2021-2022学年广西壮族自治区来宾市金秀中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年广西壮族自治区来宾市金秀中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 表示下列变化的化学用语正确的是 A的水解： B用石墨电极电解硫酸铜溶液： C溶液中加入过量氨水： D的燃烧热为：；参考答案：C2. 参考答案：C略3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A滴入甲基橙显红色的溶液中： Na、NO3、I-、SO42B水电离出的c(H) 1012mol/L中：K、AlO2-、CH3COO-、SiO32Cc(OH)/c(H)1012的水溶液中：K、ClO、S2、C

2、lDc(F-) 0.1 mol/L的无色溶液中：Fe3、NH4、NO3、Cu2+参考答案：B略4. A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是BCDA简单离子的半径大小关系：BCEBC元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故C由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中，阴、阳离子个数比为1:1D由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀参考答案：B5. 下列实验报告记录的实验现象正确的是参考答

3、案：B6. 下图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99以上,并可制取H2和S。下列说法正确的是（ ）A、可采取在足量空气中充分燃烧的方法消除H2S的污染B、反应中的阴极反应式为2H+2e-=H2 ,电解后所得溶液呈酸性C、如反应中H2S过量，则反应离子方程式为：2Fe3+3H2S=2FeS+S+6H+D、此反应流程图中可循环利用的物质是FeCl3溶液，FeCl3可用作杀菌、消毒剂和净水剂参考答案：B7. 下列离子方程式正确的是 （ ）A过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2OB.过量NaHSO4溶液加入到Ba

4、（OH）2溶液中：2H+SO42+Ba2+2 OH=2H2O+BaSO4C少量Cl2通人FeBr2溶液中：2 Br+Cl22 Cl+Br2D少量 AlCl3溶液滴入到氨水中：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O参考答案：B略8. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2 H4）为燃料的电池装置如下图装置。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列叙述不正确的是A该燃料电池负极发生的电极反应为：N2 H4+4OH4e =N2+4H2OB用该燃料电池作为装置的直流电源，产生1 mol Cl2至少需要通人 05 mol N2 H4C

5、该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D该燃料电池中，电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极，溶液中OH则迁移到左侧参考答案：D【知识点】化学电源新型电池解析：A通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O，故A正确；B电解氯化铜生成氯气的电极反应式为2Cl-2e-=Cl2，生成1mol氯气转移2mol电子，燃料电池中的负极反应为：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O，则转移2mol电子，消耗0.5mol的N2H4，故B正确；C因为电池中正负极上为气体参与的反应，

6、所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，故C正确；D电子只能在电极和导线中移动，不能进入溶液，故D错误； 故答案选D【思路点拨】本题考查了燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，注意电子不能在溶液中移动，题目难度不大。9. 下列有关化学知识的叙述中正确的是AAl、Fe、Cu在潮湿空气中放置一段时间后均只生成氧化物B“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应C氯气具有酸性，所以可用氯气与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂D氢氟酸具有弱酸性，所以可用氢氟酸雕刻玻璃参考答案：B【K

7、s5u解析】A.铜在潮湿空气中放置一段时间后生成铜绿，属于盐，不是氧化物，错误；B.正确；C. 氯气具有氧化性，所以可用氯气与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂，错误；D. 氢氟酸能与SiO2反应，所以可用氢氟酸雕刻玻璃，错误；选B。10. 下列实验中用错试剂的是（） A.用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B.用酒精萃取碘水中的碘C.用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D.用碱石灰吸收氨气中的水蒸气参考答案：B 略11. 下列离子方程式正确的是（ ）A.水中加入过氧化钠固体：2H2O+2=O2+4OH-B.等物质的量的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：3Ba2+6OH-+2Al3+3=3BaSO4+2Al(OH)

8、3C.氢氧化镁与稀硫酸反应：H+OH-=H2OD.单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H+2=Cu2+2NO+H2O参考答案：B12. （05年全国卷2）相同体积的pH3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A. 弱酸溶液产生较多的氢气 B. 强酸溶液产生较多的氢气C. 两者产生等量的氢气 D. 无法比较两者产生氢气的量参考答案：答案：A13. 把钠放入滴有酚酞试液的水中，下列现象不会出现的是 （ ） A钠浮在水面上 B钠熔化成小球 C溶液中产生较多的气泡 D水溶液变成红色参考答案：C略14. 能正确表示下列反应的离子方程式是A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH-= A

9、l(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 CO32-= CaCO32OH-C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl22OH-= ClO-Cl-H2OD稀硫酸中加入铁粉 2Fe6H+= 2Fe3+3H2参考答案：C略15. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 碳酸钠水解： B. 用石墨电极电解饱和食盐水： C. 足量SO2气体通入次氯酸钠溶液中： D.少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗称草酸晶体已知草酸晶体在101时熔化并开始升华，157时大量升华，继续升温会分解生成CO、

10、CO2和H2O（1）下列关于乙二酸的叙述正确的是（填编号）_能和乙二醇发生酯化反应 能使酸性高锰酸钾溶液褪色其溶液能使蓝色石蕊试纸变红 能和碳酸氢钠溶液反应生成气体（2）乙二酸的工业生产方法之一是以乙二醇为原料，在一定条件下，用空气氧化得到写出该反应的化学反应方程式 ：_（3）欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有CO2，甲、乙两位同学分别设计了装置1、装置2来完成实验（I）简述检验装置1气密性的操作方法 ：_。（II）B和E两个装置中更合理的是_，理由为： _ _。（III）请从AF中选择合适的仪器，组装一套可更好达到实验目的装置，按照气流由左到右的顺序依次为（用字母表示）：_。（）一定条件下

11、草酸氢铵分解生成NH3、CO、CO2和H2O，110时将该混合气体先通过Na2O2，再通过浓硫酸分别增重Ag和Bg ； 若将混合气体先通过浓硫酸，再通过Na2O2分别增重Cg和Dg（能反应的气体均可吸收完全，且该条件下CO与Na2O2不反应），则A、B、C、D的大小关系为：_。参考答案：（1）；（2）；（3）（?）如图连接好装置，将导管b没入水中，微热（或手捂）试管a，看到导管口处有气泡冒出，撤火（或松手）后，观察到导管内有一段水柱上升，则说明该装置的气密性良好；（）E；B中的导管过长、过细，冷凝后的乙二酸晶体可能会堵塞导管而存在安全隐患；E中采用U型管，与冰水的接触面积更大，更有利于乙二酸蒸

12、气的冷凝，防止了乙二酸蒸气干扰CO2的检验；（）A、E、F（）CADB略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （化学选修5有机化学基础）（15分）丙烯是重要的有机化工原料，由丙烯经下列反应合成高分子化合物F和有机玻璃N：G的分子式为C3H6O，核磁共振氢普显示只有一组峰请回答：（1）化合物E中所含两种官能团的名称是 、 。（2）EF的反应类型是 （3）BC反应化的学方程式是 。 （4）FN反应的化学方程式是 。（5）具有如下性质的H的同分异构体有 种，能发生银镜反应；与金属钠反应可产生H2;能发生水解。其中含有两个甲基的同分异构的构简式为_ 参考答案：（1）羧基、羟基 (2分) （2

13、）缩聚(2分)（3）(3分)（4） (3分)（5）5 （3分） （2分）略18. 当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A. B. C. D.参考答案：B略19. （14分） 锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4和碳粉涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：（1）第步反应可能产生气体的化学式是 ；第步反应得到的沉淀X的化学式为 ；第步反应的化学方程式是： 。（2）第步反应有锂离子（Li+）生成，其反应的离子方程式是 。（3）四步实验都包含过滤，实验室中过滤实验要使用的玻璃仪器包括 。（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为181 g，第步反应中加入