2021-2022学年安徽省宣城市泾县黄村中学高二化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年安徽省宣城市泾县黄村中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为了准确量取10.00ml的盐酸，可以使用的仪器是A.50ml烧杯 B.25ml量筒C.25ml容量瓶 D.25ml酸式滴定管参考答案：D2. 短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a b 1)，L层电子数为(a + b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是A与氯气反应 B与水反应C与硫酸反应 D与氢氧化钠溶液反应 参考答案：CD略3. 已知450时，反应H2(g)I2

2、(g) 2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为( )A50 B0.02 C100 D无法确定参考答案：B略4. CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如右图所示，该装置中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是（ ）A负极的电极反应式为：CO+O22e-CO2 B工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极bC工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高参考答案：B略5. 下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是

3、A稀盐酸 B新制氯水 C氯化钙稀溶液 D生理盐水参考答案：B6. 化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO（g）N2（g）O2（g）K1110302H2（g）O2（g）2H2O（g）K2210812CO2（g）2CO（g）O2（g）K341092以下说法正确的是 （）A常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1c（N2）c（O2）B常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为51080C常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2D以上说法都不正确参考答案：C略7. 向溶液中加入

4、溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀上滴加溶液,发现沉淀变为黑色,则下列说法不正确的是 A.白色沉淀为ZnS,而黑色沉淀为CuS B.上述现象说明ZnS的K小于CuS的K C.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的另一种沉淀 D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡 参考答案：B略8. 在锌和稀硫酸制氢气的反应中，不能使反应速率加快的措施是A加入少量硫酸铜 B把锌粒换成等量锌粉 C加热 D加入少量氯化锌溶液参考答案：D略9. 下列反应一定不属于氧化还原反应的是（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应参考答案：D略10. 对于反应MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O

5、+ Cl 2，下列说法不正确的是( )A该反应是氧化还原反应 BMnO2是氧化剂CHCl是还原剂 D若生成7.1 g Cl 2，则转移0.1 mol电子参考答案：D略11. 某烃的分子式为，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。该有机物苯环上的一氯代物只有2种，则该烃是( )参考答案：A12. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性 B乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油” C用米汤检验碘盐中含有碘酸钾D淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物参考答案：D略13. 下列关于金属铬的叙述中不正确的是（ ）A铬元素在周期表中处于

6、第四周期VIB族 B铬原子的外围电子层排布为3d44s2C铬原子中，质子数为24 D铬元素位于元素周期表的d区，是过渡元素参考答案：B试题分析：A铬元素在周期表中处于第四周期VIB族，A正确；B铬原子的外围电子层排布为3d54s1，B错误；C铬原子中，质子数为24，C正确；D铬元素位于元素周期表的d区，是过渡元素，D正确，答案选B。14. 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是A2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g) H1 B2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2C2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l

7、) H3 D2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H4参考答案：C略15. 垃圾处理无害化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是（ ）A、危险垃圾 B、可回收物 C、有害垃圾 D、其他垃圾参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学用下图装置制氧气，请问答：（1）用高锰酸钾固体受热分解制取氧气的发生装置和收集装置是 。(填序号)（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气应选用的发生装置是 。该装置还可制取相对分子质量为44的气体，写出制取该气体的化学方程式 。收集该气体应选用的装置是

8、 ，检验该气体已收集满的方法：是 。参考答案：（1）A、E (或A、C)（2）B CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 C将燃着的木条放在集气瓶口处，木条熄灭，证明已收集满。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某温度下的溶液中，c（H+）= 10 xmol/L，c（OH-）= 10ymol/L。x与 y的关系如右图所示：（1）求该温度下，中性溶液的 pH。（2）求该温度下 0.01mo/LNaOH 溶液的 pH。（3）该温度下，pH = a的醋酸溶液与 pH = b 的 NaOH 溶液等体积混合，恰好完全反应，求此醋酸溶液中醋酸的电离度。参考答案：（1

9、）由图可知 c（H+）c（OH-）= 10-15，故 c（H+）= 10-7.5mol/L pH = 7.5（2）0.01mol/L NaOH 溶液中 c（H+）= 10-15/10-2= 10-13mol/L pH = - 1g10-13= 13（3）CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O c(CH3COOH)=c(NaOH)=10b-15mol/L，c(H+)=10- amol/LCH3COOH 的电离度=c（H+）/c（CH3COOH）100% = 10- amolL-1/10b-15molL-1100% =1017-a-b%18. 室温时10 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到至室温，气体体积减少了50 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL 。求气态烃的分子式。参考答案：从题目已知条件知，物质的量之比：该气态烃：产物水（H2O）：产物二氧化碳（CO2）1：5：4，所以该气态烃中C：H4：524：10。故该气态烃是C4H1019. (7分)生物学家预言21世纪也是木材化工生产的世纪。现有1620 t植物纯纤维素，理论上可制得