上海市闵行区2024届高三下学期二模试题 化学 含答案

2023学年第二学期高三年级学业质量调研化学试卷（考试时间60分钟，满分100分）考生注意：1．本考试分设试卷和答题纸。试卷共8页，六大题，共43小题。2．答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、考生号，并将核对后的条形码贴在指定位置。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。相对原子质量：H-1C-12O-16S-32K-39Mn-55Fe-56Zn-65一、光能转化材料ZnSZnO和硫脲[CS(NH2)2]在一定条件可制备纳米ZnS（粒径8-15nm）。1．基态硫原子的价电子排布式为。2．金属Zn在元素周期表的。A．s区B．p区C．d区D．f区3．下列说法中正确的是。（不定项）A．电负性：S＜NB．第一电离能：Zn＞SC．硫脲[CS(NH2)2]属于分子晶体D．硫脲[CS(NH2)2]中所有原子共面4．将该纳米ZnS均匀分散于水中，可利用将该分散系与NaCl溶液进行鉴别。A．渗析B．丁达尔现象C．萃取D．盐析太阳能电池中的硫化锌薄膜可以有效吸收光线并转换为电能,从而实现太阳能的利用。其晶胞结构如下图所示：5．该晶胞中含有个S2－。A．4B．6C．8D．146．Zn2+填在了S2－形成的空隙中。A．立方体B．正四面体C．正六面体D．正八面体7．已知该晶胞密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为pm。(已知：1pm=1×10-10cm)二、SO2、N2O的吸收和转化化学在治理空气污染方面发挥着重要的作用，将污染气体吸收或转化为对环境友好的气体是环境科学研究的热点。Ⅰ工业制硫酸中尾气SO2的处理。8．SO2分子的空间结构为_______;SO2的键角_______H2O(选填“＞”或“＜”)9．下图是工业制硫酸中的转化器，有关说法正确的是______。(不定项)A．该装置能充分利用热能B．进入转化器气体要净化操作C．温度475℃，此时SO2转化率最大aD．该装置a端出来的气体只有SO3a利用活性炭催化可去除尾气中SO2，并使其“热再生”，机理如下图1(*代表吸附态)。图图1图210．控制一定气体流速和温度，结果发现烟气中O2的存在对炭基材料催化剂脱硫活性产生影响，结果如图2所示，当O2浓度过高时，去除率下降，其原因可能是。ⅡN2O的转化在Fe+催化作用下与CO发生反应：N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)11．该反应分两步进行，第一步：Fe++N2OFeO++N2，则第二步反应为。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能_______(选填“＞”“＜”或“”)第二步反应的活化能。在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g)2N2(g)+O2(g)容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率如图乙所示。12．该反应的_______(选填“”或“”)0。13．若容器Ⅰ的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则从起始到平衡过程中N2O反应速率为_______。14．容器Ⅱ中,反应在B点时对应的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。15．根据题给信息，下列有关说法正确的是_______（不定项）A．体积之比：VⅠ＞VⅡ＞VⅢB．容器Ⅲ中，当N2与O2物质的量之比为2∶1时反应达平衡状态C．图乙中A、C、D对应的容器中混合气体平均相对分子质量相等D．图乙中A、C、D三点由于转化率相等，因而平衡常数相等16．若容器Ⅳ的体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应_______A．υ正＞υ逆B．υ正＜υ逆C．υ正=υ逆三、磁记录材料Fe/Fe3O4Fe/Fe3O4复合物是一种高密度磁记录材料，磁记录材料有记录和存储信息的功能。制备该材料的一种流程如下：已知：Ⅰ相关反应原理：①Fe2++2OH－Fe(OH)2②3Fe(OH)2Fe+2Fe(OH)3③Fe(OH)2+2Fe(OH)3Fe3O4+4H2OⅡ25℃时Fe(OH)2的Ksp=8.0×10-1617．用FeCl2溶液和KOH溶液制备Fe/Fe3O4反应的离子方程式为。该“反应”中通入氩气的原因。18．取少量反应后溶液于试管中，选择试剂，可证明FeCl2溶液已反应完全。A．SO2B．铁粉C．KSCN溶液D．KSCN溶液新制氯水19．。由题给信息分析，25℃时,当pH<2时，Fe/Fe3O4产率极低的原因。下图1为回流时间与Fe/Fe3O4产率的关系图，图2为回流1h所得产品的X射线衍射图。20．回流1h所得产品Fe/Fe3O4中杂质较多，结合相关方程式分析可能原因。通过Fe3O4和FeO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。21．分析过程Ⅰ和Ⅱ，Fe3O4是该循环过程中的。A．反应物 B．中间产物C．催化剂 D．产物22．从绿色化学角度评价该循环过程（说一点）。四、重要的多糖2021年9月Science杂志发表了我国科学家利用CO2合成人工淀粉(ASAP)的论文。据介绍,该方法合成速率是玉米的8.5倍,能量转化效率是玉米的3.5倍。已知人工合成淀粉的代谢途径（ASAP）可以简化表示为：23．关于淀粉分子结构分析正确的是（不定项）A．碳原子采用sp3、sp2杂化B．每个链节含一个平面六边形C．每个链节中含有的官能团为羟基和醚键D．淀粉可以发生酯化反应24．写出符合下列条件的DHA的一种同分异构体。①属于链状化合物②含有两种官能团③含有手性碳原子已知甲醇、甲醛的相关信息如下表。物质甲醇甲醛相对分子质量3230沸点（℃）64.7-19.5℃25．解释甲醇比甲醛沸点高的可能原因。酿酒过程中，淀粉先在酒曲糖化酶作用下水解为葡萄糖，后在酒化酶作用下生成米酒。定时监测获得的实验数据如下：26．结合上图信息，分析酒“越陈越香”的科学道理。利用木质纤维素为起始原料，结合CO2生产聚碳酸对二甲苯酯实现碳减排。路线如下：27．1molⅢ与1mol物质a得到1molⅣ(原子利用率100%)，a为（填写结构简式）。28．已知化合物Ⅴ的核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为2：3，写出化合物V的结构简式：。29．用方法可区分化合物Ⅵ和化合物Ⅶ。A．原子光谱B．X射线衍射C．红外光谱D．质谱30．Ⅵ生成Ⅶ的反应类型为。A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．还原反应31．以丙烯和为原料设计一条合成的路线。（其他无机试剂任选）五、KMnO4的制备实验室模拟工业法用软锰矿（主要成分为MnO2，杂质不参与反应）制KMnO4，主要流程如下：已知：

K2MnO4溶液在pH=11~12之间歧化完全。32．补全“焙烧”时发生的化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目。MnO2+KClO3+KOH=K2MnO4+KCl+33．操作Ⅰ中，边通CO2需边控制pH。pH控制在（填写范围）之间，理由是。34．有同学建议操作Ⅰ中用盐酸代替通CO2，分析是否合理。（选填“合理”或“不合理”），并说出理由。35．操作Ⅱ包括蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。为进一步提纯KMnO4晶体，应采用的实验方法是。36．为提高原料利用率，能循环利用的物质是（不定项）。A．KClO3B．KOHC．K2MnO4D．MnO237．假设软锰矿中MnO2质量分数为52.2%，不考虑物质循环与制备过程中的损失，1t软锰矿理论上可制得KMnO4固体___________kg。六、CO2的有效利用据报道，我国科学家利用镓锡氧化物电催化还原CO2制得高附加值的草酸（H2C2O4）。已知：草酸溶液中含碳微粒的分布系数（某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和的比值）与pH的关系如下图所示。38．Na2C2O4溶液中，[Na+]2[C2O42－](选填“＞”、“=”、“＜”)，解释原因：。39．用NaOH溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法正确的是（不定项）。A．滴定过程中存在：[C2O42－]+[HC2O4－]+[OH－]=[H+]+[Na+]B．在NaHC2O4溶液中[C2O42-]＜[H2C2O4]C．在NaHC2O4溶液中[Na+]=[C2O42－]+[HC2O4－]+2[H2C2O4]D．向pH=1.2的反应混合液中加NaOH溶液至a点过程中，水的电离度一直增大40．根据题中有关信息，当溶液pH=5时，列式计算溶液中QUOTE=。我国科学家研发的水系可逆Zn－CO2电池可吸收利用CO2。将两组正离子、负离子复合膜反向放置分隔两室电解液充、放电时，复合膜间的H2O解离成H+和OH－。工作原理如图所示：41．HCOOH分子中，σ键和π键的数目之比为。42．充电时复合膜中向多孔Pd纳米片极移动的离子是。放电时正极的电极反应式为。43．下列说法中正确的是。A．放电时锌做阳极B．充电时多孔Pd纳米片极发生还原反应C．Na2[Zn(OH)4]中只存在离子键和配位键D．Zn(OH)42－可在足量稀硫酸中转化为Zn2+

参考答案一、光能转化材料ZnS（共14分）1．（2分）3s23p42．（2分）C3．（2分）AC4．（2分）B5．（2分）A6．（2分）B10107．（2分）1010二、污染气体的吸收和转化（共22分）8．（4分）V（2分）＞10．（2分）氧气浓度过高时占据催化剂过多活性位置，SO2就不能很好地被吸附，导致脱硫率下降11．(4分)FeO++COFe++CO2（2分）＞12．(2分)>13．（2分）0.001mol·L-1·s-114．（2分）0.004415．（2分）AC16．（2分）B三、磁记录材料Fe/Fe3O4（共14分）17．（4分）4Fe2++8OH−Fe↓+Fe3O4↓+4H2O防止复合物产品中的铁被空气中氧气氧化（或防止亚铁离子被氧化）18．（2分）D19．（2分）pH<2时,c(Fe2+)×c(OH−)2＜1×10-24＜Ksp[Fe(OH)2]，所以Fe(OH)2难以形成，直接导致Fe/Fe3O4产率极低。（逆推也可：由Ksp[Fe(OH)2]算出c(OH−)=2.83×10-8，只有当c(OH−)＞2.83×10-8才能完全生成氢氧化亚铁。）20．（2分）Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O反应速率慢（氢氧化铁受热分解；回流时间短，两者反应还不充分）（合理给分）21．（2分）C22．（2分）由图中信息可知，该过程的总反应为CO2eq\o(=,\s\up7(太阳能))C＋O2，该循环过程不仅利用了太阳能，而且可以降低环境中CO2的含量。（合理即给分）四、重要的多糖（共19分）23．（2分）CD24．（2分）或合理即可25．（2分）甲醇分子间有氢键，分子间作用力更大，沸点高于甲醛。26．（2分）酿酒过程中pH逐渐减小，可能有部分乙醇被空气氧化为乙酸，乙酸和乙醇反应生成了乙酸乙酯。27．（2分）CH2=CH22