2021-2022学年山西省太原市天池店中学高一化学期末试题含解析

1、2021-2022学年山西省太原市天池店中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在V L Fe2（SO4）3溶液中，含有W g Fe3+，该溶液中的物质的量浓度是（ ）A. B. C. D. 参考答案：D略2. 在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。该反应利用了铜的什么性质 A 氧化性 B还原性 C导电性 D导热性参考答案：B3. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的

2、是 A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液参考答案：D略4. 据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素53125I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是 A72 B19 C53 D125参考答案：B略5. 下列反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为3 : 2的是 ACu和稀硝酸反应 B过量的铁与浓硝酸在常温混合 CNH3催化氧化 DNO2溶于水参考答案：A6. 一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气

3、，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是（ ）A负极反应为14H2O+7O2+28e-=28OH B放电一段时间后，负极周围的pH增强C放电过程中KOH的物质的量浓度不变 D每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol参考答案：D略7. 某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是（）A一定是离子键B一定是共价键C可能是离子键，也可能是共价键D以上说法都不正确参考答案：C【考点】化学键【分析】根据原子最外层只有一个电子，则该元素可能为碱金属，也可能为氢元素，然后结合形成的化合物，确定化学键类型【解答】解：原子最

4、外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键（如NaCl），也可能形成共价键（如HCl）故选C8. 下列各组物质中，满足图中所示物质一步转化关系的选项是选项XYZANaNaOHNa2CO3BCuCuCl2Cu（OH）2CMgMgOMgCl2DAlAl2O3Al（OH）3参考答案：CANaHCO3不能直接转化为Na，用通过电解NaCl法制备，故A错误；BCuO不能直接生成Cu(OH)2，且Cu(OH)2不能直接生成Cu，故B错误；C镁在空气中燃烧生成氧化镁，氧化镁能够溶于盐酸反应生成氯化镁，电解氯化镁可以生成金属镁，均可一步实现，故C正确；D氧化

5、铝不溶于水，Al2O3Al(OH)3一步不能转化，故D错误；故选C。点睛：本题考查考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X、Y、Z代入图中进行判断。本题的易错点为D。9. 核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是 ()A元素X的原子核内质子数为 (2a21) B元素X的原子半径一定小于钠的原子半径 C由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)参考答案：D略10. 由硝酸尾气的处理原理：3NO2+H2O = 2HNO3+

6、NO，NO2+NO+2NaOH =2 HNO2+ H2O，下列气体中，不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是A.V（NO2）: V（O2）= 4 : 1 B.V（NO2）: V（NO）= 1 : 0C.V（NO2）: V（NO）= 1 : 2 D.V（NO2）: V（NO）: V（O2）= 1 : 1 : 1参考答案：C11. 下列说法正确的是A用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏小 B可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体 C过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌D分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另

7、烧杯参考答案：B略12. 在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、6 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（ ）A2mol、54mol、24mol B32mol、50mol、12mol C54mol、2mol、24mol D16mol、50mol、24mol参考答案：C略13. 有下列两种盐组成的混合物6g，与足量的盐酸充分反应后生成CO2（标准状况下）的体积是1.12L，该混合物的可能组成是AK2CO3和Cu2(OH)2CO3 BNaHCO3和KHCO3CKHCO3和Na2CO3

8、DMgCO3和K2CO3参考答案：D略14. 下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是ALiI BNaBr CKCl DCsF参考答案：A试题分析：A中，锂离子只有一层，而电离子有四层，B中，钠离子有两个电子层，溴离子有3个电子层，C中，钾离子和氯离子都有三个电子层，D中，Cs离子有4个，而F离子有两个，所以A中，阴离子半径和阳离子半径之比最大，答案为A。点评：本题考了离子半径，是对基础知识的考查，该题比较容易。15. 化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是 （ ）A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止

9、电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要0.80 molL1 NaOH溶液475 mL0.40 molL1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_ _ _(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B量取一定体积的液体C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D贮存溶液 E用来加热溶解固体溶质(3)

10、根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_ g(计算结果保留一位小数)。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用_ mL的量筒最好。参考答案：(1)AC 烧杯、玻璃棒 (2)CDE (3)16.0 (4)10.9 15略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某有机物12g完全燃烧，生成7.2g H2O和8.96L CO2（标准状况下），0.5mol此有机物的质量为30g。求：（1）有机物分子式 （2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也

11、能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式参考答案：（1）C2H4O2 （2）CH3COOH略18. 取l00mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入100mL Ba(OH)2溶液后，恰好完全反应，过滤，得到滤液和白色沉淀，白色沉淀干燥后质量为14.51g，再用过量稀硝酸处理沉淀，沉淀最后减少到4.66g，并有气体放出。写出有关反应的化学方程式。计算：（1）原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积。（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）。参考答案：Na2SO4Ba(OH)2= BaSO42NaOHNa2CO4Ba(OH)2= BaCO