2022-2023学年河北省承德市西阿超乡中学高一化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年河北省承德市西阿超乡中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用36.5的浓HCl(密度为1.2 gcm3)配1 molL1的稀HCl 100 mL，配制过程需用到的仪器是（ ）100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL 烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶胶头滴管 玻璃棒A. B. C. D.参考答案：略2. 已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似，如图所示：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目() A2 B3 C4 D6参考答案：C

2、略3. 一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池如图所示，电极反应分别是：锌片：2Zn4e4OH=2ZnO2H2O 石墨：2H2OO24e=4OH 下列说法中不正确的是（ ）A. 电子从石墨经外电路流向锌片，电解质溶液为酸性溶液B. 锌片是负极，石墨是正极C. 电池总反应为2ZnO2=2ZnOD. 该原电池工作一段时间后石墨附近溶液中的c（OH）增大参考答案：A试题分析：A、根据锌片电极反应式，锌片失去电子，锌片作负极，石墨作正极，根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即电子从Zn外电路石墨，通过石墨电极反应式，得出此溶液显碱性或中性，故说法错误；B、根据选项A的分析，故说法正确；C、正

3、负极电极反应式相加，得出2ZnO2=2ZnO，故说法正确；D、根据石墨电极反应式，产生OH,c（OH）增大，故说法正确。4. 过滤时不需要的玻璃仪器是（ ）A烧杯 B玻璃棒 C漏斗 D试管参考答案：D略5. 下列叙述正确的是A活泼金属钠用电解法冶炼 B铜可以用置换法和电解法冶炼得到C汞的冶炼只能用还原剂法 D铝的冶炼一般用还原剂法参考答案：A略6. 下列说法不正确的是 AH2O、H2S、H2Te 的稳定性依次增强B石墨转化为金刚石，既有化学键的断裂，也有化学键的形成C硫酸氢钠晶体溶于水时需要克服离子键和共价键 D相同条件下，HF 的沸点比A 族其他元素氢化物的高参考答案：A7. 在通风橱中进行

4、下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是A. I中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O22NO2B. II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C. 对比I、II中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D. 针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化参考答案：C试题分析：A、中由于稀硝酸有强的氧化性，与铁发生氧化还原反应，硝酸得到电子被还原变为NO，气体为无色，当遇到空气时，发生反应：2NO+O2=2NO2，气体变为红棕色的NO2，

5、A正确；B、在中浓硝酸有强的氧化性，在室温下遇铁、铝会使金属表面氧化产生一层氧化物薄膜，对内层金属起保护作用，从而防止金属的进一步反应，即发生钝化现象，因此不能进一步反应，这恰好说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，因此B正确；C、根据以上分析可知，C错误；D、中将金属铜放入浓硝酸中，Fe、Cu及浓硝酸构成原电池，由于铁在浓硝酸中发生发生钝化，因此铁为原电池的正极，铜为负极，失去电子被氧化变为Cu2+，在正极上溶液中的NO3-得到电子被还原为NO2气体，因此会看到有红棕色的气体产生。针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可根据电流计的指针偏转方向判断Fe是否被氧化，D正确，答案选C。8. 五种短周期

6、元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）元素代号XWYZQ原子半径（1012m）37646670154主要化合价+112+5、3+1下列说法正确的是（）A由Q与Y形成的化合物中只存在离子键BZ与X之间形成的化合物具有还原性C由X、Y、Z三种元素形成的化合物，一定是共价化合物DY与W形成的化合物中，Y显负价参考答案：B解：短周期元素，只有W、Y、Z为同周期元素，由化合价可知，分别处于VIIA族、VIA族、VA族，X、Q的化合价均为+1价，处于IA族，结合原子半径知，X处于第一周期，W、Y、Z处于第二周期，Q处于第三周期，可推知X为H元素、W为F元素、Y为O元素、Z为N元素、Q为N

7、aA由Q与Y形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，故A错误；BZ与X之间形成的化合物为氨气等，氨气中N元素处于最低价，具有还原性，故B正确；C由X、Y、Z三种元素形成的化合物有硝酸、硝酸铵等，硝酸属于共价化合物，而硝酸铵属于离子化合物，故C错误；DY为O元素、W为F元素，由于F的电负性大于O，二者形成的化合物中F显负价，故D错误，故选B9. A、B、C2、D四种简单离子，离子半径大小是：DB，BA，BC2,则四种元素的原子序数关系不可能是 ACBDA BBDCA CDBCA DDCAB参考答案：D10. 在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到( )A

8、.半导体材料 B.人畜安全的高效农药 C.催化剂 D.氟利昂的代用品参考答案：A略11. 甲烷和氯气按物质的量比1:1混合，在光照条件下，得到的有机产物是 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HClA只有 B和的混合物 C的混合物 D的混合物参考答案：D12. 在一定温度下体积不变的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）达到平衡状态的标志是A. 各物质的浓度相等B. A、B、C、D的浓度之比为1：3：2：2C. 正反应速率与逆反应速率均为零D. 正反应速率与逆反应速率相等参考答案：D【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量

9、不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答。【详解】A各物质的浓度相等时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，选项A错误；B、A、B、C、D的浓度之比为1：3：2：2，不能说明各组分的浓度不再变化，正逆反应速率相等，无法判断是否达到了平衡状态，选项B错误；C达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不等于零，选项C错误；D正逆反应速率相等，且不等于零时，反应达到平衡状态，选项D正确；答案选D。13. 下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的叙述不正确的是（）A分散质颗粒都可以透过滤纸B它们都是较稳定的分散系C用一束平行光照到溶液里时，从侧面可以看到

10、氢氧化铁胶体中有一束光亮的“通路”D在氯化铁溶液滴加氢氧化钠溶液可制的氢氧化铁胶体参考答案：D解：A胶体和溶液均能通过滤纸，故A正确； B溶液是稳定的，胶体是介稳体系，故B正确；C溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故C正确；D制备氢氧化铁胶体用加热饱和氯化铁溶液的方法制备，向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液，得到氢氧化铁沉淀，故D错误故选D14. Mg、Al、Fe 三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成11.2LH2 (标准状况) 则三种金属的物质的量之和可能是A. 0.3mol B. 0.4mol C. 0.55 mol D. 0.6mol参考答案：B氢气的物质的量为11.2L22.4L/m

11、ol=0.5mol，假设全部是Mg或Fe，设它们的物质的量之和为xmol，产生的H2有如下关系：Mg（Fe）H21mol 1molxmol 0.5mol所以1mol：1mol=xmol：0.5mol，解得：x=0.5假设全是Al，设它的物质的量为ymol，产生的H2关系为：2Al3H22mol 3molymol 0.5mol所以2mol：3mol=ymol：0.5mol，解得：y0.33由于是以上两种情况的混合物，故混合物的物质的量之和应介于0.33mol0.5mol之间，选项中B符合，答案选B。点睛：本题考查混合物的计算，本题采取极端法解答，极端法是化学计算中的一种技巧性解法，对于混合物范围

12、计算比较适用，该方法的解题思路是假设只有混合物中的某一成份，通过计算得出两个极端值。15. 在相同条件下，将NO和O2按体积比1：1混合，所得气体的平均相对分子质量应接近于A31 B41.3 C46 D62参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。为探究氯气的性质，某同学设计了如图1所示的实验装置。（1）实验中制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，该反应中还原剂是 ，还原产物是 （2）利用（1）中制气原理，从图2中选择合适的制气装置（A处）： （填写序号）。（3）装置

13、B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，理论上装置 中的红色布条退色，但实验过程中该同学发现装置B、C中的布条均退色，其原因可能是 ，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法 （4）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入FeCl2溶液中，写出氯气与FeCl2溶液反应的离子方程式 （5）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 （填化学式）。参考答案：（1）HCl；MnCl2；（2）；（3）C；Cl2中可能混有少量的水蒸气；应在在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气；（4）2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；（5）Ca（ClO）2解：（1）M

14、nO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O反应中锰元素化合价从+4价变化为+2价，化合价降低被还原得到还原产物MnCl2，HCl中氯元素化合价升高做还原剂被氧化；故答案为：HCl；MnCl2；（2）实验中制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，固体和溶液加热反应生成气体选择发生装置为，故答案为：；（3）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，理论上装置C中的红色布条退色，但实验过程中该同学发现装置B、C中的布条均退色，其原因可能是：Cl2中可能混有少量的水蒸气，说明该装置存在明显的缺陷，合理的改进方法：应在在A和B之间增加盛有浓H2S

15、O4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气，故答案为：C；Cl2中可能混有少量的水蒸气；应在在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气；（4）氯气把 Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cl，反应离子方程式为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故答案为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；（5）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故答案为：Ca（ClO）2。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为了判断电源A、B两极中哪一个是正极，某学生取滤纸一条，用硫酸钠、酚酞溶液湿润，然后从A、B两极中引出两根导线，并把两导线端分别压在滤纸两侧

16、，通电后在滤纸上靠近A极所连导线的一侧呈现红色，试判断哪一极是正极?简述理由。参考答案：呈现红色的部位发生了2H+2e = H2-，而导致H+浓度下降，致使OH-H+，所以A是负极，B是正极18. （10分）下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。（1）写出H的化学式： 、C的电子式： 。（2）写出D与I溶液发生反应的离子方程式： 。（3）写出LM的化学方程式： 。（4）检验J中的阳离子时，不宜选用下列试剂中的（填选项字母）。 AFe粉 BNaOH溶液 CKSCN溶液参考答案： （1）Cl2 （2）Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O（3）4Fe(OH)2 +