方程式与概念

1、、常见化学方程式（方程式的重要性、中考出现频率不分先后）化合反应1、3Fe+2O件竺FeQ”234占燃2、S+0件逻SO。22占燃3、2H+O；=2HO2224、26+。2螫260占燃5、4P+5O启兰2PQ,2256、CO+cB=2C027、C+O2CO28、2C+O2=i2CO(氧气不足)9、2CO+O22CO210、HO+COCO,222311、CaO+H2O=Ca(OH)2二.分解反应1、2H22叩+0丿2、2KC1O里殴C1+3OT323、2KMnOMnO+MnO+0f4242214、2HO=2HT+OT221215、CaCOJiCaO+C0of326、HCO0+C0J23221三.

2、置换反应1、H2+CuOCu+H2O2、C+2Cu0B2Cu+C02f3、2A1+6HC1=2A1C1+3HT3214、Mg+2HCl=MgCl2+H2T5、Zn+2HCl=ZnCl+Ht216、Fe+2HCl=FeCl+HT2217、Zn+HS0=ZnSO+HJ244218、Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag9、2Al+3CuSO(SOJ+3Cu42V47310、Zn+CuSO=ZnSO+CuTOC o 1-5 h z4411、Zn+FeSO=ZnSO+Fe4412、Fe+CuSO=FeSO+Cu4413、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag14、2Mg+cq三涇2MgO+

3、C15、Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg复分解反应(生成物之一必须有一f或水)()中和反应：1、NaOH+HNO=NaNO+HO322、HSO+2NaOH=NaSO+2HO242423、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O4、NaOH+HCl=NaCl+HO25、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O金属氧化物与酸反应(注：定为复分解反应有争议，暂归入)：1、FeO+6HCl=2FeCl+3HOTOC o 1-5 h z23322、FeO+3HSO=FeJSOJ+3HO23242V47323、CuO+HSO=CuSO+HO2442非金属氧化物与碱反应：1、SO+

4、2NaOH=NaSO+HO HYPERLINK l bookmark0 32422、CO,+2NaOH=NaCO+HO22323、SO+2NaOH=NaSO+HOTOC o 1-5 h z22324、CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+电0盐与酸(强酸能与弱酸盐反应)：1、BaCO+2HCl=BaCl+H0+C0t HYPERLINK l bookmark4 322212、CaCO+2HCl=CaCl+H0+C0t HYPERLINK l bookmark6 322213、AgNO3+HCl=AgClI+HNO34、BaCl+HSO=BaSO,I+2HC1 HYPERLINK l bookm

5、ark10 22445、NaCO+2HCl=2NaCl+HO+COt HYPERLINK l bookmark12 232216、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2f盐与碱(反应物都要可溶于水)1、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH2、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2SO43、Ca(OH)2+MgCl=Mg(OH)2+CaCJ4、Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO45、NaOH+NHJVO=NaNO3+NH3f+H2O盐与盐(反应物都要可溶)：1、NaCl+AgNO3=AgCH+NaNO32、BaCl+NaSO=BaS

6、O,I+2NaClTOC o 1-5 h z22443、CaCl+NaCO=CaCOoI+2NaCl HYPERLINK l bookmark22 22334、BaCl+NaCO=BaCOoI+2NaCl HYPERLINK l bookmark24 2233氧化-还原反应(所有的置换反应及部分化合反应、分解反应；下表所列只是氧化-还原反应，而不是其它反应类型)1、CO+CuO翌Cu+CO。22、3CO+FeQ启兰2Fe+3COTOC o 1-5 h z232其它类反应1、CH+20型CO+2H0 HYPERLINK l bookmark32 222,占燃2、2CH0H+30；=2C0+4H0

7、 HYPERLINK l bookmark34 32223、C2H5OH+3O2e2CO2+3H2O4、C”e+60；塑要聖6CO,+6H,O6126222二、重要的基本概念和知识1、物理变化：没有生成其它物质的变化2、化学变化：生成了其它物质的变化（区别：有无新的物质生成）3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质（如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质（由分子构成的物质：一种分子构

8、成的物质是纯净物；多种分子构成的物质是混合物）7、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称8、原子：化学变化中的最小粒子（在化学变化中不可再分）9、分子：保持物质化学性质的最小粒子（在化学变化中可以再分）10、相对原子质量以一种碳原子质量白Hi?作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比相对原子质量二某原子一个原子的实际质量畑一个碳原子实际质量的1/12焙相对原子质量（数值上）-质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核，电子的质量忽略不计）11、单质：由同种元素组成的纯净物12、化合物：由不同种元素组成的纯净物（区别：单质和化合物都是纯净物，单质是一种元素组成，化合物是多种

9、元桑组成；看15、原子的结构：质子（+）原子、中子（0）核外电子（-）电于恳战电荷颖硫原子结构示意图化学式中元素符号，只有一种的是单质，如：O2，几种的是化合物，如：CO2）13、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有元素组成的化合物）14、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和原子核（在原子里）核电荷数=质子数=核外电子数16、离子：带电荷的原子或原子团原子、离子的关系：/得e川e阴离子原子阳离子失e失e（在离子里）核电荷数=质子数5核外电子数17、四种基本化学反应类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的

10、反应如：AB=A+B置换反应：由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B（单质A+化合物BC-单质B+化合物AC）复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB（分类依据：反应物和生成物种类）18、氧化-还原反应（不属基本化学反应类型）还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应氧化反应：物质跟氧发生的化学反应容易混淆的不属置换反应的例子：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2；8+60=6+佗19、缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧（自燃是缓慢氧化的极端形式，缓

11、慢氧化可能引起自燃，两者都是氧化反应）20、催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。化学反应前后：（微观）原子的数目、种类、质量不变；（宏观）元素的种类、质量不变22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。说明：溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯上都把水当成溶剂，其它为溶

12、质23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：在水溶液中能解离出H+和酸根离子酸一H+酸根离子碱：在水溶液中能解离出金属离子和OH-碱一金属离子+OH-盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子（同时也可解离出H+或OH-）25、结晶：形成晶体的过程结晶的方式：；蒸发结晶、冷却热饱和溶液结晶结晶水合物：含有结晶水的物质（如：碳酸钠晶体Na2CO310H2O、胆矶CuSO45也0）26、有机物：含碳的化合物无机物：不含碳的化合物注:1像CO、CO2、CaCO3等虽然含碳元素，由于它们的性质与无机物相似，一向归为无

13、机物。2石墨、金刚石、C60是单质，既不属60于无机物，也不属于有机物。27、人类重要的营养物质六类：蛋白质、糖类、油脂、维生素（主要了解vA、vC）、无机盐和水化学元素与人体健康缺钙：患佝偻病；缺铁：贫血；缺碘：甲状腺肿大有害元素：汞（Hg）铅（Pb）、镉（Cd）有机合成材料:有机小分子化合物聚合成的有机高分子化合物制成的材料。如：塑料：聚乙烯塑料、酚醛塑料（电木）、脲醛塑料（电玉）合成纤维：涤纶、腈纶、锦纶（尼龙）合成橡胶：丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶“白色污染”废弃塑料污染28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：可燃物氧气（或空气）可燃物的温度要达到着火点2

14、9、化学语言（1）元素符号基本意义宏观：表示一种元素；微观：表示这种元素的一个原子。另：还可表示直接由原子构成的单质（2）离子（原子团）符号意义表示一种离子；这种离子所带电荷数等（3）化学式基本意义：宏观：表示一种物质；表示这种物质由哪些元素组成微观：表示一个分子；表示一个分子由原子构成的方式（4）粒子符号周围数字含义：符号前面大数字，表示粒子的个数符号右下小数字，表示原子构分子符号右上小数字，数字在前电荷数符号正上小数字，数字在后化合价5）原子（离子）结构示意图：屜外层电于数硫离子结构示意图6）常见元素（原子团）化合价单质化合价为0。例：Ar（氩）；Ca在化合物里正负化合价的代数和为0。一些元素在不同物质中可显不同的化-1+5合价。例：NaCl、KClO3一些元素在同一物质中也可显不同的化合价。例：N-3H