2021-2022学年湖南省株洲市贾山乡中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省株洲市贾山乡中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A正极反应式：AgCle=AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物参考答案：B略2. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

2、含有大量Al3的溶液中：Na、NH4+、SO42、Cl加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+含有大量Fe3的溶液中：Na、Mg2、NO3、SCN在含有大量AlO2的溶液中：NH4+、Na、Cl、H由水电离出的c(H)11014molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3A B C D参考答案：C【知识点】离子共存 【答案解析】C 解析：溶液可能是酸性或强碱性溶液，HCO3-在酸性或强碱性溶液中均不能共存，NH4+在碱性溶液中不能共存，故错误，Fe3与SCN形成络合物不能大量共存，故错误，AlO2与H不能大量共存，故错误，溶液为强酸或强碱性溶液，HCO3不能大量共存，故

3、错误，故C正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了离子大量共存问题，是高考最常见的考点，结合离子不能大量共存的条件即可做出判断。3. 下列实验装置设计正确、且能达到目的的是( ) A实验I： 检查装置的气密性 B实验II：测定未知盐酸的浓度C实验III：制取并观察Fe(OH)2沉淀 D实验IV：配置一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液参考答案：AC4. 以下物质；(1) 甲烷；(2) 苯；(3) 聚乙烯；(4) 苯乙烯；(5) 2-丁炔；(6) 环己烷；(7) 邻二甲苯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是： A(3) (4) (5) B(4) (5) C(4) (5) (

4、7) D(3) (4) (5) (7)参考答案：B略5. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见右图）。下列说法正确的是（ ）A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D如图所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：B略6. 某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是A该有机物的分子式为C11H12O2Blmol该物质最多能与4mol H2发生加成反应C该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀D该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应参考答

5、案：C试题分析：A、根据有机物结构简式，可知分子式为C11H12O2，故A正确；B、苯环、碳碳双键均与氢气发生加成反应，1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应，故B正确；C、有机物不含醛基，不能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀，故C错误，D、含有羧基，可以用发生取代反应、酯化反应，含有碳碳双键可以发生氧化反应，有机物燃烧属于氧化反应，故D正确；故选C。7. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能B. 锂离子电池工作时，化学能转化成电能C. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能参考答案

6、：CA. 电解质溶液导电就是电解电解质，电能转化成化学能，是氧化还原反应；B. 锂离子电池工作时，属于原电池工作原理，化学能转化成电能，是氧化还原反应；C. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能，没有发生氧化还原反应；D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，葡萄糖被氧化，将化学能转化成热能。答案选C。8. 已知常温下Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列说法中正确的是()。A在相同温度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度BAgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互转化C常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1011

7、 molL1D将足量的AgCl分别放入下列物质中：20 mL 0.01 molL1 KCl溶液；10 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液；30 mL 0.05 molL1 AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的顺序为参考答案：C略9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：（）A常温常压下，22.4 L乙烯中CH键数为4 NAB1 mol羟基中电子数为10 NAC在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NAD常温下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中NH4+的数目小于6.021022参考答案：D10. 下列物质的转化在

8、给定条件下能实现的是（）Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3SSO3H2SO4饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3MgCl2（aq）Mg（OH）2MgOA B C D参考答案：A考点：镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物.专题：元素及其化合物分析：氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝硫燃烧生成二氧化硫在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热Na

9、HCO3分解生成碳酸钠氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁解答：解：氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3，生成氢氧化铝，故正确；硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故错误；在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故正确；氧化铁与盐酸反应

10、生成氯化铁，Fe3+水解Fe3+3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故错误；氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故正确故正确故选：A点评：考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液11. 常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是( )A. MnO2 CuO FeO B. (NH4)2SO4 K2SO4 NH4ClC. AgNO3 KNO3 Na2CO3 D. Na2CO3 NaHCO3 K2CO3参考答案：略12

11、. 设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中NH4和NO3总数为0.2nAB标准状况下，4. 48L重水(D2O)含有的中子数为2nAC在反应KIO36HI =KI 3I2 3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5nAD标准状况下，22. 4LNO 和11. 2LO2充分反应，所得气体中NO2的分子数为nA参考答案：C略13. 乙烯和丙烯属于同系物。下列叙述正确的是A等质量的乙烯和丙烯完全燃烧耗氧量相同 B丙烯分子中三个碳原子处于同一直线上C乙烯和丙烯与HCI加成均有两种产物 D以丙烯为单体加聚可以生成参考答案：A试题分析：

12、A乙烯和丙烯最简式相同，则等质量的乙烯和丙烯完全燃烧耗氧量相同，A正确；B丙烯分子中含有碳碳双键和一个甲基，三个碳原子不处于同一直线上，B错误；C乙烯与HCl加成产物只有一种产物，C错误；D以丙烯为单体加聚不可能生成，D错误。答案选A。14. 某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是AX的分子式为C12H16O3BX在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应C在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成D可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X参考答案：D略15. 下列有关说法中正确的是( )A已知25时NH4CN溶液显碱性，则25时的电离平衡常数K(NH3H

13、2O)K(HCN)B由水电离出的c(H+)=10-12molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存C已知Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 molL-1溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀D常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)c(CH3COO-)参考答案：A试题分析：A25时NH4CN水溶液显碱性，说明CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，则HCN电离程度小于NH3?H2O电离程度，因此25时的电离常数

14、K（NH3?H2O）K（HCN），A正确；B由水电离出的c(H)=10-12mol?L-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3-与氢离子和氢氧根离子均反应，在溶液中一定不能大量共存，B错误；C析出沉淀时，AgCl溶液中c(Ag+)=mol/L=1.5610-8mol/L，Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=mol/L=310-5，c(Ag+)越小，则越先生成沉淀，所以2种阴离子产生沉淀的先后顺序为Cl-、CrO4，C错误；D常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(H)=c(OH)，根据电荷守恒可知：c(Na)=c(CH3COO)，D错误，答案选A。二、实验题（本题包括1个

15、小题，共10分）16. （B类卷）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。(1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式_。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是_反应。(2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_；乙的作用是_。(3）反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质，它们是_。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。(4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸，试纸显红色，说明液体中还有_。要除去该物质，可先在混合液中加入_（填写字母）。a、氯化钠溶液；b、苯；c、碳酸氢钠溶液 d、四氯化碳；然后再通过_（填实验操作名称

16、）即可除去。 参考答案：（B类卷）答案：(1)2CuO2 2CuO；CH3CH2OHCuO CH3CHOCuH2O；放热。(2)加热；冷却。(3)乙醛；乙醇；水；氮气。(4)乙酸；c；蒸馏。（B类卷）解析：（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，是因为2CuO22CuO；CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O，熄灭酒精灯后，反应仍能进行，说明此反应为放热反应。（2）甲水浴的作用是加热乙醇，便于乙醇的挥发；乙水浴的作用是冷却，便于乙醛的收集。（3）经过反应后并冷却，a中收集到的物质有易挥发的乙醇，反应生成的乙醛和水以及乙醛进一步氧化得到的乙酸。集气瓶中收集到的气体主要为氮气。（4）试

17、管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸，试纸显红色，说明a中收集到的液体呈酸性，这是由于CH3CHO进一步氧化生成了CH3COOH，可以用NaHCO3除去，然后经过蒸馏即可得到乙醛。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知硫酸银的溶解度较小，25时，每100 g水仅溶解0.836 g。硫酸钡、AgCl的溶解度太小，忽略不计。（该题结果均保留三位有效数字）(1) 25时，在烧杯中放入6.24 g硫酸银固体，加200 g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。(2) 若在(1)题烧杯中加入50 mL 0.0268 mol/L BaCl2溶液，充分搅

18、拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？(3) 在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268 mol/L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol/L？参考答案：(1) c(Ag+)0.0536 mol / L (2分)(2) c(Ag+)0.0536 mol / L (2分) (3) V0.489 L (2分)略18. （2009广东卷）某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。 （1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是_。（2）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是_。（3）制备氮化钙的操作步骤是：打开活塞K并通入N2；点燃酒精灯，进行反应；反应结束后，_；拆除装置，取出产物。（4）数据记录如下：空瓷舟质量m0/g瓷舟与钙的质量m1/g瓷舟与产物的质量m2/g14.8015.0815.