3、离子的书写规则：An注意:

2、元素符号电荷数所带电荷的电性1、当电荷数为1时，1必须省略。2、电荷数必须写在正负号前面。3、电荷必须写在元素符号的右上角。在元素符号的右上角标明电荷数。练习写出下列离子的符号:带1个单位负电荷的碘离子_带1个单位负电荷的氟离子_带1个单位正电荷的钾离子_带2个单位正电荷的铜离子_带3个单位正电荷的铝离子_带2个单位负电荷的硫酸根离子_I-F-K+Cu2+Al3+SO42-4、离子的分类：阳离子： 带正电荷 Na+ 、Mg2+、Al3+、NH4+阴离子：带负电荷 Cl-、O2-、S2-、OH-、SO42-5、离子符号的意义：离子符号：Mg2+一个镁离子带两个单位的正电荷（带两个单位正电荷的镁离

3、子）符号：2Mg 2+二个镁离子非金属元素的原子易得电子非金属阴离子Cl+17287电中性带负电荷Cl-+17288+ e非金属阴离子和对应的非金属原子核外电子层相同离子的形成金属元素的原子易失电子金属阳离子Na+11281+1128电中性带正电荷Na+-e-eMgMg2+-2e金属阳离子比对应的金属原子核外电子层少一层离子的形成离子化合物的形成以氯化钠的形成为例子.ClNaCl-Na+Na+Cl-8+11128+1128+17278+1728阳离子阴离子失电子得电子离子化合物 NaCl 的形成 NaCl常见的离子化合物：氯化钾 氯化镁 氯化钙 氧化钙 氟化钙KCl MgCl2 CaCl2 C

4、aO CaF2硫酸钾 氢氧化钠 硫酸锌 氯化铵K2SO4 NaOH ZnSO4 NH4Cl一般情况下，有金属阳离子（或铵根离子）的化合物属于离子化合物小结:1、什么是离子？2、离子的形成？3、离子与原子的区别和联系 4、离子的表示方法，意义。练习：1、与元素化学性质关系非常密切的是（ ）A、质子数 B、核外电子数 C、中子数 D、最外层电子数2、下列符号表示阳离子的是（ ）A、 B、 C、 D、3、钠的相对原子质量为23，它失去一个电子层，发生改变的是（ ）A、核内质子数 B、电子层数 C、元素种类 D、相对原子质量4、关于Mg和Mg2+两种微粒叙述正确的是（ ）A、质子数相同 B、电子层数相

5、同 C、最外层电子数相同 D、化学性质相同 DCBA+1328+16288判断：微粒A是 微粒 B 是 微粒C是 。Al3+S2+826A B CO 微粒种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子区别 结 构质子数 - 核外 电子数质子数 - 核外 电子数质子数 - 核外 电子数 电 性表示方法元素符号表示如：离子符号表示如：离子符号表示如：联系相互转化关系 （ ） （ ） 阳离子 原子 阴离子 （ ） （ ）=得电子得电子失电子失电子不显电性显正电性显负电性Na Mg Cl ONa+ Mg2+Cl- O2- 原子和离子的联系和区别1、二氧化碳由 组成2、二氧化碳由 构成 3、二氧化碳分子由 构成。氧元素、碳元素二氧化碳分子碳原子、氧原子练一练 1、物质由元素组成；2、物质由（分子或原子离子）构成；3、分子由原子构成。固定语法物质的宏观组成和微观构成 单 质 化 合 物定义由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物Fe铁原子（Fe）ClNa+-NaCl物质分子原子离子微观构成元素宏观组成只论种类不论个数既论种类又论个