2021-2022学年河北省保定市龙湾中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年河北省保定市龙湾中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A氯化铁溶液中加入足量铁粉，充分振荡B氯化铁溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液C氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解D碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸参考答案：D考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；二价Fe离子和三价Fe离子的检验专题：几种重要的金属及其化合物分析：A氯化铁溶液中加入足量铁粉反应生成氯化亚铁；B三价铁离子与硫氰根离子发生络合反应生成血红色络合物；C氧化铜为黑色固体，加入稀盐酸反应

2、生成氯化铜；D碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水解答：解：A氯化铁溶液中加入足量铁粉反应生成氯化亚铁，溶液颜色由黄色变化为浅绿色，故A错误；B三价铁离子与硫氰根离子发生络合反应生成血红色络合物，溶液颜色由黄色变化为血红色，故B错误；C氧化铜为黑色固体，加入稀盐酸反应生成氯化铜，溶液变成蓝色，故C错误；D碳酸氢钠溶液为无色，滴加稀盐酸反应生成氯化钠溶液为无色，故D正确；故选：D点评：本题考查了反应的现象，题目难度不大，熟悉三价铁离子、二价铁离子、铜离子的性质及颜色是解题关键，注意对相关知识的积累2. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A、SO2S B、SO32SO2 C、

3、II2 D、HCO3CO32参考答案：C略3. 下列有机物分子中，所有原子不可能在同一平面上的是 （ ）A、 B、C、 D、参考答案：B略4. 实验室中制取氢气，最好的方法是 HYPERLINK / A纯锌与稀硫酸反应 B纯锌与浓硫酸反应 HYPERLINK / C纯锌与稀盐酸反应 D粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应 HYPERLINK / 参考答案：D5. 下列叙述中，不正确的是：A. 热稳定性：Na2CO3 比 NaHCO3稳定B. 溶解性：Na2CO3比 NaHCO3易溶于水（同一条件下）C. 相同质量的Na2CO3 和 NaHCO3分别与足量的稀盐酸充分反应后，Na2CO3放出CO2多D.

4、 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+参考答案：CA、热稳定性：Na2CO3比NaHCO3稳定，A正确；B、溶解性：Na2CO3比NaHCO3易溶于水（同一条件下），B正确；C、碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠，相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的稀盐酸充分反应后，NaHCO3放出CO2多，C错误；D、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板生成亚铁离子和铜离子，离子方程式为Cu+2Fe3+ =Cu2+2Fe2+，D正确，答案选C。6. 糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物。下列物质不属于糖类的是（ ）A葡萄糖 B果糖 C纤维素 D糖精参

5、考答案：D略7. 下列化学方程式中，不能用HOHH2O表示的是A2NaOHH2SO4Na2SO4 2H2O BBa(OH)22HClBaCl22H2OCCu(OH)22HNO3Cu(NO3)22H2O DKOHHClKClH2O参考答案：C略8. 下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（ ）A. FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2B. Fe2O3固体（Al2O3）：加入烧碱溶液，过滤C. Cl2气体（HCl）：通过NaOH溶液洗气后干燥D. Na2CO3固体（NaHCO3）：加热参考答案：CA. 通入适量Cl2把氯化亚铁氧化为氯化铁，可以除去FeCl3溶液中的FeCl

6、2，A正确；B. 加入烧碱溶液氧化铝溶解，过滤即得到Fe2O3固体，可以达到除杂的目的，B正确；C. 氯气也与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和食盐水除去Cl2气体中的HCl，C错误；D. 碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，通过加热可以除去Na2CO3固体中的NaHCO3，D正确，答案选C。点睛：掌握物质的性质差异是解答的关键，注意提纯过程中不能增加新的杂质，也不能减少被提纯的物质，同时要注意除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。9. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构下列叙述正确的是（）AX的最高正价比Y的小BX的最高价氧化物一定是X2O，Y的气态氢化物为H2YCX的离

7、子半径比Y的大DX的核电荷数比Y的小参考答案：A【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构，X元素处于第四周期、Y处于第三周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多A主族元素最高正化合价等于最外层电子数；BX阳离子不一定为+1阳离子，Y阴离子不一定为2价；C电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；DX元素处于第四周期、Y处于第三周期，X的核电荷数比Y的大【解答】解：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构，X元素处于第四周期、Y处于第三周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元

8、素，最外层电子数相对较多AX原子最外层电子数小于Y原子的，故X的最高正价比Y的小，则A正确；BX阳离子不一定为+1阳离子，Y阴离子不一定为2价，如X的氧化物为CaO、Y的氢化物为HCl，故B错误；C两离子电子层结构相同，原子序数XY，故离子半径：XY，故C错误；DX元素处于第四周期、Y处于第三周期，X的核电荷数比Y的大，故D错误故选：A10. 能发生消去反应，且生成物中存在同分异构体的是A B C DCH3Br参考答案：B11. 某温度下,浓度都是1mol/L两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,经过tmin后,测得物质的浓度为c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/

9、L,c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应式可表示为A. X2 + 2Y2 = 2XY2 B. 2X2 + 2Y2 = 2X2YC. 3X2 + Y2 = 2X3Y D. X2 + 3Y2 = 2XY3参考答案：CX2、Y2、Z的浓度变化量之比是(10.4):(10.8):0.43:1:2，变化量之比是化学计量数之比，因此根据原子守恒可知方程式为3X2 + Y22X3Y，答案选C。12. 已知: 2H2 (g)+O2 (g)2H2O(l) H= a kJ/mol,2H2 (g)+O2 (g)2H2O(g) H= b kJ/mol,则a、b的大小关系是（ ）A.ab B. ab C.ab D

10、.无法确定参考答案：C略13. 下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是ANaOH溶液中混有Ba(OH)2 （K2SO4）BO2中混有H2（灼热的氧化铜）CCO2中混有HCl气体 （NaOH溶液）DCu(NO3)2溶液中混有AgNO3 （Cu粉）参考答案：D略14. 下列说法中不正确的是（ ）A.在共价化合物中不可能含有离子键 B.非金属之间形成的化学键一定是共价键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物参考答案：B略15. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16

11、. 证明海带中含有碘元素，有以下步骤：在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入几滴淀粉溶液。用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中。 灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。 海带灰转移到小烧杯，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。（1）正确的操作顺序为。（2）中反应的离子方程式为，加入淀粉后现象为。参考答案：（1） (2)2I- + 2H+ +H2O2 I2+2H2O溶液变蓝三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 海水是自然賜给人类的宝藏，海水的综合利用是全世界研究的重点。完成下列问题:（1）粗盐中除了含有泥沙之外还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗盐获得精盐一般步骤:加入氯化钡

12、、纯碱和烧碱的目的依次是:_、_、_。（2）海水提取金属镁流程如下:流程中加入熟石灰目的_；沉淀与盐酸反应的离子方程式_。（3）某学生实验室模拟河水提取溴的步骤为:海水浓缩氧化提取溴氧化步骤:适宣作氧化剂的是_。ABr2 B.Cl2 C.I2 DHCl提取步骤：溴水中加入CCl4振荡、静置得溴的四氯化碳溶液，该分离提纯溴的方法叫_；用到的主要仪器为_。（4）实验证明金属制品在海水中更容易生锈，铜锈的化学式为: _；Cu与硫磺反应的化学方程式_；参考答案：(1)除SO42- 除Ca2+和Ba2+ 除Mg2+ (2)使Mg2+沉淀 Mg(OH)2+2H+=2H2O +Mg2+ (3) B 萃取分液

13、（或萃取） 分液漏斗 (4)Cu2(OH)2CO3 2Cu+SCu2S解析：（1）加入氯化钡溶液。除去溶液中的SO42-；加入纯碱溶液除去溶液中Ca2+和Ba2+；加入烧碱溶液除去溶液中的Mg2+。正确答案：除SO42- ；除Ca2+和Ba2+； 除Mg2+。（2）把海水中镁离子变为氢氧化镁沉淀，便于富集镁元素；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液和水；正确答案：使Mg2+沉淀；Mg(OH)2+2H+=2H2O +Mg2+ 。（3）氧化性：.Cl2Br2I2 HCl，适宜的氧化剂为Cl2，氯气能够把溴离子氧化为溴单质；正确选项：B。 用四氯化碳把溴从溴水溶液中萃取出来，溴进入四氯化碳中，和水分层，

14、进行分液，用到的仪器为分液漏斗；正确答案：萃取分液（或萃取）； 分液漏斗。（4）金属铜与氧气、二氧化碳、水等混合反应生成碱式碳酸铜；正确答案：Cu2(OH)2CO3。硫的氧化性弱，只能把铜氧化为+1价，金属铜与硫加热反应生成硫化亚铜；正确答案：2Cu+SCu2S。点睛：氯气的氧化性大于硫；所以金属铜与氯气反应生成氯化铜，铜为+2价；金属铜与硫蒸气反应生成硫化亚铜，铜为+1价。18. （8分）查阅有关资料知：铝与氢氧化钠溶液反应实际是分以下两步进行：第1步：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 第2步：Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4试回答下列问题：（1）铝与氢氧化钠溶液反应的

15、离子方程式为： 。（2）判断两步反应的反应类型（用四种基本反应类型作答）第1步属 ，第2步属 。（3）根据你的分析，铝与氢氧化钠溶液反应中氧化剂是 ，还原剂是_。（4）若将 NaAl(OH)4 +4HCl = AlCl3 + NaCl + 4H2O 分两步进行，请写出第1步的化学方程式。第1步： 第2步：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O参考答案：（8分）（1）2Al + 2OH- +6H2O = 2Al(OH)4- +3H2 （2分） （2）置换反应（1分） 化合反应（1分） （3）H2O（1分） Al （1分） （4）NaAl(OH)4 + HCl = NaCl +Al(OH)3+ H2O（2分）略19. （7分）将气体A、B置于容积为2