2021-2022学年山西省芮城市高二化学第二学期期末学业水平测试模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、元素X、Y、Z的原子序数之和为

2、28，X与Z2具有相同的电子层结构，Y、Z在同一周期。下列推测错误的是()A原子半径：XY，离子半径：Z2XBX单质与Z单质反应的物质的量之比一定为21CY与Z形成的化合物ZY2中，Z为2价D所有元素中Y的气态氢化物稳定性最强2、乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5H2OCH3COOHC2H5OH。已知该反应的速率随c(H)的增大而加快。下图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是A图中A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等B反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H)逐渐增大所致C图中t0时说明反应达到平衡状态D图中tB时CH3COOC2H5

3、的转化率等于tA时的转化率3、在乙醇发生的下列反应里，存在乙醇分子中碳氧键断裂的是（ ）A乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应B乙醇与金属钠反应C乙醇在浓硫酸作用下的消去反应D乙醇与O2的催化氧化反应4、下列说法不正确的是A光导纤维的主要成分是硅单质B碳酸氢钠用于治疗胃酸过多C硫酸铜可用于游泳池消毒D过氧化钠可用作漂白剂5、对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0。达到平衡后，以下分析正确的是A减小生成物浓度，对正反应的反应速率影响更大B扩大容器体积，对正反应的反应速率影响更大C降低温度，对正反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大6、下列装置或操作不能

4、达到目的的是( )A装置：制取乙炔并验证炔烃的性质B装置：检验乙醇的还原性，溶液颜色从橙色变成绿色C装置：验证葡萄糖分子中含有醛基官能团D装置：酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去7、下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子或分子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c(K+)c(Cl-)BFe3+、NO3-、S032-、Cl-逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、Cl-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、A13+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生AABBCCDD8、下列说法中，正确的是A两种物质的组成元素相同，各元素的质量分

5、数也相同，则两者一定互为同分异构体B分子式为CnH2n的化合物，可能使酸性KMnO4溶液褪色，也可能不使其褪色C通式相同，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，一定互为同系物D凡含有苯环的物质都是芳香烃9、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xM (g)+yN(g)zP(g)。平衡时测得M的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得M的浓度降低为0. 30 mol/L。下列有关判断正确的是Ax+yz B平衡向正反应方向移动CN的转化率降低 D混合气体的密度不变10、下列说法中一定正确的是( )A固态时能导电的物质一定是金属晶体B熔融状态能

6、导电的晶体一定是离子晶体C水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体11、下列说法不正确的是（）A蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都属于高分子化合物B船身上镶锌块能减轻海水对船身的腐蚀，是利用了原电池原理C甲烷燃烧放热，表明的反应物的总能量大于生成物的总能量D医疗上血液透析是利用了胶体的渗析12、下列数据是一些有机物的相对分子质量，可能为同系物的一组是( )A16，32，46，60 B16，30，42，56 C16，28，40，52 D16，30，58，7213、某原子的最外层电子排布为，下列对其核外电子运动的说法错误的是（）A有5种不同的运动范围B有5种不同能量的

7、电子C有4种不同的伸展方向D有14种不同运动状态的电子14、下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是 ()A甲烷 B乙醇 C乙烯 D苯15、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2OAABBCCDD16、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY

8、与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW的氧化物对应的水化物均为强酸17、CH3CH2OH分子中的氢原子的环境有（ ）种A1B2C3D618、据报道，俄罗斯科学家再次合成117号元素，其中有5个X,1个X。下列关于X和X的说法不正确的是()A是两种核素B互为同位素C中子数分别为176和177DX元素的相对原子质量一定是176.519、常温下，0.1molL-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=110-6，下列叙述正确的是（）A该溶液中水的离子积常数为11012B该一元酸溶液的pH=1C该溶液中由水电离出的c（H+）=1106molL-1D

9、向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH-）均增大20、下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是A车载铅蓄电池启动B二滩电站水力发电C西区竹林坡光伏（太阳能）发电D米易县龙肘山风力发电21、在一定温度下，向密闭容器中充入1 mol HI气体，建立如下平衡：2HI(g)H2(g)I2(g)，测得HI转化率为a%，在温度不变，体积不变时，再通入1 mol HI气体，待新平衡建立时，测得HI转化率为b%，a与b比较，则()AabBabCabD无法比较22、下列基团中：CH3、OH、COOH、C6H5，任意取两种结合可组成的有机物有()A3种B4种C5种D6种二、非选择题(共84分

10、)23、（14分）环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：已知以下信息：回答下列问题：（1）A是一种烯烃，化学名称为_，C中官能团的名称为_、_。（2）由B生成C的反应类型为_。（3）由C生成D的反应方程式为_。（4）E的结构简式为_。（5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式_、_。能发生银镜反应；核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为321。（6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765

11、g，则G的n值理论上应等于_。24、（12分）已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中，原子序数XYZWQRF。电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，O2-Na+，故A正确；BNa与O2反应可形成Na2O、Na2O2等化合物，如4Na+ O2=2Na2O，故B错误；CF在化合物中显-1价，故F与O形成的化合物OF2中，O为2价，故C正确；D非金属性F最强，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D正确。答案选B。【点睛】掌握原子、离子半径比较技巧：一看电子层数，电子层数越大，半径越大；二看核电荷数，核电荷数越大，半径越小；（电子层数相等时）三看核外电子数，核外电子数越大，半径越大。（电子层数

12、、核电荷数相等时）2、B【解析】A、B点时乙酸乙酯不断水解，浓度逐渐降低，则A、B两点表示的c（CH3COOC2H5）不能，故A错误；B、反应初期，乙酸乙酯水解产生醋酸，量少，电离出的氢离子不断增加，反应速率不断加快，故B正确；C、图中to时表示乙酸乙酯水解速率最大，随后又变小，没有达到平衡状态，故C错误；D、乙酸乙酯作为反应物不断减少，而生成物增加，则tB时CH3COOC2H5的转化率高于tA时CH3COOC2H5的转化率，故D错误。故选B。点睛：本题考查影响化学反应速率的因素，要找到不同时段影响反应速率的主要方面，注意根据图象分析影响因素以及速率变化特点，C为易错点。3、C【解析】A乙醇在

13、浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应，乙酸脱羟基、醇脱氢，乙醇断裂羟基上的氢氧键，故A错误；B乙醇与金属钠反应生成氢气，乙醇中氢氧键断裂，故B错误；C乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应，乙醇断开的是碳氧键和邻位的碳氢键，故C正确；D乙醇发生催化氧化反应生成醛，乙醇中氢氧键及其所连碳原子上的碳氢键断裂，故D错误。故选C。4、A【解析】A. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，A错误； B. 碳酸氢钠可与盐酸反应，用于治疗胃酸过多，B正确；C. 硫酸铜中铜离子能使细菌、病毒蛋白质变性，故可用于游泳池消毒，C正确； D. 过氧化钠具有强氧化性和漂白性，可用作漂白剂，D正确；答案选A。5、B【解析】A减小生成物

14、浓度，逆反应速率减小；而改变条件的时刻反应物浓度不变，则正反应速率不变，A错误；B该反应的正反应是反应前后气体分子数减少的反应，扩大容器体积，反应混合物中各组分的浓度均减小，但是反应物的浓度减小的更多，故正反应速率减小的程度更大、平衡向逆反应方向移动，因此，对正反应速率影响较大，B正确；C该反应的正反应是放热反应，降低温度正逆反应速率都减小，但平衡向正反应方向移动，说明温度对逆反应速率影响较大，C错误；D加入催化剂，对正逆反应速率影响相同，所以正逆反应速率仍然相等，D错误；答案选B。【点睛】明确外界条件对化学平衡影响原理是解答本题的关键，注意结合反应特点分析，注意催化剂影响反应速率但不影响平衡

15、移动。本题的易错点为A，减小生成物浓度，反应物浓度开始时不变。6、A【解析】A. 电石和水反应可生成乙炔，但是，由于电石中含有的杂质也和水反应生成硫化氢等气体，且杂质也能使溴水褪色，故装置达不到制取乙炔并验证炔烃的性质的目的； B. 重铬酸钾溶液显橙色，其中+6价的Cr元素可以被乙醇还原为Cr3+而使溶液变为绿色，故装置可以检验乙醇的还原性，并使溶液颜色从橙色变成绿色；C. 在水浴加热的条件下，含有醛基官能团的有机物可以发生银镜反应，故装置可以验证葡萄糖分子中含有醛基官能团； D. 石蜡油在碎瓷片的作用下加热可以发生分解，生成能使酸性KMnO4溶液褪色的气态不饱和烃，故装置中酸性KMnO4溶液

16、中出现气泡且颜色逐渐褪去。综上所述，装置或操作不能达到目的的是A，本题选A。7、C【解析】分析：A. c(K+)c(Cl-)，则溶液中正电荷总数小于负电荷总数,违反了电荷守恒；B. 铁离子能够氧化亚硫酸根离子，不能共存；C. Na+、Cl-、Mg2+、SO42-四种离子间不反应，滴加氨水后产生Mg(OH)2沉淀；D. 滴加氢氧化钠溶液后,醋酸优先与氢氧化钠发生中和反应。详解：溶液中一定满足电荷守恒,而c(K+)1，B错误；C. 根据c（OH-）/c（H+）=110-6和c（OH-）c（H+）=10-14可解得c（H+）=0.0001mol/L，HA为弱酸，该溶液中由水电离出的c（H+）=c（O

17、H-）=Kw/0.0001=10-10mol/L，C错误；D.根据一元酸HA电离的方程式：HAH+A-，加入一定量NaA晶体，则A-的浓度增大，所以平衡逆向移动，所以氢离子浓度减小，c（OH-）增大；加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，所以c（OH-）增大，D正确；综上所述，本题选D。【点睛】室温下，水电离产生的c(H+)10-7 mol/L或c(OH-)10-7 mol/L，溶液可能为水解的盐，促进了水的电离。20、A【解析】化学能转换为电能发生的变化应该是由化学反应产生的能量转换为电能。【详解】A项、车载铅蓄电池启动是化学能转化为电能，故A正确；B项、二滩电站水力发电是是将重力势能转化为电能，

18、故B错误；C项、西区竹林坡光伏（太阳能）发电是将太阳能转化为电能，故错误；D项、米易县龙肘山风力发电是将风能转化为电能，故错误；故选A。21、C【解析】在恒温恒容时，再通入1molHI气体，由于平衡的建立和途径无关，所以就相当于增大了压强。此反应是反应前后气体分子数相等的反应，所以压强增大，不能使平衡发生移动。所以a等于b。故选C。【点睛】恒温恒容时，如果反应物或生成物只有一种，再增加反应物或生成物，就相当于增大压强，结果就按照增大压强来处理。22、C【解析】基团两两组合共有6种组合情况，其中OH、COOH组合形成的为碳酸，属于无机物，其余为有机物，因此属于有机物的有5种，故选C。二、非选择题

19、(共84分)23、丙烯 氯原子 羟基 加成反应 或 8 【解析】根据D的分子结构可知A为链状结构，故A为CH3CH=CH2；A和Cl2在光照条件下发生取代反应生成B为CH2=CHCH2Cl，B和HOCl发生加成反应生成C为 ，C在碱性条件下脱去HCl生成D；由F结构可知苯酚和E发生信息的反应生成F，则E为 ；D和F聚合生成G，据此分析解答。【详解】（1）根据以上分析，A为CH3CH=CH2，化学名称为丙烯；C为，所含官能团的名称为氯原子、羟基，故答案为丙烯；氯原子、羟基；（2）B和HOCl发生加成反应生成C，故答案为加成反应；（3）C在碱性条件下脱去HCl生成D，化学方程式为：，故答案为；（4

20、）E的结构简式为。（5）E的二氯代物有多种同分异构体，同时满足以下条件的芳香化合物：能发生银镜反应，说明含有醛基；核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为321，说明分子中有3种类型的氢原子，且个数比为3：2：1。则符合条件的有机物的结构简式为、；故答案为、；（6）根据信息和，每消耗1molD，反应生成1molNaCl和H2O，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，生成NaCl和H2O的总物质的量为=10mol，由G的结构可知，要生成1 mol单一聚合度的G，需要(n+2)molD，则(n+2)=10，解得n=8，即G的n值理论上应等于8，故答案为8。24、6 3 2p 哑铃（纺锤） 1s22

21、s22p63s23p63d54s1或Ar 3d54s1 Fe 3d104s1 紫 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量，形成不同的颜色 【解析】X的L层上s电子数等于p电子数，则X原子的核外电子排布式为：1s22s22p2，则X为C；Y元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，则n必为2，Y原子的核外电子排布式为：1s22s22p3，则Y为N；Z原子的M层上有1个未成对的p电子，则Z的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1(Al)或1s22s22p63s23p5(Cl)，因为Z单质常温、常压下是气体，则Z为Cl；W的正一价离

22、子的电子层结构与Ar相同，则W为K；Q的核电荷数为Y和Z之和，则Q是24号元素Cr；R元素的正三价离子的3d能级为半充满，则R原子的价电子轨道式为3d64s2，则R为Fe；E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，则E为Cu，综上所述，X、Y、Z、W、Q、R、E分别为：C、N、Cl、K、Cr、Fe、Cu，据此解得。【详解】(1)X元素为C，C原子核外有6个电子，则其核外有6种不同运动状态的电子，C原子的核外电子排布式为：1s22s22p2，有3种不同能级的电子，故答案为：6；3；(2)Y为N，其核外电

23、子排布式为：1s22s22p3，其能量最高的是2p电子，p轨道呈哑铃形(或纺锤形)，故答案为：2p；哑铃(纺锤)；(3)Q为Cr，其基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1或Ar 3d54s1，R为Fe，元素符号为Fe，E为Cu，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，其价电子排布式为：3d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1或Ar 3d54s1；Fe；3d104s1；(4)W为K，K的焰色反应为紫色，金属元素出现焰色反应的原因是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放

24、能量，形成不同的颜色，故答案为：紫；激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量，形成不同的颜色。25、吸收空气中的还原性气体，防止其干扰pH3的测定 偏低 5PH3+8Mn04-+24H+=5H3PO4+8Mn2+12H2O 0.382 5mg0.05mg，所以不合格 【解析】(1) KMnO4溶液有强氧化性，PH3有强还原性； (2)氧气会氧化一部分PH3，滴定消耗的亚硫酸钠标准溶液偏少，则测得的磷化物的残留量偏低；(3) 由得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可写出正确的化学方程式；(4)先计算Na2SO3标准溶液消耗的高锰酸钾的物质的量，再由

25、高锰酸钾总的物质的量减去Na2SO3标准溶液消耗的高锰酸钾的物质的量求出吸收PH3消耗的高锰酸钾的物质的量，进而求出粮食中磷物(以PH3计)的残留量。【详解】(1) KMnO4溶液有强氧化性，PH3有强还原性，装置A中的KMnO4溶液的作用是吸收空气中的还原性气体，防止其干扰PH3的测定；(2)装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的O2，若去掉该装置，氧气会氧化一部分PH3，导致剩下的KMnO4多，滴定消耗的亚硫酸钠标准溶液偏少，则测得的磷化物的残留量偏低；(3)装置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被还原为Mn2+，由得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可知，该反应的离子方程式为：5PH3

26、+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2+12H2O；(4) 滴定的反应原理是 5SO32-+2MnO4-+16H+=5SO42-+2Mn2+8H2O，Na2SO3标准溶液消耗的高锰酸钾的物质的量=3.2mol。则吸收PH3消耗的高锰酸钾的物质的量=2.50lO-4molL-13.2mol=1.8mol，PH3的物质的量=1.8mol=1.125mol。粮食中磷物(以PH3计)的残留量=0.382 5mgkg-1，0.382 5mgkg-10.05 mgkg-1，所以不合格。26、分液漏斗Cr2O72-+3SO2 +2H+=3SO42-+2Cr3+7H2O降低铬钾矾在溶液中的溶解量，有

27、利于晶体析出防止铬钾矾失去结晶水%【解析】由装置图可知，A为制备还原剂二氧化硫的装置，B为制备铬钾矾的装置，C为尾气处理装置。B中发生二氧化硫和Cr2O72-的反应，生成铬离子和硫酸根离子，根据氧化还原反应的规律，结合化学实验的基本操作分析解答。【详解】(1)根据装置图，A中盛装浓硫酸的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；(2)装置B中二氧化硫和Cr2O72-的反应，生成铬离子和硫酸根离子，反应的离子方程式为Cr2O72-+3SO2 +2H+=3SO42-+2Cr3+7H2O，故答案为：Cr2O72-+3SO2 +2H+=3SO42-+2Cr3+7H2O；(3)反应结束后，从B装置中获取铬钾矾

28、晶体的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶体，过滤、洗涤、低温干燥，得到产品。加入乙醇降低铬钾矾在溶液中的溶解量，有利于晶体析出，然后过滤即可，故答案为：降低铬钾矾在溶液中的溶解量，有利于晶体析出；由于铬钾矾晶体KCr(SO4)212H2O中含有结晶水，高温下会失去结晶水，为了防止铬钾矾失去结晶水，实验中需要低温干燥，故答案为：防止铬钾矾失去结晶水；(4)将样品置于锥形瓶中用适量水溶解，加入足量的Na2O2进行氧化，然后用硫酸酸化使铬元素全部变成Cr2O72-，用c mol/L的FeSO4溶液滴定至终点，根据得失电子守恒，存在Cr2O72-6 FeSO4，根据Cr2O72-+3SO2 +2H+=

29、3SO42-+2Cr3+7H2O有2Cr3+ Cr2O72-6 FeSO4，消耗FeSO4溶液v mL，消耗的FeSO4的物质的量=c mol/Lv 10-3L= c v10-3 mol，因此样品中含有Cr3+的物质的量=c v10-3 mol，样品中铬的质量分数=100%=%，故答案为：%。27、使固体样品受热均匀，避免局部温度过高，造成样品外溅 100% 避免空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置中，造成实验误差 C 反应产生的二氧化碳残留在A、B装置内，不能被完全吸收 否 24% 【解析】小苏打久置会发生反应：，该样品成分为NaHCO3、Na2CO3，测定样品中纯碱的质量分数方法有：测定二氧

30、化碳量（质量、体积）从而计算出混合物中Na2CO3的质量分数，利用NaHCO3的不稳定性，加热固体得到减少的质量，计算出成品中NaHCO3的质量，从而计算出混合物中Na2CO3的质量分数。【详解】（1）使用玻璃棒搅拌，使固体受热均匀，避免局部温度过高，造成固体外溅，故答案为使固体受热均匀，避免局部温度过高，造成固体外溅；设样品中碳酸氢钠的质量为x，则：m16862x g(m-a)g则x=，故m(Na2CO3)=m-g，则样品中Na2CO3的质量分数为=，故答案为；（2）利用C中碱石灰增重测定反应生成二氧化碳的质量，进而计算样品中碳酸钠的质量分数，由于碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳与水蒸气，故D

31、装置的作用是吸收空气中的二氧化碳与水蒸气，避免空气中的二氧化碳与水蒸气加入C中，防止测定误差；C装置反应前后质量之差为反应生成二氧化碳的质量，根据样品总质量、二氧化碳的质量可以计算混合物中碳酸钠的质量，还需分别称量C装置反应前、后的质量；该实验装置有一个明显的缺陷是反应产生的二氧化碳残留在A、B装置内，不能完全被吸收，使C中吸收二氧化碳质量减小，造成较大的误差；用E装置替代A装置能提高实验准确度，这种说法不正确。因为E装置用恒压分液漏斗，部分二氧化碳为残留在分液漏斗上部，使C中吸收二氧化碳质量减小，造成较大的误差；（3）由图可知，开始发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3，产生二氧化碳的

32、反应为：HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O。整个反应过程涉及6个刻度，设每个刻度为1mol HCl，由方程式可知，样品中n(Na2CO3)=1mol，碳酸钠反应生碳酸氢钠为1mol，故原样品中碳酸氢钠的物质的量为5mol-1mol=4mol，则原混合物中碳酸钠的质量分数为=24%。【点睛】本题考查物质组成含量的测定，明确实验原理是解题关键，是对学生综合能力的考查，难度中等，注意方案二有一定的缺陷，装置中的二氧化碳未能完全被C中碱石灰吸收。本题实验基本操作和技能，涉及实验方案的设计与评价及实验误差分析、对信息的利用、实验条件的控制、化学计算等，是对学生综合能力的考查，需要学生基本知识

33、的基础与分析问题、解决问题的能力。28、CaSO4+4CCaS+4CO ACD 4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2 （NH4）2SO3，NH4HSO3 0.32mol/L 碱性 4NH3+3O2=2N2+6H2O 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O 【解析】（1）由流程图可知反应III是硫酸钙与焦炭在高温条件下反应生成CaS和CO，化学方程式为CaSO4+4CCaS+4CO；(2)A、反应I中鼓入足量的空气目的就是使二氧化硫充分被氧化为硫酸钙，正确；B、反应II是二氧化硫与氨水的化合反应，而反应III不属于基本反应类型，二者的基本反应类型不同，错误；C、反应需控制在6070，防止碳酸氢铵在温度过高时分解得不到需要的目标产物，正确；D、反应V的产物之一是氯化铵，含有N元素，可用作氮肥，正确，答案选ACD；（3）二氧化氮与亚硫酸铵反应，二氧化氮具有强氧化性能氧化亚硫酸铵反应，生成硫酸铵，本身被还原为氮气，由原子守恒可知化学方程式为4（NH4）2SO3+2NO2