2021-2022学年山东省德州市营子乡中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年山东省德州市营子乡中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于下图所示各装置的叙述中，正确的是A装置是原电池，总反应是：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+B装置中，铁做负极，电极反应式为：Fe3+ + e- = Fe2+C装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深D若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液参考答案：C略2. 下列反应：3A(气)+B(气) 2C(气)+2D(气)在不同条件下反应速率分别为：VA=0.6mol/(

2、Ls) VB=0.45mol/(Ls)VC=0.4mol/(Ls) VD=0.45mol/(Ls)则此反应在不同条件下进行最快的是（）ABCD参考答案：A略3. 自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列说法错误的是（ ）A、NaIO3是氧化剂， HSO3-是还原剂B、生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4C、I2既是氧化产物又是还原产物D、HSO3-的还原性比I-弱参考答案：D略4. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是A元素的相对原子质量递增，量

3、变引起质变 B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化参考答案：B试题分析：A因随原子的相对原子质量的递增，元素发生变化，但不能说明周期性变化，故A错误；B因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故B正确；C因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；D因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误。故选B。5. 下列叙述正确的是（ ）A1mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2

4、分子的质量为32gD标况下1jmol任何物体体积均为22.4L参考答案：CA质量的单位是g，故A错误；B摩尔质量的单位是g/mol，故B错误；C经计算C正确；D标况下1mol任何气体的体积是22.4L，故D错误；故选C。6. 参考答案：B略7. 下列有关化学用语正确的是（ ）A. CO2的电子式：B. 乙烷的结构式：CH3CH3C. NH4Cl的电子式：D. 原子核内有2个中子的氢原子：31H参考答案：D【详解】A. CO2的电子式为，选项A错误；B. CH3CH3是乙烷的结构简式，选项B错误；C. NH4Cl是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：，选项C错误；D. 原子核内有2个中

5、子的氢原子可表示为：，选项D正确；答案选D。8. 某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，则它的气态氢化物化学式为 AXH BH2X CXH3 DXH5参考答案：C略9. 如图所示的实验，能达到实验目的是（）ABCD验证化学能转化为电能验证非金属性：ClCSi实验室制氨气研究催化剂对化学反应速率的影响参考答案：D【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合【分析】A没有构成闭合回路；B盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠溶液反应；C氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵；D由控制变量研究反应速率的影响因素可知，只有一个变量【解答】解：A没有构成闭合回路，不能形成原电池装置，则不能验证化学能转化为电能，故A错

6、误；B盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠溶液反应，则不能比较C、Si的非金属性，故B错误；C氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应利用铵盐与碱加热制备，故C错误；D由控制变量研究反应速率的影响因素可知，只有一个变量催化剂，则图中装置可研究催化剂对化学反应速率的影响，故D正确；故选D10. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 ( )ACaCl2 BNa2O CH2O DNH4Cl参考答案：D11. 下列实验操作中错误的是 （ ）A用规格为10 mL 的量筒量取6 mL 的液体B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时

7、手持试管给固体或液体加热参考答案：D略12. 把4.6g钠放入200mL0.1molL-1AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（ ）A. Cl-的浓度几乎不变 B. 溶液变浑浊C. 溶液中Al3+全部转化为AlO2- D. 溶液中存在最多的离子是Na+参考答案：B试题分析：4.6g钠与水反应生成0.2molOH-，Al3+为0.02mol，所以Al3+全部转变成AlO2-形式存在，因此溶液中无沉淀。答案选B。点评：本题主要根据碱和铝盐的量来进行判断，比较简单基础。13. 在密闭容器中进行如下可逆反应：X2（g）+Y2（g）?2XY（g），已知X2、Y2、XY三者起始浓度分别为0

8、.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能的情况是（）AXY为0.3mol/LBY2为0.35mol/LCX2为0.2mol/LDX2、Y2、XY总浓度为0.6mol/L参考答案：C考点：化学平衡建立的过程 分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，XY的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，XY的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析

9、解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，XY的浓度最大，假定完全反应，则： X2（气）+Y2（气）?2XY（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0 0.2 0.4 若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，XY的浓度最小，假定完全反应，则： X2（气）+Y2（气）?2XY（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0.2 0.4 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c（X2）0.2，0.2c（Y2）0.

10、4，0c（XY）0.4，因为反应前后气体物质的量不变，所以X2、Y2、XY总浓度一直为0.1+0.3+0.2=0.6mol/L，则ABD正确，C错误；故选C点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法14. 22克化合物A含有3.011023个A分子，则A的相对分子质量为( )。A11 B22 C 44 D 64参考答案：C略15. 某课外活动小组使用下列用品设计原电池。用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁(橙汁、苹果汁)500mL，烧杯。下列说法正确的是A该装置能将电能转化为化学能 B实验过程中铜片逐渐溶

11、解C.电子由铁片通过导线流向铜片 D铁片上会析出红色的铜参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）（1）某学生小组进行研究性学习，总共需要0.6mol/LNaOH溶液480ml。现在该学生小组要在实验室配制该溶液。他们开列的实验用品为：托盘天平、砝码、药匙、烧杯、玻璃棒、蒸馏水和烧碱，还缺少的必要仪器是_和_。 （2）配制溶液时，需称取烧碱质量_克 （3）如果该生在配制0.6mol/L NaOH溶液时出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”、“偏底”、“不变”） 所用NaOH已潮解，则结果_。 所用容量瓶中，已有少量蒸馏水，则结果_。参考答案：(1)

12、500ml容量瓶，胶头滴管 (2) l2克 (3) 偏低 不变三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分） 元素R的气态氢化物的化学式为HXR，在标准状况下，8.5gHXR气体的体积是5.6L，将5.1gHXR气体通入200mL 0.75mol/L的CuCl2溶液正好完全反应（非氧化还原反应，生成铜盐沉淀）（1）求HXR的相对分子质量。（2）推测X值，并确定R的元素符号。参考答案：34 S略18. 已知0.2 mol有机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后产物为CO2、CO和H2O（g）。产物经过浓H2SO4后，质量增加10.8 g；再通过灼热的CuO，充分反应后，CuO质量减轻3.2 g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6 g。（已知两个羟基连在同一个碳原子上不稳定会自动失去一个水） （1）试通过计算推断该有机物的分子式； （2）若0.2 mol该有机物恰好将与9.2 g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式； （3）若改为0.2 mol该有机物恰好将与4.6 g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。 参考答案：略19. 将3.9 g Mg、Al合金溶于一定