2022-2023学年河南省信阳市分水寥东中学高一化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年河南省信阳市分水寥东中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是()A. 稀盐酸，Na2CO3溶液 B. 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C. Cl2，NaBr溶液 D. CO2，澄清石灰水参考答案：C2. 下列属于放热反应的是( ) A.铝和盐酸反应 B.焦炭和二氧化碳共热 C.石灰石的分解 D.氢气还原氧化铜参考答案：A略3. 某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是()A该元素

2、的原子最外层上有6个电子 B该元素最高价氧化物的化学式为XO3C该元素是非金属元素 D该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3参考答案：D略4. 若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能大量共存的是（ ）A. Mg2+、SO42-、Cl-、Na+ B. NO3-、Na+、K+、CO32-C. Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42- D. NO3-、K+、Cl-、OH-参考答案：C根据本题，能与铝粉反应放出氢气的溶液可能存在大量的H+或OH-；A、Mg2+与OH-离子反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，但在H+存在的溶液中，Mg2+、SO42-、Cl-、N

3、a+能大量共存，A项正确；B、CO32-与H+反应生成HCO3-或CO2气体，不能大量共存，但在OH-存在的溶液中，NO3-、Na+、K+、CO32-能大量共存，B项正确；C、HCO3-既不能与H+大量共存，也不能与OH-大量共存，且Ba2+与SO42-不能大量共存，C项错误；D、OH-与H+离子反应生成H2O，不能大量共存，但在OH-存在的溶液中，NO3-、K+、Cl-、OH-能大量共存，D项正确；答案选C。点睛：本题容易忽视与铝反应能放出氢气的溶液可能大量存在H+还可能大量存在OH-。5. 下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是()A1和17 B11和9C14和6 D15和8参

4、考答案：B解析11号元素为Na,9号元素为F，二者形成的化学键为离子键。6. 向0.1mol?L1NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是下列的（）ANa+和CO32BNa+和HCO3CHCO3和CO32DNa+和OH参考答案：B考点：离子反应的概念 专题：离子反应专题分析：先写出反应方程式，根据方程式中的生成物判断存在的主要离子解答：解：氢氧化钠和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠NaOH+CO2=NaHCO3，碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，在水溶液里电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根能水解也能电离，但都比较微弱，所以溶液中存在的主要离子是钠离子和碳酸氢根离子，故选B点评

5、：知道氢氧化钠和过量的二氧化碳反应产物及碳酸氢钠的电离方程式是解本题的关键；碳酸氢根离子既能电离又能水解，但都比较微弱，其水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠水溶液呈碱性7. 一定质量的甲烷燃烧后的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为99.2 g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重50.4g。原混合气体中CO的质量为（）A13.2 g B22.4g C24.4g D26.4g参考答案：B无水CaCl2吸收水蒸气，增重50.4g，说明水蒸气的质量为50.4g，根据氢元素守恒，则甲烷的物质的量为50.42/(184)mol=1.4mol，设CO的物质的量为xmol，则CO2的物质的

6、量为(1.4x)mol，根据混合气体的总质量，得出28x(1.4x)4450.4=99.2，解得x=0.8mol，则CO的质量为0.828g=22.4g，故选项B正确。【点睛】本题不能根据化学反应方程式计算，因为氧气的量不能确定，如果氧气多，则产生二氧化碳的量多，如果氧气少，则产生CO的量多，需要通过元素守恒，进行计算。8. 下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是A硝酸铷是离子化合物，易溶于水 B氢氧化铷是弱碱 C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D氧化铷是酸性氧化物参考答案：C略9. 将气体A、B置干容积为2L的密用容器中发生如下反应:4A(g)+B(g)2C (g)，反皮进行到4s

7、末，测得A、B、C的物质的量分别为0.5mol、0.4mol、0.2mol。则用反应物B表示该反应的速率为A. 0.025molL-1s-1c.B. 0.0125 molL-1s-1C. 0.05 molL-1s-1D. 0.1 molL-1s-1参考答案：B容积为2L,发生反应 4A(g)+B(g)2C(g),根据生成C的物质的量2mol，可以求出消耗B的物质的量1 mol，c(B)= 1/2=0.5 molL-1,v(B)= 0.5/4= 0.0125 molL-1s-1；正确选项B。10. 下列混合物能用分液法分离的是 A、乙醇与乙酸 B、苯和溴苯 C、乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D、葡

8、萄糖与果糖混合液参考答案：C略11. 在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)HQ kJ/mol测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为()A1.8Q kJ B2Q kJ CQ kJ D0.9Q kJ参考答案：A略12. 已知有反应2NOO22NO2。今在体积为VL的密闭容器中通入molNO和molO2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是( ) Aa/b Ba/2b Ca/（a2b） Da/（2a2b）参考答案：C略13. 在右下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是

9、 A、苹果块会干瘪 B、胆矾晶体表面有“白斑” C、小试管内有晶体析出 D、pH试纸变红参考答案：D14. 在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是A稀硫酸与锌粒反应 B浓硫酸与铜片反应C二氧化硫与氧气反应 D三氧化硫与水的反应参考答案：B略15. 下列化学变化属于取代反应的是（ ）A. 甲烷在空气中完全燃烧 B. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C. 乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯 D. 乙烯通入溴水中参考答案：C分析：有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；物质和

10、氧的反应为氧化反应，结合官能团的变化解答该题。详解：A甲烷燃烧生成二氧化碳和水，为氧化反应，选项A错误；B在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环己烷，为加成反应，选项B错误；C乙醇与乙酸制备乙酸乙酯，属于酯化反应，也为取代反应，选项C正确；D乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，选项D错误；答案选C。点睛：本题考查有机物的结构和性质，侧重考查有机反应类型的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机反应概念、类型及判断方法，明确加成反应与取代反应等之间的区别。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）以石油化工的一种产品A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：（

11、1）写出步骤的化学方程式_反应类型_；步骤的化学方程式_反应类型_；（2）某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：试管A发生反应的化学方程式_；试管B中的试剂是_；分离出乙酸乙酯的实验操作是_ （填操作名称），用到的主要玻璃仪器为_；插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为_。 （3）为了制备重要的有机原料氯乙烷(CH3CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl你认为上述两位同学的方案中，合理的是_，简述

12、你的理由：_。参考答案：(1)CH2=CH2+ H2O CH3 CH2 OH 加成反应 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应 (2) CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O饱和碳酸钠溶液 分液 分液漏斗 防止溶液倒吸 (3)乙同学的方案 由于烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到产物往往是混合物；而用乙烯与HCl反应只有一种加成反应，所以可以得到相对纯净的产物解析：A为乙烯，与水发生加成反应生成乙醇，B为乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C为乙醛、D是乙酸，乙酸与乙醇生成具有果香味的物质E，E为乙酸乙酯，则（1）反应为乙

13、烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的方程式为：CH2=CH2+ H2O CH3CH2OH；反应为乙醇催化氧化生成乙醛，反应的方程式为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；（2）乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O；由于乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，碳酸钠溶液能够与乙酸反应，还能够溶解乙醇，所以通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯不溶于水，所以混合液会分层，乙酸乙酯在上层，可以分液操作分离出乙酸乙酯，使用的主要玻璃仪器为分液漏斗；吸收乙酸乙酯时容易发生倒吸现

14、象，球形导管可以防止溶液倒吸；（3）烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到的产物往往是混合物；乙烯与HCl反应只有一种加成产物，所以乙同学的方案更合理。点睛：本题考查了有机物的推断、乙酸乙酯的制备、化学实验方案的评价等知识，注意掌握常见有机物结构与性质、乙酸乙酯的制取方法及实验操作方法，明确化学实验方案的评价方法和评价角度等。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。答： 。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是

15、“水层”，试设计一种简便的判断方法。答： 。参考答案：（1）蒸馏方法。如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。18. 氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：（1） a、b、c中反应的离子方程式为： 。e中的化学反应方程式为 。上述反应中发生了氧化还原反应的是： (填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能证明氯水具有漂白性的现象是_。（3）久置的氯水变为_，用化学反应方程式表示为_。（4）实验室保存饱和氯水的方法是_。参考答案：（1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（1分） 2H+CO32-=H2O+CO2（1分） Ag+Cl-=AgCl（1分）2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O ，(2分)ae（1分）（2）氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色（1分）（3）稀盐酸（1分）2HClO2HClO2（1分）（4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（1分）19. （18分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成