高中化学人教版高中必修1第二章化学物质及其变化-何琼的教学设计

1、氧化还原反应 教学目标设计安岳实验中学 何琼一知识与技能：理解氧化剂和还原剂的概念学会判断氧化还原反应中的氧化剂、还原剂以及氧化产物和还原产物掌握氧化还原反应中电子转移的表示方法二过程与方法：指导学生探究氧化还原反应中的基本概念通过实例演示和练习使学生掌握氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的判断三、情感态度与价值观目标：在理解氧化剂还原剂、氧化产物和还原产物、电子得失、化合价的升降、氧化反应和还原反应的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一的辩证唯物主义观点的教育。教学重点：氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物教学难点：从得氧与失氧理解氧化还原反应的概念与本质 教学方法：启发、讲解、练习七

2、、教学过程设计：教教学环节教师活动学生活动设计意图习题探究引入复习回顾判断下列反应是否是氧化还原反应点燃（1)2Na + Cl2 = 2NaCl电解(2)2H2O= 2H2 + O2(3)CaCO3+ 2HCl =CaCl2+H2O+CO2(4)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(5)3O2 = 2O3MnO2(6)2KClO3 = 2KCl3O2判断依据是什么？为什么会有化合价的变化？总结：氧化还原反应的特征：化合价的升降。氧化还原反应实质：电子的转移（电子得失或电子对的转移） CuO + H2 Cu + H2O Cu + H2O得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 化合价升

3、高，失电子，被氧化，发生氧化反应+2 0 0 +1实质表观特征反应过程反应类型总结：氧化还原反应的特征：化合价的升降。氧化还原反应实质：电子的转移（电子得失或电子对的转移）回答思考回答是氧化还原反应的（1） （2） （4） （6）通过练习复习回顾氧化反应的特征和实质引发学生的探究欲归纳总结第二阶段 通过前面的学习，我们只是认识了氧化还原反应的概念，对于氧化还原反应中参加反应的物质和生成的物质怎样具体的认识呢？ 例如 CuO+H2=Cu+H2O氧化剂 还原剂板书：化合价降低 得电子氧化剂 被还原 还原反应 反应物 变化过程 反应类型 还原剂 被氧化 氧化反应 1.倾听，思考2.总结归纳氧化剂和还

4、原剂的概念 判断思考将氧化还原反应的概念具体化，加深学生的印象，同时明确氧化还原反应中反应物的概念，加深学生对对立统一概念辩证关系的认识课课后习题课后作业1：氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比较，水的作用不相同的是( )2Na2O22H2O=4NaOHO24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32F22H2O=4HFO22Na2H2O=2NaOHH2 B C D2：汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，则下列说法正确的是（ ）AKNO3是还原剂，其中N元素被氧化B生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C若有65 g NaN3参加反应，则被氧化N的物质的量 为D每转移1 mole，可生成标准状况下N2的体积 为自主完成，纠错反思课后巩固，加深理解板书设计： 第三节 氧化还原反应 氧化剂和还原剂 1. 化合价