高中化学沪科版（试用本）高三全一册3化学中的平衡-弱电解质的电离

1、弱电解质的电离质教案学习要求：1、了解电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念。2、认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系。3、了解常见的强、弱电解质及电离方程式的书写。4、了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性。5、学会分析弱电解质的电离平衡的影响因素课堂引入：我们生活在一个“水球”上，“水球”上的生命体主要成分也是水，在这些溶液中时刻进行着很多化学反应。其中一类重要的物质叫做电解质，在我们生活当中也随处可以看见电解质的身影。现在请大家跟我一起回忆一下电解质非电解质的概念。讲练结合：电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水，请注意水也是电解质！非电

2、解质：在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物。 非金属氧化物、除酸、水外的非金属氢化物、大多数有机物。电解质与非电解质的对象都是化合物，所以单质与混合物既不是电解质也不是非电解质。接下来给大家两分钟的时间来完成学案上的练习：判断下列物质，属电解质的有哪些？属非电解质的有哪些？熔融NaCl、 NaOH 、 H2O、 SO3、H2SO4、 Cl2、 Cu、稀H2SO4、CH3COOH、NH3H2O、NH3、氨水、CaCO3、CuCl2溶液、CH3CH2OH、盐酸、汽油公布答案并分析。不同电解质在我们的生活中各司其职，比如厕所清洁剂当中有盐酸，而醋酸除可以食用外，有人还拿他洗脸或泡脚。若将他们随意交换

3、使用就会出现大问题。除了浓度的影响以外，是否还有其他原因呢？我们一起来完成书上的实验31。（实验提醒注意两种酸的用量要一致，并且应没过镁条，镁条要进行打磨并控制所用长短一致）实验活动：实验31。现在请同学来分享实验结果，发现镁条与等浓度的盐酸反应更剧烈。从原理上分析酸与镁条的反应其实是氢离子在参与反应，实验现象说明同浓度的两种酸，盐酸中氢离子浓度更大。现在请大家再一次证明我们的结论。实验活动：用pH试纸来测定同浓度的两种酸的pH0.1mol/L盐酸pH为1，而0.1mol/L醋酸pH为3，初中已经学过pH越小代表着氢离子浓度越大。实验说明了盐酸中HCl电离程度更大，我们现在用pH探头一起来来看

4、看。0.1mol/L盐酸氢离子浓度为0.1mol/L，而0.1mol/L醋酸氢离子浓度大约是0.0040mol/L并没有完全电离。我们叫这种在溶液中完全电离的电解质为强电解质，而这种不完全电离的电解质为弱电解质。现在我们一起再来总结以下强弱电解质：强电解质：在水溶液里全部分子电离成离子的电解质。特点：完全电离，无分子在水溶液中，完全电离，用“” 连接。弱电解质：在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。特点：微弱电离，分子离子共存在水溶液中，部分电离产生的离子又重新结合成分子，用可逆符号连接根据我们现在所学的知识我们就可以将物质进行比较全面的分类了。紧接着请大家一起来完成学案上的练习练习1、相

5、同浓度的下列溶液,导电能力最强的是( )A NaCl溶液 B 醋酸溶液 C 氨水 D CuSO4溶液请正确书写下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO4 NaHCO3 HClO H2S Fe(OH)3 请注意旁边的提示多元弱酸分步电离，故在H2S中离子浓度H大于HS大于S2 。既然弱电解质中分子与离子共存，跟我们前面所学的可逆反应就是类似的，电离就是一个可你过程，既然可逆就会有一定的限度，即我们所说的平衡。现在我们就以醋酸为例来分析弱电解质是如何建立平衡的。用时间速率图和时间浓度图分别表示。特点：弱等动定变。变：条件改变平衡被打破，重新建立新平衡。接下来我们就一起来讨论条件对弱电解质电离平衡的影响。以0.1mol/L醋酸为例来进行探讨，我们刚才已经测得0.1mol/L醋酸氢离子浓度大概为0.004mol/L现在我向里面加入醋酸钠固体，观察氢离子浓度减小了，说明平衡向左移动了，与我们前面学习的化学平衡的移动是一致的，那么增大离子浓度可以使电离平衡逆向移动，电离程度减弱，那么我们很快就可以推断出接下来的两种情况。现在我们向0.1mol/L醋酸中加入冰醋酸，探头指示氢离子浓度增大了。平衡正向移动，那么电离度如何变化？我们用实验来说明问题。演示实验：用pH传感器测定0.1mol/L醋酸和1mol/L醋酸中的氢离子浓度并计算电离度。实验数据告诉我们虽然平衡正向移动