2019高考化学二轮冲刺复习第13讲化学实验方案设计与评价跟踪训练(含解析)

1、2019高考化学二轮冲刺复习第13讲化学实验方案设计与评论追踪训练(含分析)2019高考化学二轮冲刺复习第13讲化学实验方案设计与评论追踪训练(含分析)10/102019高考化学二轮冲刺复习第13讲化学实验方案设计与评论追踪训练(含分析)专题追踪训练(十三)能力练(20分钟50分)非选择题(共50分)1(16分)三氯化硼是一种重要的化工原料。某同学设计的三氯化硼制备装置如下图。查阅资料BCl3的熔点为107.3，沸点为12.5；2B6HCl=2BCl33H2；硼与铝的性质相像，氯化物也易水解，硼也能与碱反响。请回答以下问题：装置A是用高锰酸钾固体与浓盐酸反响制氯气，反响的离子方程式为_。为了达

2、成三氯化硼的制备，装置从左到右的接口连结次序为_。装置E中的试剂为_，假如拆去装置E，可能的结果是_。装置D中发生反响前先通入一段时间的氯气，其目的是_，该装置中发生反响的化学方程式为_。(5)BCl3与水能剧烈反响生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反响的化学方程式_。请设计一个简略实验，考证制得的产品中能否含有硼粉_。分析(1)装置A中发生反响的离子方程式为22MnO416H10Cl=2Mn5Cl28H2O。(2)因为制取的Cl2中含杂质HCl、H2O，因此Cl2与硼反响前需要先除掉Cl2中含有的杂质，又因为“硼与铝的性质相像，氯化物也易水解”，生成BCl3的装置中应防备水蒸气进入，故右边

3、应连结盛有浓HSO的干燥装置。装置的连结次序为ahifgbcdej(f24和g可交换，b和c可交换)。(3)装置E中的试剂为饱和食盐水，目的是除掉Cl2中的HCl；若拆去装置E，杂质HCl与硼反响产生的H2与Cl2混淆，加热时可能会惹起爆炸。(4)硼粉能与空气中的氧气反响，故反响前应通入Cl2排尽装置中的空气。(5)由“生成硼酸(H3BO3)和白雾”可知该反响为BCl3HO=HBO3HCl。(6)由“硼也能与碱反响”可知在产品中加3233入NaOH溶液，若产生气泡，则说明含有硼粉。10Cl25Cl28H2O答案(1)2MnO416H=2Mn(2)ahifgbcdej(f和g可交换，b和c可交换

4、)饱和食盐水HCl与硼反响产生的H2与Cl2混淆，加热时可能会惹起爆炸(4)通入Cl以排尽装置中的空气，防备硼被氧化2B3Cl=2BCl322(5)BCl33H2O=H3BO33HCl取少许产品于试管中，加入NaOH溶液，若产生气泡(H2)，则说明含有硼粉2(18分)Co60可用于癌症的放射性治疗和蔬菜保鲜。已知：硫钴矿石(主要成分为Co3S4)灼烧会生成Co2O3(黑色)，Co2O3与Al发生铝热反响可生成Co。请回答以下问题：(1)写出“已知”中的两个反响的化学方程式：_、_。实验室由硫钴矿石(主要成分为Co3S4)灼烧生成Co2O3时，可采纳下边的装置_(填序号)。钴单质可与稀盐酸反响生

5、成CoCl2(蓝色)和H2。CoCl2吸水后会生成不一样颜色的物质，如CoCl26H2O为粉红色。如下图为CoCl26H2O受热时的温度与质量的关系图。紫红色物质的化学式为_，若由粉红色固体系备紫红色固体，可采纳的实验装置为_(从、中选择)。由紫红色固体生成蓝紫色固体发生反响的化学方程式为_。综合上述反响过程，钴的氯化物常作为变色硅胶(一种干燥剂)的指示剂，当变色硅胶由蓝色变成粉红色时，即失掉干燥能力，该蓝色物质的化学式为_。分析(1)由“硫钴矿石(主要成分为Co3S4)灼烧生成Co2O3”可得，该反响的化学方程式为4CoS25O=6CoO16SO。由“铝热反响”可得制备钴的化学反响方程式为C

6、oO3423223高温2Al=AlO2Co。(2)灼烧硫钴矿石时需要加热，可采纳装置、，但用坩埚灼烧时23产生的SO2会污染空气，因此采纳装置较好(导出气体可用碱液汲取)。(3)由25时钴4.76g盐的质量可知，n(CoCl26H2O)238gmol10.02mol；2552减少的质量为H2O的质量，(H2O)1.44g10.08mol；CoCl26H2O失掉水分子数0.08mol4，故紫红n18gmol0.02mol色物质的化学式为CoCl2HO。因为失水温度为52，需要采纳水浴加热，故采纳装置。220.36g5290时，减少的质量为H2O的质量，n(H2O)18gmol10.02mol；C

7、oCl22H2O失掉水分子数0.02mol1，故蓝紫色物质的化学式为CoClHO。因此由紫红色固体生220.02mol成蓝紫色固体的化学方程式为CoCl22H2O=CoCl2H2OH2O。90120时，失掉水的物质的量为0.02mol，故蓝色物质为CoCl2。高温答案(1)4Co3S425O2=6Co2O316SO2Co2O32Al=Al2O32Co(2)(3)CoCl22H2OCoCl22H2O=CoCl2H2OH2OCoCl23(16分)亚硝酰氯(NOCl)的沸点为5.5，拥有刺鼻恶臭味，溶于发烟硫酸，遇水则分解，是有机合成中的重要试剂。某同学用如图装置，由NO与干燥纯净的Cl2反响制备N

8、OCl。已知：Cl2的沸点为34.6，NO2Cl的沸点为15；2NOCl2=2NOCl,2NOCl2=2NOCl。回答以下问题：(1)装铜与稀硝酸反响的化学方程式为置A中设计了可_；上下挪动的铜丝，其优点是_。(2)题图中实验装置的连接顺序：a。实验时，先制取氯气使其充满除A、B、C外的整套装置，目的是_；装置中充满氯气后，下一步是制取NO，具体操作是_；E中冰盐水的温度可低至22，其作用是_。(4)该同学的实验设计可能的不足之处是_。若无C装置，则不利于NOCl的制备，主要原因是_(用化学方程式表示)。分析(1)铜与稀硝酸反响的化学方程式为3Cu8HNO(稀)=3Cu(NO)22NO34H2

9、O。上下挪动的铜丝的作用是能够控制反响的开始与停止。(2)由已知和NOCl遇水则分解可知，需制取纯净的Cl2和NO，并在制备与采集NOCl前后连结干燥管防备水蒸气进入装置，才能制备NOCl，最后还需要尾气处理装置。装置的连结次序为adebcijfgh。(3)“先制取氯气使其充满除A、B、C外的整套装置”的目的是排尽装置中的空气，以防备NO被氧化成NO而生成杂质NOCl。向下挪动铜丝与稀硝22酸接触，即可反响制得NO。E中冰盐水的作用是使NOCl冷凝成液态，分别NOCl与尾气。(4)该实验设计中B、C中有少许空气，可能会将NO氧化为NO，使制备的产物中含杂质NOCl。22(5)若无C装置，NOC

10、l会与水反响生成HCl和HNO2。答案(1)3Cu8HNO(稀)=3Cu(NO)2NO4HO能够控制反响的开始与停止322(2)debcijfgh(3)排尽装置中的空气向下挪动铜丝，与稀硝酸接触使NOCl冷凝成液态，分别NOCl与尾气(4)B、C中有少许空气，可能会将NO氧化为NO2，使制备的产物中含杂质NO2Cl(5)NOClHO=HNOHCl22拔高练(25分钟50分)非选择题(共50分)1(16分)氯苯是染料、医药、有机合成的中间体，是重要的有机化工产品。实验室制取氯苯的装置如下图(加热和夹持装置已略去)。回答以下问题：仪器a、b组合成制取氯气的装置，反响不需要加热，则仪器a中的固体反响

11、物能够是_(填标号)。AMnO2BKMnO4CK2Cr2O7(2)把氯气通入仪器d中(仪器d中有FeCl3和苯)，加热保持反响温度为4060，温度过高会生成过多的二氯苯。对仪器d加热的方法是_。(3)仪器c的名称是_，仪器c出口的气体成分有HCl、Cl2、水蒸气和_。制取氯苯的化学方程式为_。仪器d中的反响达成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。碱洗之前要进行水洗，其目的是_。用10%NaOH溶液碱洗时发生氧化复原反响的化学方程式为_。工业生产中苯的流失状况如表所示：则10t苯可得成品氯苯_t。(列出计算式即可)分析答案(1)BC(2)水浴加热(3)球形冷凝管苯蒸气(4)洗去产品中

12、的FeCl3、HCl，节俭碱的用量，降低成本Cl22NaOH=NaClNaClOH2O10(6)782(14分)磁性资料A是由两种元素构成的化合物，某研究小组按如图流程研究其构成：请回答：(1)A的构成元素为_(用元素符号表示)，化学式为_。(2)(3)1.518g溶液C可溶解铜片，列举该反响的一个实质应用_。已知化合物A能与稀硫酸反响，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为L1)，该气体分子的电子式为_，写出该反响的离子方程式_。写出FG反响的化学方程式_，设计实验方案研究溶液G中的主要微粒(不考虑、I)_。HO、H、K2分析(1)由C中加入KSCN溶液后呈红色，可推出B为FeO，C

13、为FeCl。由无色酸233性溶液F与I2的KI溶液反响后生成无色溶液G，说明无色酸性溶液F拥有复原性，联合“A能与稀硫酸反响，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(M22.4Lmol111.518gL341E为SO，无色酸性溶液F为HSOgmol，为HS)”，说明A中含有S元素，则无色气体2223溶液，与I2反响的化学方程式为H2SO3I2H2O=H2SO42HI。由“2.960g化合物A”“2.400g红棕色固体B”，可得n(Fe)0.03mol，n(S)0.04mol，A的化学式为Fe3S4。(2)FeCl3与铜片的反响为2FeCl3Cu=CuCl22FeCl2，该反响在工业上可用于制印刷电路板

14、。答案(1)Fe、SFe3S4制印刷电路板3(20分)(2018山东日照二模)水合肼(N2H4H2O)别名水合联氨，无色液体，拥有腐蚀性和强复原性，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)22NaOHNaClO=N2H4H2ONa2CO3NaCl。实验1：制备NaClO溶液(已知：3NaClO=2NaClNaClO3)。图甲装置中烧瓶内发生反响的化学方程式_。用NaOH固体配制溶质质量分数为30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_(填标号)。a烧杯b容量瓶c玻璃棒d烧瓶图甲装置顶用冰水浴控制温度的目_。实验2：制取水合肼。图乙中若分液漏斗滴液速率过快，部分N2

15、H4H2O会参加A中反响并产生大批氮气，降低产品产率。写出该过程中反响生成氮气的化学方程式：_。充分反响后，蒸馏A中溶液即可获得水合肼的粗产品。实验3：测定馏分中水合肼的含量。(5)称取馏分3.0g，加入适当NaHCO固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置3于锥形瓶中，并滴加23滴淀粉溶液，用0.151(滴定过程中，molL的碘的标准溶液滴定调理溶液的pH保持在6.5左右)。(已知：N2H4H2O2I2=N24HIH2O)滴准时，碘的标准溶液盛放在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。以下能致使馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是_(填标号)。a锥形瓶冲洗洁净后未干燥b滴定前，滴定管内

16、无气泡，滴定后有气泡c读数时，滴定前平视，滴定后俯视d盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液实验测得耗费碘的标准溶液的均匀值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为_。分析(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气。(2)配制必定质量分数的氢氧化钠溶液，分三步：计算；称量(用托盘天平)；溶解(用玻璃棒、量筒和烧杯)。(3)Cl2与NaOH的反响为放热反响，由已知信息知，温度过高，次氯酸钠易发生歧化反响，致使次氯酸钠含量降低，影响产品的产率，故应用冰水浴控制温度。(4)水合肼与次氯酸钠发生氧化复原反应生成氮气、氯化钠和水。(5)碱式滴定管下部有一段橡胶管，橡胶中含碳碳双键，能与碘单质发生加成反响，因此，用酸式滴定管盛装碘的标准溶液。锥形瓶作反响容器，残留蒸馏水不会影响实验，a项错误；滴