高中化学人教版高中选修4化学反应原理第一章化学反应与能量-反应热教学设计

1、反应热一、教学目标1、知识与技能：知道化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。正确掌握反应热和焓变的含义。掌握吸热放热反应的图像及常见的吸热放热反应。2、过程与方法：通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法。3、情感态度与价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。二、教学重难点教学重点：反应热的定义、吸热与放热反应的图像教学难点：吸热与放热反应的图像、能量与稳定性的关系三、教法分析本章包含“化学反应与能量的变化”、“燃烧热 能

2、源”以及“化学反应热的计算”三节内容，属于热化学基础知识。在必修2中，学生初步的学习了化学键以及化学反应中能量变化的关系，本章是在此基础上的扩展与提高。1molH2与1molCl2反应的反应热的推导是本节教学的一个关键。利用教材中的图示分析化学反应前后反应物和生成物中化学键的断裂和生成情况，并与反应物的总能量、生成物的总能量及能量差联系起来，从而使学生理解H的涵义及与放热反应、吸热反应的关系。四、学法分析可采用对比的方法来学习吸热反应与放热反应。从1molH2与1molCl2反应入手，通过对图示的分析，了解化学反应前后反应物和生成物中化学键的断裂和生成情况，并与反应物的总能量、生成物的总能量及

3、能量差联系起来，从而使学生理解H的涵义及与放热反应、吸热反应的关系。五、教学准备黑板、多媒体、粉笔六、教学过程导入（2min）提问化学反应都伴随着能量的变化吗？学生回答都有能量变化提问通过必修二的学习，我们知道化学反应过程中不仅有物质的变化，还有能量的变化。那么常见的能量变化形式有哪些？学生回答 热能、电能、光能等讲解今天我们就一起来学习化学反应中热能的变化。反应热与焓变的概念（10min）讲解反应热、焓变我们用把化学反应中所吸收或放出的热量成为反应热，又叫做焓变。提问反应热与焓变是否相等？学生回答不一定，只有恒压条件下相等讲解符号和单位符号H 单位：kJ/mol 或 kJ mol1 ，此处应

4、强调mol的意思。学生回答思考题 1.是否任何化学反应都有反应热？ 答：都有2.浓H2SO4稀释时放出的热量是否为反应热？ 答：不是解释 浓H2SO4稀释是物理变化，反应热必须是化学变化。提问NaOH固体溶于水同样会放热，是否是反应热？回答不是反应热。讲解此处应解释体系与环境的关系。举例说明：如教室与学校。放热反应（体系能量降低），故H0课堂练习1.下列说法正确的是( )A焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B当反应放热时H0，反应吸热时H0C任何条件，反应热一定等于焓变D一个化学反应中，当反应放热，H为“”图像分析（8min） 讲方法，教学生通过图像判断吸热、放热反应的方法，并由图像推

5、断出由能量计算反应热的公式。复习、提问根据前面的学习，我们知道放热反应体系能量降低，吸热反应体系能量升高。请根据已有知识判断图片描述的是什么反应？提问除了判断出这是一个放热反应，还可以得出其他结论吗？比如能量的高低关系？能量变化？回答反应物能量大于生成物能量。能量变化就是反应热。教师总结公式推导 反应放热，H为“”。由此来推导由能量来计算反应热的公式。H=生成物能量-反应物能量过渡刚才有老师来分析了放热反应能量变化的图像，接下来由同学们来分析吸热反应的图像学生活动类比放热反应，学习吸热反应课堂练习强调引入图像来解决问题1下列说法不正确的是(双选)( )A任何化学反应都伴随着能量变化B化学反应中

6、的能量变化都表现为热量的变化C反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应能量高低由于稳定性的关系（8min）过渡由反应物和生成物的能量高低可以判断吸热和放热反应。除此之外，还能由能量高低来判断物质的稳定性。讲解举吹气球的例子，来让学生理解能量越高，稳定性越差。练习判断吸热反应中反应物和生成物的稳定性。1.已知由反应物A生成B是放热反应，请尝试判断A和B的稳定性？2.石墨变为金刚石是吸热反应，二者的稳定性关系？讲解 反应物A生成B是放热反应，根据图像A的能量大于B的能量，故B更稳定。石墨变为金刚石是吸热反应，根据图像石墨能量小于金刚石能量，

7、故石墨更稳定。常见的吸热、放热反应（8min）1.常见的放热反应活泼金属与H2O或酸的反应。如：2Al6HCl=2AlCl33H2酸碱中和反应。如：2KOHH2SO4=K2SO42H2O燃烧反应。如：甲烷燃烧、乙醇燃烧多数化合反应。如：Na2OH2O=2NaOH铝热反应2.常见的吸热反应(1)大多数的分解反应。如：高温煅烧石灰石、五水硫酸铜失水(2)氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应(3)水煤气的反应(4)碳还原CO2练习下列变化过程中，属于放热反应的是（ ）NaOH 溶于水 燃烧木炭取暖 煅烧石灰石制生石灰 铝热反应 酸与碱的中和反应 NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O 混合搅拌A BCD课后小结（4min）总结吸热、放热反应的图像和特点练习1.下列说法正确的是(双选)( )A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很容易发生C反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D吸热反应在一定条件下也能发生2.下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是( )A.氢气在氧气中燃烧 B.铁丝在氧气中燃烧C.硫在氧气中燃烧 D.焦炭在高温下与水蒸气反应七、板书设计一反应热 焓变1定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变2符号：H3单位：kJ/mol或kJmol14反应热表示方法：H 为“”或 H0时