2022-2023学年河北省沧州市河间西告中学高一化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年河北省沧州市河间西告中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 过量的二氧化锰跟V ml10molL的盐酸共热制氯气，产生氯气224L(标况)，则V的取值为：AV=20 B20V40参考答案：D2. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NAB64g SO2含有氧原子数为1NA C标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA D物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为1NA参考答案：A略3. 下列关于A 族

2、元素性质预测正确的是（ ）A. Ra(OH)2 和 Mg(OH)2 类似，二者均难溶于水B. RaSO4 和BaSO4 类似，二者均难溶于水C. Sr在常温下不能和冷水反应D. 依据对角线规则，Be 的性质和Al 类似，Be(OH)2 和NaOH 反应可生成NaBeO2参考答案：B【分析】同一主族元素从上到下原子半径依次增大，金属性依次增强，A 族元素有相似性也有递变性，据此分析作答。【详解】A. Mg(OH)2难溶，Ca(OH)2微溶，Ba(OH)2易溶，Ra位于第七周期A 族，根据递变规律可以判断Ra(OH)2可溶于水，A项错误；B. A 族硫酸盐的水溶性依次降低，则RaSO4 和BaSO

3、4 类似，二者均难溶于水，B项正确；C. 同主族元素金属性依次增强，可知Sr的金属性强于Ca，Ca能水反应，则依据递变规律可知，Sr在常温下能和冷水反应，C项错误；D. 依据对角线规则，Be 性质和Al 类似，也可以与NaOH 反应生成盐，根据Be化合价为+2价，则其与氢氧化钠生成的盐为Na2BeO2，D项错误；答案选B。4. 对于铁、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法正确的是Fe是负极 电子由Fe经外电路流向Cu，后再通过溶液流回到FeFe -2e-=Fe2+ H+ 在溶液中由Cu棒向Fe棒迁移一段时间后溶液的PH变大 一段时间后溶液由无色变为浅绿色A B C D参考答案：B略5

4、. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 AKCl BNa2O2 CH2O DCH4参考答案：B略6. P单质在反应4P+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3中的变化是（）A被氧化 B被还原C既被氧化又被还原 D既未被氧化又未被还原参考答案：C分析:4P+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3中只有P元素的化合价发生变化，以此来解答解答：4P+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3中，P元素的化合价由0升高到+1价，P元素的化合价由0降低到3价，则P既被氧化又被还原，故选C点评：本题考查氧化还原反应，熟悉氧化还原反应中的元素的化合价变化是解答本题的关键，较简单7. 下列物质：Cl2，

5、氨水，CO2气体，SO3气体，纯碱粉末，酒精，铜，熔融的NaCl，水玻璃(Na2SiO3水溶液)，盐酸，以下叙述不正确的是 ( )A. 属于非电解质的有3种 B. 属于纯净物的有7种C. 属于电解质的有3种 D. 上述状态下能导电的有5种参考答案：CCl2气体不能导电，其溶于水能导电的原因是生成物盐酸能导电，氯气既不是电解质也不是非电解质；氨水能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；CO2气体不能导电，其溶于水能导电的原因是碳酸导电，二氧化碳是非电解质；SO3气体不能导电，其溶于水能导电的原因是三氧化硫溶于水，硫酸导电，三氧化硫是非电解质；纯碱粉末不能导电，属于盐，熔融状态或溶于水中能

6、导电，属于电解质；酒精不能导电，属于非电解质；铜能导电，是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；熔融的NaCl能导电，是电解质；水玻璃能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，盐酸能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；A是非电解质，故A正确；B属于纯净物，故B正确；C是电解质，属于电解质的有2种，故C错误；D能导电，故D正确；故选C。点睛：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，化合物是否是电解质与物质的溶解性无关。8. 下列贮存化学试剂的方法正确的是 A新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处 B液溴应保存在带橡皮塞的

7、试剂瓶中C烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中D液氯可以保存在干燥的钢瓶中参考答案：D略9. 根据下列反应判断还原剂的还原性由强到弱的顺序，正确的是 Cl2+2KI I2+2KCl 2FeCl3+2HI I2+2FeCl2+2HCl 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 I2+SO2+2H2O 2HI+H2SO4ASO2I-Fe2+ Cl- BCl2Fe3+I2SO2CFe2+Cl-I-SO2 DCl-Fe2+I-SO2参考答案：A略10. 下列说法正确的是ACO的摩尔质量为28B常温常压下，NA 个氢原子与NA 个氮气的质量比为1:14C32克O2所含原子数目为2NA D常温常压下,1molCO

8、分子所占体积是22.4L参考答案：C略11. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D 用小苏打发酵面团制作馒头参考答案：B0.5L 1molL1 FeCl3溶液与0.2L 1molL1 KCl溶液中的Cl的物质的量浓度之比为A52 B 31 C152 D 13参考答案：B略13. 人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒。下列叙述正确的是（ ）A中毒反应中亚硝酸盐是氧化剂B中毒反应中Fe3+是氧化剂C维生素

9、C能将亚硝酸盐氧化成硝酸盐，使其解毒D维生素C 能将Fe3+还原为Fe2+，使其解毒参考答案：AD略14. 某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3，已知其中Na、K、Ca2、NO3的浓度均为0.1 molL1，则Cl的物质的量浓度为A. 0.1 molL1 B. 0.3 molL1C. 0.2 molL1 D. 0.4 molL1参考答案：B【分析】根据溶液中的电荷守恒分析解答。【详解】由于溶液是电中性的，所以忽略水的电离可知c(Na)c(K)2c(Ca2)c(Cl)c(NO3)，因此氯离子的物质的量浓度是0.1mol/L0.1mol/L0.1mol/L20.1mol/L0.3

10、mol/L，答案选B。15. 在不同条件下分别测得可逆反应2SO2O22SO3中各物质的化学反应的速率如下，其中表示反应最快的是()Av(SO2)4.0 molL1min1Bv(O2)3.0 molL1min1Cv(SO2)0.1 molL1s1Dv(O2)0.1 molL1s1参考答案：D解析：将选项中的化学反应速率都转化为用同一种物质(如SO2)的浓度变化表示的化学反应速率，单位统一用molL1min1，则B项中v(SO2)6 molL1min1；C项中v(SO2)6 molL1min1；D项中v(SO2)12 molL1min1。D项中的化学反应速率最大，表示的反应最快。二、实验题（本题

11、包括1个小题，共10分）16. 用下列装置制备二氧化氮气体,并探究相关产物性质。(1) 装置A中的分液漏斗盛装的液体是_,烧瓶中预先加入的是铜屑,铁的价格比铜的价格低,此处用铜不用铁的原因是_。(2) 干燥管B、D中盛装的干燥剂可以是_(填“浓硫酸”、“无水氯化钙”、“五氧化二磷”或“碱石灰”),干燥管D中干燥剂的作用是_。(3) 装置E的作用是吸收尾气,吸收过程中发生反应的化学方程式如下,请将其补充完整。NaOH+ NO2=+ NaNO2+ H2O _(4) 某化学兴趣小组认为铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO,选用下列必要的装置(N2和O2的用量可自由控制)完成验证实验。已知: i. N

12、O+NO2+2OH-2NO2-+H2Oii气体液化温度如下:气体NO2NO液化温度21 -152 仪器的连接顺序(按从左右连接,填各仪器字母)为_。实验时先检查装置气密性后,再加入试剂,在反应前的操作是_。确认气体中含NO的现象是_;装置C的作用是_。NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的气体中氮氧化物脱除技术。现在有NO、NO2的混合气6 L,可用同温同压下7 L NH3恰好使其完全转化为N2,则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为_。参考答案：(1)浓硝酸 铁在浓硝酸中会钝化而终止反应 (2)无水氯化钙(或五氧化二磷) 防止E装置中的水蒸气进入集气瓶 (3)221NaN

13、O311 (4) AECBF 通入N2 B中有红棕色气体生成 使NO2液化分离 13分析：(1)铜与浓硝酸在加热条件下生成二氧化氮，(2)二氧化氮为酸性气体应选择酸性、中性干燥剂，依据干燥管中应放入固体干燥剂，据此选择合适的干燥剂，二氧化氮为有毒气体，直接排放容易引起空气污染，(3)能够与氢氧化钠溶液发生反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，依据得失电子守恒、原子个数守恒书写方程式(4)根据实验的目的和各部分的作用确定连接顺序根据NO易被氧化来分析；根据装置B中的反应来分析现象；设出NO的体积为XL，NO2的体积为YL，则有X+Y=6 ，然后根据和氨气反应时得失电子数守恒可有：2X+4Y=73 ，将两

14、式联立即可解得（1）铜与浓硝酸在加热条件下生成二氧化氮，所以分液漏斗中盛放为浓硝酸；常温下浓硝酸遇到铁发生钝化形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以用铜不选择铁制备二氧化氮；故：常温下，Fe在浓硝酸中发生钝化，阻止反应进一步发生，无法制取NO2；（2）二氧化氮是酸性气体，不能用碱性干燥剂，所以不能选碱石灰，干燥管B、D中只能盛装固体干燥剂，所以不能选浓硫酸，只能选无水氯化钙或五氧化二磷，E装置中的水蒸气可进入集气瓶C中，所以使用装置干燥管D，防止E装置中的水蒸气进入集气瓶C中；（3）根据氧化还原反应的原理知：反应物NO2中氮元素的化合价是+4价，产物NaNO2中氮元素的化合价是+3价，所以N元素化

15、合价最高的含氮化合物是NaNO3，结合同一化学反应方程式中各元素的原子守恒可知，该反应的方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，故答案为：2；2；NaNO3；1；1；(4)A中铜与浓硝酸反应NO2进入E浓硫酸干燥，然后进入C冰水混合物冷却使二氧化氮液化分离，剩余的NO进入B与氧气反应，最后连接尾气处理装置F，所以仪器连接顺序为：AECBF。因NO易被氧化，若装置中存在氧气则不能说明NO的存在，所以反应前先通入N2目的是排尽装置中的空气，防止NO被氧化；因NO与氧气反应生成二氧化氮，则观察到B中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色；装置C的作用是：已知气体液化温度：NO2：

16、21，NO：-152，所以通过冰水混合物的冷却二氧化氮变为液体，一氧化氮仍为气体，使二者分离；设NO的体积为XL，NO2的体积为YL，根据混合气体的体积为6L，则有X+Y=6 ，氨气反应时，NO和NO2得电子，而氨气失电子，根据得失电子数守恒可有：2X+4Y=73 ，将两式联立即可解得X=1.5，Y=4.5，则有X：Y=1：3。点睛：考查金属与硝酸反应的实验设计，侧重于考查学生的实验探究能力，解题关键：装置的作用、物质的性质。难点：(4)注意电子守恒的应用，设NO的体积为XL，NO2的体积为YL，则有X+Y=6 ，然后根据和氨气反应时得失电子数守恒可有：2X+4Y=73 ，将两式联立即可解得。

17、三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某元素原子序数为21，试问：（1）它有多少个能层？多少个能级？占有多少个原子轨道？（2）此元素有多少个未成对电子？它的价电子数是多少？参考答案：（1）4、7、11（2）1、318. （12分）一些常见化学反应可用下式表示 A + B C+D+H2O 其中A为单质 (必要时可加热)，请你根据下面的提示回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，则A与B溶液反应的离子方程式为： 。（2）若C、D均为气体且有一种为红棕色，则B是 。（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的化学方程式为： 。如何稀释B的浓溶液 (4) 若A为紫红色的固体，D为无色无味的气体，则A与B溶液反应的离子方程式