word精品2022年广东省广州市越秀区中考一模化学试题（附答案）

1、2021学年第二学期学业质量发展阶段性训练九年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 C135.5 Ca40 Mn55 Fe56一、选择题：本题包括14小题，每小题3分。共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不请的，均不给分。1. 袁隆平使我国杂交水稻技术领先世界。水稻脱壳后产出的大米富含的营养素是A. 糖类B. 油脂C. 蛋白质D. 维生素【答案】A【解析】【详解】大米富含淀粉，淀粉属于糖类，故选：A2. 近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断不正确的是A. 北京冬奥会大规模使用氢能源汽车，氢

2、能是无污染的清洁能源B. 奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于金属单质C. 北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素D. 国家速滑馆采用CO2跨临界直冷制冰，CO2由液态变为气态要吸热【答案】B【解析】【详解】A、氢气燃烧产物是水，不污染环境，属于清洁能源，不符合题意；B、合金是由一种或几种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物，故钛合金不是单质，符合题意；C、铷原子对应的元素是铷元素，根据元素名称可判断铷属于金属元素，不符合题意；D、CO2由液态变为气态挥发过程需要吸热，不符合题意；故选B。3. “劳动创造幸福，实干成就伟业”，下列劳动所涉及的化学

3、知识正确的是选项劳动项目化学知识A施用碳酸氢铵后用土盖住碳酸氢铵难溶于水B用食醋清洗水壶中的水垢水垢的主要成分是可溶性钙盐C将天然气报警器安装在炉具墙壁上方天然气可燃且密度比空气大D用干布擦拭被雨淋湿的自行车铁与氧气、水会反应生成铁锈A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、碳酸氢铵受热易分解，施用碳酸氢铵后用土盖住，目的是防止其分解产生氨气降低肥效，不符合题意；B、水垢的主要成分是难溶性的钙盐，食醋能与钙盐反应生成可溶性的物质起到除去水垢的作用，不符合题意；C、天然气的主要成分是甲烷，密度比空气小，因此为了安全，需要将天然气报警器安装在炉具墙壁上方，不符合题意；D、铁生锈

4、需要与水和氧气同时接触，因此被雨淋湿的自行车要用干布擦拭，符合题意；故选D。4. 人类每时每刻都离不开空气。下列有关空气的说法正确的是A. 将氮气充入食品包装袋中可起防腐作用B. 空气中含量较多且化学性质不活泼的是氧气C. 空气中的稀有气体常用作焊接金属的保护气D. 空气中的二氧化碳过多是导致酸雨的主要原因【答案】AC【解析】【详解】A、氮气的化学性质稳定，可以作食品保护气，符合题意；B、空气中含量最多的气体是氮气，化学性质不活泼，不符合题意；C、空气中的稀有气体化学性质不活泼，可用作焊接保护气，符合题意；D、二氧化硫是形成酸雨的主要原因，不符合题意；故选AC。5. 生活、工作场所常见到一些警

5、示图标。下列图标放置地点错误的是A. 运输浓硫酸的槽罐车B. 酒精存放柜C. 运输汽油的槽罐车D. 面粉加工厂【答案】B【解析】【详解】A浓硫酸具有强氧化性，为腐蚀品，故A正确；B.酒精是可燃性液体，不是有毒品，故B不正确；C. 汽油是可燃性液体，故C正确；D. 面粉加工厂中含有大量的面粉粉尘，有明火时易发生粉尘爆炸，面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标，故D正确。故选：B。6. 下列实验不涉及化学变化的是A. 硫粉在O2中燃烧B. 倾倒二氧化碳C. 比较合金与纯金属的硬度D. 判断溶液的酸碱性【答案】C【解析】【详解】A、硫粉在O2中燃烧生成二氧化硫，有新物质的产生，涉及化学变化，不符合

6、题意；B、倾倒二氧化碳，蜡烛熄灭，证明二氧化碳具有不燃烧也不支持燃烧的化学性质，涉及化学变化，不符合题意；C、硬度属于物理性质，比较合金与纯金属的硬度实验中，不产生新物质，不涉及化学变化，符合题意；D、利用紫色石蕊溶液判断溶液的酸碱性，紫色石蕊遇酸性或碱性溶液变色，涉及化学变化，不符合题意；故选C。7. 下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是A. 金刚石硬度大，是因为碳原子具有相对稳定结构B. 活性炭有吸附性，是因为碳原子之间的距离比较大C. 二氧化碳和一氧化碳都无色无味，是因为它们的组成元素相同D. 金刚石和石墨的物理性质有差异，是因为构成它们的原子的排列方式不同【答案】D【解析】【详解】A

7、、金刚石硬度大，是因金刚石具有相对稳定的八面体结构，不符合题意；B、活性炭有吸附性，是因为活性炭具有疏松多孔的结构，不符合题意；C、二氧化碳和一氧化碳都无色无味，与他们的物理性质有关，不符合题意；D、构成金刚石和石墨的原子的排列方式不同，导致他们的物理性质有差异，符合题意；故选D。8. SCR催化技术利用NH3与NO2反应，能有效降低柴油发动机工作时的氢氧化物排放量，示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是A. 反应生成了氧气和水B. 反应前后分子总数不变C. 两种生成物的质量比为12：7D. NH3与NO2按分子个数比4：3进行反应【答案】D【解析】【详解】由图像可知:代表氮原子，代表氧原子

8、，代表氢原子，A.反应生成了水和氮气，故A不正确；B. ，反应前后分子总数增加，故B不正确；C. ，两种生成物的化学计量数之比为12:7,质量比为，故C不正确；D. ，氨分子和二氧化氮分子的化学计量数之比为,故D正确。故选：D。9. KNO3、NH4Cl可用于配制无土栽培营养液，二者的溶解度曲线如图所示。将两杯相同质量的饱和KNO3溶液和饱和NH4Cl溶液从50降温到26。不考虑水分的蒸发，下列有关说法正确的是A. 50时两杯溶液中的溶质质量相等B. 降温过程中两杯溶液一直保持饱和状态C. 26时两杯溶液的溶质质量分数不相等D. 两杯溶液降温到26后，析出的晶体质量相等【答案】B【解析】【详解

9、】A、根据溶解度曲线可知，50时硝酸钾的溶解度比氯化铵大，等质量的两物质的饱和溶液中硝酸钾溶液中的溶质比氯化铵溶液中的溶质质量大，不符合题意；B、降温时硝酸钾和氯化铵的溶解度都减小，因此两杯饱和溶液中都有固体析出，溶液一直呈饱和状态，符合题意；C、降温至26时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，溶液都为饱和溶液，溶质质量分数相等，不符合题意；D、硝酸钾的溶解度受温度影响变化明显，氯化铵的溶解度受温度影响变化不大，降温过程中等质量的硝酸钾饱和溶液中析出的溶质质量比氯化铵多，不符合题意；故选B。10. 绿原酸(化学式为C16H18O9)是中药金银花的主要药理成分之一、下列关于绿原酸的说法正确的是A. 属

10、于无机化合物B. 碳、氢、氧三种元素的质量比为16：18：9C. 相对分子质量为(1216+118+169)D. 碳元素的质量分数为【答案】C【解析】【详解】A、绿原酸属于有机酸，是一种有机化合物，不符合题意；B、根据绿原酸的化学式可知，绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为，不符合题意；C、绿原酸相对分子质量为1216+118+169=354，符合题意；D、绿原酸中碳元素的质量分数为，不符合题意；故选C。11. 如图为Li和Cl的原子结构示意图，下列推断正确的是A. a=3，b=7B. Li原子在化学反应中会变成阳离子C. Cl原子在化学反应中易失去电子D. Cl和Li可形成化合物C1Li【答

11、案】B【解析】【详解】A. 如图为Li和Cl的原子结构示意图，在同种原子中核内质子数等于核外电子数，故a= ，b= ，故A不正确；B. 锂原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，会变成阳离子；故B正确；C. 氯原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子，故C不正确；D. 和可形成化合物时，锂元素为+1价，氯元素为-1价，书写时金属元素在前非金属元素在后，故D不正确。故选：B。12. 下列有关说选不正确的是A. 石油是一种化工产品B. 点燃天然气前要先验纯C. 炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭D. 将煤块粉碎后燃烧能提高燃料利用率【答案】A【解析】【详解】A、石油是天然形成的化石燃料，

12、符合题意；B、天然气与空气混合容易发生爆炸，因此点燃天然气前要先验纯，不符合题意；C、炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，起到隔绝空气的作用，不符合题意；D、将煤块粉碎能增大氧气与煤的接触面积，提高燃烧利用率，不符合题意；故选A。13. 下列图像与实验结果相符的是A. 在空气中加热铜粉B. 氧化汞受热分解C. 石灰石与盐酸反应D. 锌与稀硫酸反应【答案】A【解析】【详解】A、在空气中加热铜粉，会与空气中的氧气结合生成氧化铜，固体质量增加，当铜完全反应后质量不再改变，符合题意；B、氧化汞受热分解生成汞和氧气，固体质量不断减少，反应结束后质量不变，不符合题意；C、石灰石与盐酸反应中，石灰石属于混合物，主要

13、成分是碳酸钙，故100g石灰石不能生成44g二氧化碳气体，不符合题意；D、锌与稀硫酸反应产生气体，气体质量逐渐增加，不符合题意；故选D。14. 由下列实验及现象可推出相应结论的是选项实验现象结论A将带火星的木条伸入氧气瓶中木条复燃二氧化碳不支持燃烧，纯氧支持燃烧B用木炭还原氧化铜黑色粉末变红，石灰水变浑浊常温下碳的化学性质不活泼C电解水实验两支玻璃管内均有气泡冒出，正极端的液面比负极端的高水是化合物D测定空气中氧气的含量水倒流入集气瓶红磷与氧气反应生成五氧化二磷A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A、将带火星的木条伸入氧气瓶中，观察到木条复燃，得出氧气支持燃烧的结论，而二

14、氧化碳是否支持燃烧，不能得出，故错误；B、木炭还原氧化铜实验中，观察到黑色粉末变红，石灰水变浑浊，得出高温下，碳有还原性的结论，故错误；C、电解水实验中，观察到两支玻璃管内均有气泡冒出，正极端的液面比负极端的高，说明有两种气体物质生成，而水是纯净物，水通电后生成两种气体，说明水是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；D、测定空气中氧气的含量，观察到水倒流入集气瓶，得出红磷与氧气反应消耗了氧气，使瓶内压强减小，不能得出该反应生成五氧化二磷，故错误；故选：C。二、非选择题：本题包括6小题，共48分。15. 阅读下列短文并回答问题。CO2的高效转化利用对缓解能源危机以及实现“碳中和”有重要意义

15、。去年中科院天津工业生物技术研究所报道了由11步核心反应组成的人工淀粉合成途径(ASAP)，实现了在实验室从CO2、H2到淀粉【化学式为(C6H10O5)n】的人工全合成。这项技术成功入选“2021年度中国科学十大进展”。中科院大连化物所与厦门大学团队合作，首次在180C中利用二硫化钼(MoS2)作催化剂实现了高效、长寿命催化CO2加氢制甲醇。今年3月中科院大连化物所与广东企业联合开发的全球首套1000吨/年CO2加氢制汽油中试装置开车成功(物质转化过程如图所示)。该技术成果属世界首创，整体处于国际领先水平。（1）上文出现的物质中，属于高分子化合物的是_(填化学式)。（2）人工淀粉合成途径(A

16、SAP)的起始反应物是_(填化学式)。（3）上文提到的CO2加氢制甲醇的反应条件是_、_。（4）上文中，CO2加氢制汽油的第步反应是_(填化学方程式)。【答案】（1）(C6H10O5)n（2）CO2、H2（3） . 180C . 二硫化钼催化剂（4）【解析】【小问1详解】上文中提到的物质中淀粉属于高分子化合物，化学式为(C6H10O5)n；【小问2详解】根据题目信息可知，人工淀粉合成途径(ASAP)，是在实验室将CO2、H2合成为淀粉，故起始反应物是CO2、H2；【小问3详解】中科院大连化物所与厦门大学团队合作，首次在180C中利用二硫化钼(MoS2)作催化剂实现了高效、长寿命催化CO2加氢制

17、甲醇，反应条件分别是180C和二硫化钼(MoS2)催化剂；【小问4详解】根据物质转化过程图示可知二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成了一氧化碳和水，化学方程式为：。16. 硫酸是重要的化工原料，常用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。（1）有小组使用如图装置(搅拌装置略)进行实验：先往烧杯中加入稀硫酸至浸没碳棒电流端，然后往烧杯中滴加Ba(OH)2溶液。实验中可观察到灯光呈现“亮暗熄灭暗亮”的变化。一开始加入适量稀硫酸后灯泡会亮，是因为稀硫酸中有可自由移动的离子。请将溶液中的离子种类在图中补充完整_(离子数目不作要求)。中间灯泡熄灭，说明此时溶液中可自由移动的离子太少

18、，物质_、_(填化学式)不导电。如改用下列_(填编号)组试剂进行上述实验，灯泡亮度也会呈现相似的变化。A.CuSO4溶液、Ba(OH)2溶液 B.稀盐酸、Ba(OH)2溶液C.稀硫酸、NaOH溶液 D.NaCl溶液、KNO3溶液（2）煤炭开采、洗选时会产生大量酸性废水。有研究组按“以废治废”的思路，用钡盐厂的固体废物钡渣来处理煤矿废水中的硫酸，钡渣中含有BaCO3、BaSO4、BaO、Fe2O3等物质。请用化学方程式表示上述废水处理过程中会发生的反应：_(写出一条即可)。【答案】（1） . . H2O . BaSO4 . A（2）#【解析】【小问1详解】一开始加入适量稀硫酸后灯泡会亮，是因为硫

19、酸在水中解离为可自由移动的离子，分别是H+和，故在图中可补充为：；稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液，两种物质发生化学反应，生成水和硫酸钡，化学式分别为H2O、BaSO4，水和硫酸钡不导电，因此溶液中自由移动的离子逐渐减少，当恰好完全反应时，灯泡熄灭；A、硫酸铜与氢氧化钡会生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液中自由移动的离子先逐渐减少为零，过量加入自由移动的离子再逐渐增加，灯泡亮度会与上述实验相似，符合题意；B、盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，溶液中自由移动的离子逐渐减少，氯化钡溶于水能导电，因此自由移动的离子不会减少为零，因此灯泡不会熄灭，不符合题意；C、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠溶

20、于水能导电，因此自由移动的离子不会减少为零，因此灯泡不会熄灭，不符合题意；D、NaCl溶液与KNO3溶液不反应，溶液中的离子不断增加，灯泡会变亮，不符合题意；故选A；【小问2详解】硫酸具有酸的通性，能与金属氧化物、碳酸盐发生化学反应，因此废渣中的碳酸钡能与废水中的硫酸反应，化学方程式为：；氧化钡属于金属氧化物，能与硫酸反应，化学方程式为：；氧化铁属于金属氧化物，也能与硫酸反应，化学方程式为：。17. 氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。（1）请写出氢氧化钠的一种用途：_。（2）用CO2可鉴别氢氧化钠和氢氧化钙的溶液，是因为CO2分别与这两种碱反应后，生成的_的溶解度比_的小得多。(填化学式)（3）

21、氢氧化钙可由氧化钙与水反应得到。氧化钙露置于空气中会变质。某小组对氧化钙的变质情况进行如下探究：上述探究忽略盐酸的挥发性，溶液C呈中性。溶液C中含有的离子是_(填离子符号)。固体A含有的物质是_(填化学式)。要完成上述探究，实验室最少需要准备_g质量分数为10%的稀盐酸。【答案】（1）用于制肥皂#制消毒液等（2） . . （3） . 和 . 和 . 73【解析】【小问1详解】氢氧化钠的一种用途：氢氧化钠可以用于制肥皂或制消毒液等；故填：用于制肥皂#制消毒液等；【小问2详解】)用二氧化碳可鉴别氢氧化钠和氢氧化钙的溶液，是因为二氧化碳分别与这两种碱反应生成碳酸钠和碳酸钙，碳酸钙难溶于水，碳酸钠极易

22、溶于水，生成的的溶解度比的小得多；故填：；【小问3详解】氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；溶液C和气体B由固体A和稀盐酸反应得到，且溶液C呈中性，则气体B为二氧化碳，说明固体中一定含有碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，故溶液C中含有离子是、；故填：和；固体A和稀盐酸反应生成2.2g二氧化碳，设固体中含有碳酸钙的质量为x。固体A中碳酸钙的质量为5.0g,设转化成碳酸钙5.0g需要氢氧化钙的质量为y。；设5.6g氧化钙生成氢氧化钙的质量为z。8.7g固体A中有3.7g氢氧化钙转化成5.0g碳酸钙还有3.7g以氢氧化钙的形式存在于,故固体A是由氢氧化钙

23、和碳酸钙组成。故填：和；设3.7g氢氧化钙需要消耗氯化氢的质量为m。设5.0g碳酸钙需要消耗氯化氢的质量为n。固体A至少要消耗氯化氢的质量为；需要稀盐酸的质量为。故填：73。18. 生铁和钢在生产生活中有着广泛应用。不锈钢的主要成分是铁、Cr(铬)、Ni(镍)。它的抗腐蚀性好，常用于制作医疗器械、炊具、容器。（1）如图可模拟工业炼铁的主反应。充分加热时，a处固体逐渐变为_色。反应中，参加反应的CO和生成的CO2的分子个数比为_。（2）用480t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁_t。（3）铬是一种银白色金属。下列实验能探究铬的金属活动性的是(填编号)。A. 检测铬条的硬度

24、和导电性B. 将不锈钢丝伸入充满氧气的集气瓶中C. 将少量铬粉加到稀硫酸溶液中D. 将铬丝伸入硫酸铜溶液中（4）工业镀铬常用氯化铬(CrC13)溶液作电镀液。请设计利用含铬原料来制备氯化铬的三种方案，并用化学方程式表示。要求含铬原料分别属于不同类的化合物。_。_。_。【答案】（1） . 黑 . 1:1（2）280（3）CD（4） . . . 【解析】【小问1详解】一氧化碳还原氧化铜会生成铁和二氧化碳，a处能观察到红棕色固体逐渐变黑，化学方程式为：，故参加反应的CO和生成的CO2的分子个数比为1:1；【小问2详解】480t含氧化铁80%的赤铁矿石中铁元素的质量为，根据质量守恒定律生成的生铁中的铁

25、元素质量与铁矿石中铁元素的质量相等，故含铁96%的生铁质量为，故填280；【小问3详解】A、检测铬条的硬度和导电性，属于金属的物理性质与活动性无关，不符合题意；B、将不锈钢丝伸入充满氧气的集气瓶中，检验铬能否与氧气反应，证明的是铬的化学性质是否活泼，不符合题意；C、将铬粉加到稀硫酸溶液中，可以证明铬与氢的活动性强弱，符合题意；D、将铬丝伸入硫酸铜溶液中，可以证明铬与铜的活动性强弱，符合题意；故选CD；【小问4详解】含铬原料分别属于不同类的化合物可以是氧化铬、碳酸铬和氢氧化铬，三种物质分别与稀盐酸反应都能制得氯化铬，化学方程式分别为：；。19. 实验室制取气体是化学学习者必备的技能。（1）在实验

26、室用氯酸钾、二氧化锰制取氧气，要选择下图仪器中的_(填仪器编号)，反应的化学方程式是_。（2）某种气体可用下图所示装置进行制备。下列有关推测，合理的是。(填编号)A. 反应有水生成B. 反应需要加热才能进行C. 该气体的密度比空气大D. 该气体易溶于水E. 该气体能与NaOH溶液反应（3）影响过氧化氢分解速率的因素有很多，升温或者加入MnO2、CuSO4都能加快其分解；但NaC1、Na2SO4对其分解无影响。某小组测得70C时，不同条件下H2O2的质量分数随时间的变化结果如下图所示。请回答以下问题：图甲表明，其他条件不变时，溶液的pH越_，H2O2分解越快。图乙表明，碱性条件下，_(填离子符号

27、)对H2O2分解速率的影响大。综合以上信息推测，下列物质可加快H2O2分解的是_(填编号)。A.KOH B.KCl C.HCl D.MnSO4【答案】（1） ACDGHI . （2）CE（3） . 大 . Mn2+ . D【解析】【小问1详解】使用氯酸钾制取氧气时，反应需要在加热的条件下进行，发生装置所需要的仪器为ACDG，由发生装置连接出的导管带有弯头，只能使用排水法进行收集，故收集装置需要的仪器为HI，即用氯酸钾、二氧化锰制取氧气，要选择的仪器包括：ACDGHI，化学方程式为：；【小问2详解】A、根据实验装置图示可知，在收集气体前需要使用浓硫酸进行干燥，但反应物中有液体药品，因此不能确定反

28、应有水生成，不符合题意；B、气体的发生装置没有使用酒精灯，说明反应不需要加热，不符合题意；C、收集气体时，使用的方法为向上排空气法，说明气体的密度比空气大，符合题意；D、该气体虽未使用排水法收集，但通过实验装置不能确定气体的溶解性，不符合题意；E、实验装置尾部的氢氧化钠溶液属于尾气处理装置，剩余的气体可以使用氢氧化钠溶液进行吸收，说明该气体能与NaOH溶液反应，符合题意；故选CE；【小问3详解】根据图甲可以看出，相同的反应时间内，pH越大，过氧化氢溶液浓度越低，说明反应速率越快；根据图乙可知，等浓度的NaCl和MnCl2溶液中阳离子种类不同，加入MnCl2溶液的反应速率明显更快，加入不同浓度的

29、MnCl2溶液的反应中，离子种类相同，MnCl2浓度越高反应速率越快，综上可以说明碱性条件下，Mn2+对H2O2分解速率的影响大，Mn2+浓度越高反应速率越快；由的结论可知，含有Mn2+的物质可以加快过氧化氢的分解，故选D。20. 某校科技节有如下挑战项目：通过实验鉴别一包白色粉末的成分。已知此粉末中含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、KCl中的一种或几种。某同学取少量样品于烧杯中，加水搅拌后得到无色溶液A，然后进行了如下实验：a.取少量溶液A于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红。b.取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有沉淀产生。c.取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀

30、产生。d.取少量溶液A于试管中，滴加足量稀盐酸，无明显现象。（1）实验c中发生了反应_(填化学方程式)。（2）分析上述实验过程，关于该粉末的组成可以得到的结论是_。（3）实验a-d中，不必要进行的是_(填编号)。（4）设计实验方案进一步确定粉末组成，完成下表。已知：硝酸银与氢氧化钠会反应。实验操作预期现象与结论_若_，则粉末的成分是_。若_，则粉末的成分是_。【答案】（1）（2）一定含有NaOH、K2SO4，不含Na2CO3，可能含有KCl（3）b（4） . 取少量溶液A于试管中，滴加足量AgNO3溶液，再滴加足量的稀硝酸 . 部分白色沉淀溶解 . NaOH、K2SO4、KCl . 沉淀全部溶

31、解 . NaOH、K2SO4【解析】【小问1详解】实验c中加入氯化钡溶液与溶液中的硫酸钾反应产生了白色沉淀，化学方程式为：；【小问2详解】2022年厦门市初中毕业年级模拟考试化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40第I卷选择题本卷共10题，每题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1. 为提升青少年身体免疫力，专家提倡多吃鸡蛋、牛奶。鸡蛋、牛奶提供的主要营养素是A. 蛋白质B. 糖类C. 油脂D. 维生素【答案】A【解析】【详解】A、动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角以及蛋清等主要成分都是蛋白质，许多植物的种子也含有丰富的蛋白质，

32、故鸡蛋、牛奶中富含蛋白质，符合题意；B、糖类主要存在于植物种子或块茎中，如小麦、玉米等，不符合题意；C、常见的油脂有花生油、豆油、菜籽油、牛油和奶油等，不符合题意；D、蔬菜、水果、种子食物、动物肝脏等富含维生素，不符合题意。故选A。2. 下列实验操作符合基本规范的是A. 倾倒液体B. 加热液体C. 氧气验满D. 稀释浓硫酸【答案】D【解析】【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，标签朝向手心，试管口和试剂瓶口紧挨着，图中所示操作错误；B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误；C、检验氧气

33、是集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，证明已集满，图中所示操作错误；D、稀浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确。故选 D。3. 2022年5月12日是我国第14个防灾减灾日。下列做法符合安全要求的是A. 家中着火，直接开窗通风B. 炒菜时油锅着火，立即用水浇灭C. 在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂D. 火灾逃生时应尽量将身体贴近地面匍匐或弯腰前进【答案】D【解析】【详解】A、室内起火，不能打开所有门窗通风，以防空气流通造成火焰蔓延，故选项做法错误；B、油锅着火，不能用水浇灭，是因为油的密

34、度比水小，能够扩大燃烧面积，故选项做法错误；C、酒精属于可燃物，在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂可能发生爆炸，故选项做法错误；D、气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故火灾逃生时要尽量贴近地面逃离，故选项做法正确。故选：D。4. 光气（COC12）是一种重要的化工原料，与水反应前后分子种类变化的微观示意图如下、下列说法正确的是A. 保持光气化学性质的最小微粒是C、O、Cl原子B. 反应前后氯元素的质量变小C. 该反应为置换反应D. 生成的丙与丁的分子个数比为2：1【答案】D【解析】【分析】根据微观示意图可知，光气和水反应生成氯化氢和二氧化碳，化学方程式为：；【详解】A、光气是由光气分子

35、构成，保持光气化学性质的最小微粒是光气分子，故错误；B、根据质量守恒定律和化学方程式可知，反应前后氯元素的质量不变，故错误；C、该反应中反应物和生成物都无单质参与，不属于置换反应，故错误；D、根据分析的化学方程式可知，生成的丙是氯化氢，丁是二氧化碳，两者的分子个数比是2：1，故正确；故选D。5. 科学家发现一种奥林匹克烯（C19H12）分子，其结构形似奥运五环（如下图），宽度约1.2nm，被认为是世界上最小的“五环标志”。下列关于奥林匹克烯的说法正确的是A. 属于无机物B. 碳、氢两种元素质量比是19：12C. 奥林匹克烯由31个原子构成D. 480g奥林匹克烯含碳元素的质量为456g【答案】

36、D【解析】【详解】A、奥林匹克烯的化学式是C19H12，是一种由有碳、氢元素组成的有机物，故选项说法错误；B、奥林匹克烯中碳、氢元素的质量比为（1219）：（112）=19:1，故选项说法错误；C、一个奥林匹克烯分子中含有31个原子，故选项说法错误；D、480g奥林匹克烯含碳元素的质量为，故选项说法正确。故选：D。6. 甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A. 甲的溶解度是102.5gB. 甲的溶解度随温度的升高而增大C. 20时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 gD. 将70甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出【答案】D【解析】【详解

37、】A根据图示可知，甲的溶解度是102.5g没有指明是在70时，选项A不正确；B甲的溶解度在0到70时随温度的升高而增大，当温度大于70时，其溶解度随温度的升高而减小，选项B不正确；C20时，甲的溶解度为28.6 g 。即：在20时在100 g水中溶解28.6 g甲可达到饱和，20时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量小于28.6 g，选项C不正确；D因为70时甲的溶解度最大，所以将其饱和溶液升高温度或降低温度，都会因为溶解度减小而使甲无法完全溶解，都有晶体析出，选项D正确。故选D。7. 下列实验操作不能达到实验目的的是实验目的实验操作A证明CaCl2溶液中含少量HCl加入Ca（OH）2溶液，观察

38、溶液变化B鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体分别加水溶解，测量溶液温度的变化C除去N2中少量O2将混合气体通过足量灼热Cu粉D粗略测定雨水的酸碱度用玻璃棒蘸取雨水滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较，读数A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A、盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应没有明显现象，无法判断盐酸是否除完，有可能带入过量的氢氧化钙，故选项不能达到实验目的；B、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，可以鉴别，故选项能达到实验目的；C、氮气不和铜反应，氧气和铜反应生成氧化铜固体，除去杂质，且没有引入新的杂质，

39、故选项能达到实验目的；D、粗略测定雨水的酸碱度，用玻璃棒蘸取雨水滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较，故选项能达到实验目的。故选：A。8. 构建元素及其化合物的化合价与物质类别的二维图（即价类二维图）是学习化学的一种重要方法。硫元素的价类二维图如图。下列说法错误的是A. 甲点的物质可以是硫B. 乙点的物质是常见的空气污染物C. 丙点的物质可使无色酚酞变红D. 丁点的物质可以是Na2SO4【答案】C【解析】【详解】A、由图可知，甲点物质为单质，且硫元素的化合价为0，故甲点的物质可以是硫，不符合题意；B、由图可知，乙点物质属于氧化物，且硫元素的化合价为+4价，故乙为二氧化硫，二氧化硫是常见的空气污染

40、物，会导致酸雨的发生，不符合题意；C、由图可知，丙点属于酸，且丙点硫元素的化合价为+6价，故丙点的物质应为硫酸，硫酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，符合题意；D、由图可知，丁点属于盐，且硫元素的化合价为+6价，故丁点的物质可以是硫酸钠，不符合题意。故选C。9. “铜的循环”如图。其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，X、Y、Z是初中化学常见的物质。下列说法正确的是A. 反应有氢气生成B. 物质X可能是NaOHC. 反应生成黄色溶液D. 物质Z可能是银【答案】B【解析】【详解】A、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜不能将酸中的氢置换出来，故铜和硝酸反应不能生成氢气，不符合题意；B、硝酸铜能与氢

41、氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸钠，故物质X可能是氢氧化钠，符合题意；C、氢氧化铜受热分解是氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应生成蓝色溶液，不符合题意；D、铜比银活泼，银与硫酸铜不反应，物质Z不可能银，不符合题意。故选B。10. 兴趣小组用pH传感器对市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性能进行研究。用pH为1.5的盐酸模拟胃酸，按说明书上的使用剂量，将药片研成粉末，分别与一定量的盐酸混合（同时逐滴滴加盐酸），在其他条件相同情况下进行实验，实验过程中pH数据如图。依据图示得出的结论正确的是A. 服用碳酸氢钠片，能较快降低酸性B. 服用氢氧化铝片，药效持续时间较短C. 服

42、用后，两种药片都只发生中和反应D. 服用后，两种药片都能使pH处于最佳药效范围【答案】A【解析】【分析】用pH为1. 5的盐酸模拟胃酸，碳酸氢钠和氢氧化铝都显碱性，反应刚开始pH升高，随着盐酸与氢氧化铝、碳酸氢钠反应的进行，pH开始慢慢回落。【详解】A、由图片可以看出，胃酸中分别加入两种药剂，开始时碳酸氢钠pH上升的更高，故能快速降低酸性，故选项正确；B、由图片可以看出，加入氢氧化铝的pH能更长时间稳定于4、5之间，故药效持续时间更长，故选项错误；C、胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，而氢氧化铝与盐酸反应生成氧化铝和水，属于中和反应，故选项错误；

43、D、根据图示可知，服用氢氧化铝片后，能使pH处于最佳药效范围，服用碳酸氢钠片后，会使pH低于最佳药效范围，故选项错误。故选：A。第卷非选择题本卷共8题，共70分。11. 2022年北京冬奥会蕴含许多化学知识。（1）冬奥会场馆采用自主研发的碲化镉发电玻璃，它在低温条件下也能持续发电。根据图1信息，Te的相对原子质量为_；Cd的质子数为_，Cd原子失去最外层电子形成离子，其离子符号为_。（2）比赛场馆用冰采用CO2跨临界直冷制冰技术，在该技术中CO2被压缩循环利用。从微观视角解释CO2气体能被压缩的原因是_。（3）火炬“飞扬”采用氢气作燃料，从环保角度分析，采用氢气作燃料的优点是_。（4）火种采用

44、的燃料是丙烷（C3H8），写出丙烷在空气中完全燃烧的化学方程式：_。（5）冰墩墩内部填充物为聚酯纤维，常用_方法区别聚酯纤维与棉花。【答案】（1） . 127.6 . 48 . Cd2+（2）分子之间有间隔（3）无污染（4）（5）燃烧【解析】【小问1详解】根据图1信息，Te的相对原子质量为127.6；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，Cd的质子数为48，Cd原子最外层电子为2 ，容易失去两个电子，形成带两个正电荷的离子，其离子符号为：Cd2+；【小问2详解】CO2气体能被压缩是因为分子之间有间隔，加压后分子间的间隔变小；【小问3详解】氢气燃烧生成水，产物无污染；【小问4详解】丙

45、烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；【小问5详解】聚酯纤维属于合成纤维，灼烧时产生特殊气味，棉花属于植物纤维，灼烧时有烧纸的味道，故常用燃烧的方法鉴别。12. 水和双氧水在生活中都有重要的用途。（1）水是人体必需的营养素。净水方法中，常用_吸附水的异味，常用_方法将硬水变为软水。日常生活中必须爱护水资源，写出保护水资源的一种措施：_。（2）双氧水常用作消毒剂。双氧水需阴凉避光保存，用化学方程式解释其原因：_。双氧水溶液的溶剂是_。配制100g6%的双氧水，需要30%的双氧水的质量是_g。用量筒量取30%的双氧水时，仰视读数，会造成所配制溶液的浓度_（选填“偏大”“偏小”或

46、“不变”）。（3）水与过氧化氢性质不同的本质原因是_。【答案】（1） . 活性炭 . 煮沸 . 节约用水或防治水体污染（2） . . 水#H2O . 20 . 偏大（3）分子构成不同【解析】【小问1详解】净水方法中，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染；【小问2详解】双氧水不稳定，易分解生成氧气和水，故需要阴凉避光保存，该反应的化学方程式为：；双氧水溶液的溶剂是水，溶质是过氧化氢；解：设需要30%的双氧水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，

47、可得：100g6%=30%x，x=20g；用量筒量取30%的双氧水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，会造成所取溶液的质量偏大，溶质质量偏大，所配制溶液的浓度偏大；【小问3详解】水与过氧化氢均是由H、O元素组成，但是分子构成不同，故性质不同。13. 东晋葛洪食肉方（即去除黑痣的药方）记载：“取白炭灰、获灰等分，煎令如膏可去黑子。此不宜预作，十日则歇”。其意思主要为：取等质量“白炭灰”和“获灰”（即草木灰，含K2CO3），用水煎煮，去渣浓缩，得到的反应产物KOH可去除黑痣。此药不适宜提前制出来，否则放置十多天就会失效。（1）用水煎煮时，溶液中Ca（OH）2与K2CO3，发生复分解反应，该反应的化

48、学方程式为_。（2）上述过程涉及的实验操作除加热外，还有_、_（写两个）。（3）KOH与NaOH具有相似的性质，KOH能去除黑痣是因为_；食肉方中“不宜预作，十日则歇”的原因可能是_。【答案】（1）（2） . 过滤 . 蒸发（3） . KOH具有腐蚀性 . KOH溶液与空气中的二氧化碳反应而变质【解析】【小问1详解】溶液中Ca（OH）2与K2CO3发生反应生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为：；【小问2详解】上述过程涉及的实验操作除加热外，还有去渣浓缩，分别是过滤和蒸发；【小问3详解】KOH与NaOH具有相似的性质，KOH能去除黑痣是因为KOH具有腐蚀性；食肉方中“不宜预作，十日则歇”的原因可能

49、是因为氢氧化钾容易与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钾和水，导致变质失效。14. 我国CO2大规模利用技术已达到国际领先水平。我国科技人员研究CO2转化为化学产品的技术路线如图1。（1）“碳捕获”是指从空气中吸收CO2。若用生石灰通过化合反应“捕获”CO2，其产物是_。（2）借助零碳能源电解水制得氢气。写出电解水的化学方程式：_。（3）按图2微观示意图制甲醇（CH3OH）。写出该反应的化学方程式：_。（4）CO2可转化成甲酸（HCOOH）。甲酸是一种酸，工业上可用于除去钢铁表面的铁锈，此用途利用的酸的性质是_。（5）写出上述技术路线在解决环境和能源问题的作用：环境问题：_；能源问题：_。【答案

50、】（1）碳酸钙#CaCO3（2）（3）（4）酸能与金属氧化物反应（5） . 减少二氧化碳的排放，减缓温室效应 . 减少化石燃料的使用，缓解能源危机【解析】【小问1详解】生石灰是氧化钙的俗称，用生石灰通过化合反应“捕获”二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca、C、O，故生成物可能是碳酸钙；【小问2详解】水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；【小问3详解】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：；【小问4详解】铁锈主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，甲酸能除去铁锈，是因为酸能与金属氧化物反应；【小问

51、5详解】环境方面：由图可知，该流程能将二氧化碳在一定条件下转化为甲醇、甲酸等，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应；能源方法：该流程能将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为甲醇等燃料，可以减少化石燃料的使用，缓解能源危机。15. 在工业上，纯碱广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。以半水煤气、食盐等为原料制取纯碱的工业流程如下图。已知半水煤气的主要成分为N2、H2、CO、CO2和H2O等。（1）反应I在加热及催化条件下发生“CO转化”。写出反应的化学方程式：_。（2）该流程中利用沸点不同分离出CO2，分离过程发生的变化属于_（选填“物理变化”或“化学变化”）。（3）已知氨气极易溶于水，在反应制NaHCO3过程中，通常先向饱和食盐水中通入氨气，再通入CO2，这样做的目的是_。（4）制备过程所得的副产物有NaC1溶液、NH4Cl、CO2，其中可用作氮肥的是_，可循环利用的物质是_（写一种）。【答案】（1）（2）物理变化（3）增大碳酸氢钠的产率（4） NH4Cl . CO2#二氧化碳【解析】【小问1详解】由半水煤气的主要成分，结合流程图可知反应I是H2O与CO在加热及催化条件下发生反应生成H2和CO2，化学方程式为。【小问2详解】利用沸点不同分离出CO2 的过程中没有生成新物质，发生的是物理变化。小问3详解】 氨气在水中溶解度大，极易