2022-2023学年江西省新余市第五中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年江西省新余市第五中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是AX的原子半径一定大于Y的原子半径 BX与Y的简单离子不可能具有相同电子层结构C两元素形成的化合物中原子个数比不可能为11 DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D2. 用0.102 6 molL1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液， 滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为 ( )A22.30 mL

2、 B23.65 mLC22.35 mL D23.70 mL参考答案：C3. 普通玻璃的主要成分是：（ ）Na2SiO3 CaCO3 CaSiO3 SiO2 Na2CO3 CaO（A） （B） （C） （D）参考答案：C略4. 为了缓解石油危机，科学家正在进行“生物质油”代替柴油的试验。所谓“生物质油”是指以光合作用产生的植物、农作物等富含纤维素、半纤维素和木质素的物质为原料，采用生物热解液化技术而产生的新能源。下列有关说法错误的是A.生物质油是一种有机化合物 B.这一类能源属于可再生能源C.利用生物质能就是间接利用太阳能 D.生物质油提炼技术中只要利用的是化学变化参考答案：A略5. 下列各组有

3、机物只用一种试剂无法鉴别的是A、乙醇、甲苯、硝基苯 B、苯、苯酚、己烯C、苯、甲苯、环己烷 D、乙醇、乙醛、乙酸参考答案：C略6. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A、该反应的焓变为正值 B、升高温度，逆反应速率减小 C、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 D、该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2参考答案：A略7. 已知，下列各组实验中溶液最先变浑浊的是( )组号参加反应的物质反应温度()V(mL)C(mol/L)V(mL)C(mol/L)V(mL)A1050.150.15B1050.150.110C3050.250.25D3050

4、.250.210参考答案：C略8. 下列物质能够自身聚合成高分子化合物的是()ACH3CH2OH BC DCH3COOH 参考答案：C略9. 下列物质中，沸点最高的是 A. 乙烷 B. 丙烷 C. 乙醇 D. 乙二醇参考答案：D10. 下图表示2A(g)B(g)2C(g)H0这个可逆反应的正确图像为()参考答案：A11. 下列物质性质的比较，不正确的是（）A稳定性：H2ONH3B碱性：NaOHAl（OH）3C氧化性：F2Cl2D酸性：H2SO4HClO4参考答案：D【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】A元素的非金属性越强，其氢

5、化物的稳定性越强；B元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；C元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；D元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强【解答】解：A元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性ON，则稳定性：H2ONH3，故A正确；B元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性NaAl，则碱性：NaOHAl（OH）3，故B正确；C元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性FCl，则氧化性：F2Cl2，故C正确；D元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性ClS，则酸性H2SO4HClO4，故D错误；故选D12. 下列两种物

6、质不属于同分异构体的是（ ） A.葡萄糖 果糖 B.蔗糖 麦芽糖 C.正丁烷 异丁烷 D.淀粉 纤维素参考答案：D13. A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为263，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是( )A. 321 B. 263 C. 312 D. 213参考答案：D略14. 在2A + B =3C + D的反应中，表示反应速率最快的是AvA=0.5 molL-1s-1 BvB=0.3 molL-1s-1CvC=0.8 molL-1s-1 DvD=1 molL-1s-1参考答案：B15. 2003年25月，广东、北京等部分地区发

7、生了非典型肺炎，原因是由病毒感染引起的。不少群众购买醋精用于室内消毒灭菌，这是因为醋精A沸点低 B能使蛋白质变性 C具有医疗保健作用 D有酸味参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 molL-1、2.00 molL-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/molL-1实验

8、目的298粗颗粒2.00（）实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（）实验和_探究温度对该反应速率的影响；来（）实验和_探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。(2)实验中CO2质量随时间变化的关系见下图：请在图中画出实验、中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。参考答案：20.75 molL10.0625 molL1min1（1）实验编号T/K大理石规格HNO3浓度molL-1实验目的() () 298粗颗粒1.00 308粗颗粒2.00 298细颗粒2.00 （2）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）经X射线分析鉴定，某一离子晶体属于立方晶系，其晶胞参数a

9、 = 403.1 pm。晶胞顶点位置为Ti4+ 所占，体心位置为Ba2+ 所占，所有棱心位置为O2所占。请据下图回答或计算：（1） 用分数坐标表达诸离子在晶胞中的位置：（2） 写出此晶体的化学组成：（3） 指出晶体的点阵型式、结构基元：（4） 指出Ti4+ 的氧配位数与Ba2+ 的氧配位数及O2的配位情况：（5） 计算两种正离子半径值：（6） Ba2+ 和O2联合组成哪种型式堆积：参考答案：18. 在一固定容积的密闭容器中进行如下反应： 其平衡常数K和温度，的关系如下： (1)该反应的平衡常数K的表达式为_。(2)该反应的正反应为_（填“吸热”“放热”）反应。(3)能判断该反应是否已经达到化学

10、平衡状态的是_。A B混合气体中CO浓度不变(4)在850时，可逆反应：在该容器内各物质的浓度变化如下：计算：3min4min达到平衡时，CO的平衡浓度c3=_，CO2(g)的转化率a=_。参考答案：19. 共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：已知：RCH2OHRCOOH（R表示饱和烃基）ROHROHRORH2O （R、R 表示烃基）nCH=CHnCH=CH （R1R4表示氢或烃基） （1）A的结构简式为 。（2）C的名称为 。（3）I由F经合成，F可使溴水褪色a. 的化学反应方程式是 。b. 的反应试剂是 。c. 的反应类型是 。（4）下列说法正确的是 。a. C可与水以任意比例混溶 b. A与1,3-丁二烯互为同系物c. I生成M时，1mol I最多消耗3 mol NaOH d. N在一定条件下可发生加聚反应（5）E与N按照物质的量之比为11发生共聚反应生成P，P的结构简式为 。（6）E有多种同分异构体，写出其中一种符合下列条件的