2021-2022学年河北省承德市帝贤中学高二化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年河北省承德市帝贤中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中，错误的是：DA虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B纯水的pH随温度的升高而减小C在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH)增大D在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离参考答案：D略2. 以下关于pD的叙述正确的是 （ ）A中性溶液的pD=7.0.B含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0.C溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0.D在100 mL 0.

2、25 molL1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2molL1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0.参考答案：CD略3. 、下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是 A在25和80时纯水中的cH + 浓度 B室温时，浓度均为 0.1 molL-1 的 (NH4)2SO4（aq） 、(NH4)2CO3 （aq）的 c (NH4+) C相同条件下，0.l molL-1 NaHCO3 和 0.1 molL-1 Na2CO3 溶液的 pHD1 L饱和CH3COONa溶液中CH3COO- 和Na+的个数参考答案：B略4. 下列不能形成配位键的组合是（）AAg+、NH3BBF3、N

3、H3CCo3+、H2O DAg+、H+参考答案：D【考点】配合物的成键情况【分析】含有孤电子对和含有空轨道的原子之间能形成配位键，配位键属于共价键，根据配位键形成的条件分析，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对，据此答题【解答】解：AAg+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，故A不选；BBF3中B原子有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，故B不选；CCo3+有空轨道，水分子中的O原子含有孤电子对，可以能形成配位键，故C不选；DAg+、H+两种离子者没有孤电子对，所以不能形成配位键，故D选；故选D5. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（）A

4、Cl2 BSO2 CNO DNH3参考答案：C考点：浓硫酸的性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用专题：元素及其化合物分析：根据气体干燥剂的化学性质判断，浓硫酸显酸性且具有强氧化性不能干燥碱性的和还原性的气体，碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，显碱性不能干燥酸性的气体总体原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，而碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体解答：解：A、Cl2可以用浓硫酸干燥，和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，故A不符合；B、二氧化硫是酸性气体能和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥，故B不符合；C、NO是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故C符合；D、NH3是碱性气体和浓硫

5、酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，故D不符合；故选C点评：掌握不同干燥剂的化学性质是解题的关键，对于干燥剂，要注意它能干燥的气体的范围，知道哪些常见的气体不能干燥，掌握干燥气体的原则，题目较简单6. 大米久置后易霉变而产生黄曲霉毒素（AFTB），其分子结构式如右图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能。一般条件下跟1mol AFTB起反应的NaOH或H2的最大量分别是A1mol；5mol B；1mol 6molC2mol；5mol D2mol； 6mol 参考答案：D略7. 下列说法正确的是（ ）A已知1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量

6、变化如图，则NO2和CO反应的热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)；H=- +234kJ/molB一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：醋酸浓度（molL-1）10.10.01pH2.503.003.50当醋酸浓度为0.1molL-1时，通过计算求得该温度下醋酸的电离度为1%C已知CaCO3的Ksp2.8109，现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的浓度为 5.6105 mol/L，则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为 5105 mol/LD在不同条件下进行的异构化反应 XY 的进程图解如下。图中的“

7、 ”是X，“ ”是Y，则可以计算得到乙的平衡常数K=1，且比甲的平衡常数要小 甲 乙参考答案：B略8. 一定条件下，下列物质可跟下图所示有机物反应的是 （1）酸性KMnO4溶液 （2）NaOH溶液 （3）KOH醇溶液 （4）Na （5）CuO A. （1）（2）（4） B. （1）（3）（4） C. （1）（2）（4）（5） D. 全部参考答案：C9. 在恒容密闭容器中进行反应，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是( )A:B恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)减小c10 min时，改变的外界条件可能通入CH4气体D1Omin时，改变的外界条件可能是升高温度参考答

8、案：D10. 将10mL NO和NO2的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，最后剩余4mL气体，原混合气体中含NO体积为（ ） A、7mL B、5mL C、3mL D、1mL 参考答案：D略11. 以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）参考答案：C略12. 25时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.810101.41056.310507.710138.511016下列说法正确的是（）A氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀C在5mL1.8105 mol/L的NaC

9、l溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.0103mol/L的AgNO3溶液，能观察到白色沉淀D将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成参考答案：D考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A结构相似的难溶性盐，溶度积越小，溶解度越小；B硫化银的溶度积比硫酸银小，从沉淀平衡移动的角度分析；C根据溶度积计算，当离子的浓度幂之积大于Ksp时，能生成沉淀，否则不生成沉淀；D当离子的浓度幂之积大于Ksp时，能生成沉淀解答：解：A氯化银、溴化银和碘化银的溶度积依次减少，结构相似，溶度积越小，溶解度越小，故A错误；B硫化银的溶度积比硫酸银小，将硫

10、酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，可得到黑色沉淀，故B错误；Cc（Cl）=1.8105mol/L，c（Ag+）=1.0103mol/L，则c（Cl）c（Ag+）=1.8105mol/L1.0103mol/L1.81010（mol/L）2，不能析出沉淀，故C错误；D将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，如满足c（Cl）c（Ag+）1.81010，则可生成沉淀，故D正确故选D点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度不大，本题注意根据溶度积计算，理解溶度积的意义，比较溶解度与溶度积之间的关系13. 常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡： Ca(OH)2（s）Ca(OH)

11、2（aq），Ca(OH)2（aq）=Ca2+2OH 饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为 （ ）A B C D参考答案：A略14. 下列说法正确的是( )A.反应热指的是反应过程中放出的热量B.热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C.在热化学方程式中无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态D.多数的化学反应均伴随能量变化参考答案：略15. 最近，美国成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列有关CO2的原子晶体的说法中，正确的是ACO2 的分子晶体转化为CO2 的原子晶体互为同分异构体B在一定条件下，CO2 的分子晶体转

12、化为CO2 的原子晶体是物理变化C在CO2的原子晶体中，每个碳原子周围结合4个氧原子，每个氧原子周围结合2个碳原子DCO2的原子晶体和CO2 的分子晶体具有相同的物理性质和化学性质参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1

13、000 molL-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。（2）该小组在步骤中的错误是 ，由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)。（3）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。（4）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（

14、mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10请计算待测烧碱溶液的浓度为 molL-1。参考答案：（1）红 无 （2）锥形瓶不能用待测液润洗 偏高（3）22.60 （1）（3）（4）0.1250略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. C70分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑：（1）C70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；（2）C70分子中只含有五边形和六边形；（3）多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2。根据以上所述确定：（1）C70分子中所含的单键数和双键数；（2）C70分子中的五边形和六边形各有多少？参考答案：（1）单键数：70；双键数：35。（2）设C70分子中五边形数为x个，六边形数为y个。依题意可得方程组：1/2（5x+6y）=1/2（370）（键数，即棱边数）70+（x+y）-1/2（370）=2（欧拉定理）解得