2021-2022学年湖北省鄂州市长港农场职业中学高三化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年湖北省鄂州市长港农场职业中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关说法正确的是 A苯酚沾到皮肤上，应立即用浓NaOH溶液洗涤 B为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏 C亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制 D回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源参考答案：D2. 化学与人类社会的生产、生活有着密切联系下列叙述中正确的是（）A苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似C钢铁制品和铜制

2、品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染参考答案：D【考点】有机物的结构和性质；金属的电化学腐蚀与防护；常见的生活环境的污染及治理【分析】A纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子；B活性炭因吸附而具有漂白性，臭氧具有氧化性而具有漂白性；C铜活泼性弱于氢，不能置换氢气；D氢气燃烧产物为水，不污染空气【解答】解：A纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，故A错误；B

3、用活性炭为蔗糖脱色，是发生吸附属于物理变化，用臭氧漂白纸浆，是因为臭氧具有氧化性，能够氧化有机色素，属于化学变化，二者原理不同，故B错误；C铜活泼性弱于氢，不能置换氢气，所以铜制品能发生吸氧腐蚀不能发生析氢腐蚀，故C错误；D氢气燃烧产物为水，不污染空气，故D正确；故选D3. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素。X元素原子最外层电子数比次外层电子数多1；Z与Y相邻，Z比Y的电子数多8；W元素原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列说法正确的是（ ） A原子半径Y Z WBY、Z和W三种元素位于同一周期CY元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸DY、Z的最高正价与最低负价绝对值之和

4、均为8参考答案：D略4. 关节炎的病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体(NaUr)，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理为：（1）HUr+H2OUr-+H3O+（2）Ur-+Na+NaUr（s）下列对反应（2）叙述 ：正反应为吸热反应 正反应为放热反应 升高温度平衡向正反应方向移动 降低温度平衡向正反应方向移动 。 其中正确的是 （ ）A.B.C.D.参考答案：D5. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(C电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关D0.1 molL-1的硫化钠溶液中：c(H+)c(Na+)c(OH-)c(HS-)c(S2-)参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共

5、10分）16. (12分)NaNO3是重要的化工原料，可通过下列方法制备：第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气(体积分数：含0.5%NO、1.5%NO2)用纯碱溶液完全吸收，得到NaNO2、NaNO3和Na2CO3的混合液及CO2气体。第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50%HNO3溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到NaNO3和硝酸的混合液。第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO3成品。已知：每生产1.0 t纯净的NaNO3固体，需消耗0.65 t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为33.6 m3(标准状况下)和一定

6、量的HNO3。生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。回答下列问题：(1) 第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是_。(2) 检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是_。(3) 生产过程中Na2CO3的利用率是_(计算结果精确到小数点后两位)。(4) 生产1.0 t纯净的NaNO3固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积至少为_m3(标准状况下)。参考答案：(12分)(1) NO3NO22Na2CO3=3NaNO2NaNO32CO2(2分)(2) 取少量NaNO3样品溶于水，滴入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加盐酸、沉淀又消失，说明有Na2CO3存在，否则无(2分)(3)

7、 0.96(4分)(4) 4 480(4分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。 （1）小苏打每片含050gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是 mol （2）胃舒平每片含0245gAl（OH）3中和胃酸时，6片小苏打相当于胃舒平 片 （3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐： 取该碱式盐301g,加入20mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸425mL时开始产生CO2，加入盐酸至450mL时正好完全反应，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比参考答案：（1）205/（23+1+12+163）=0012 （2）30

8、245/（27+173）00094 60012/2/00094=38 （3） 16:1略18. 高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO2 0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式参考答案：碱式碳酸镁的化学式为Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O【考点】化学方程式的有关计算【分析】生成固体2.00g为MgO，还生成水，结合n=、n=及原子守恒计算【解答】解：n（CO2）=4.00102 mol，n（MgO）=5.00102 mol，n（H2O）=5.00102 mol，碱式碳酸镁分解生成n（MgO）：n（CO2）：n（H2O）

9、=（5.00102）：（4.00102）：（5.00102）=5：4：5，可知碱式碳酸镁的化学式为Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O，答：碱式碳酸镁的化学式为Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O19. (09全国卷2，27）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.

10、90140.550.100.90(2) 体系中发生反应的化学方程式是_;(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_;(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于_;(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线、（如右图所示）则曲线、所对应的实验条件改变分别是： _ _ _参考答案： 【解析】本题考查化学反应速率和化学平衡的综合运用，注意图像和有关计算。（1）根据题目中表格给出的数据，在坐标系中找出相应的点，然后用光滑的曲线描点即可。（2）根据题意，可以利用“三步法”求解aX + bYcZ 开始 1.00 1.00 0转化 0.45 0.9 0.9平衡 0.55 0.1 0.9根据各物质的量之比可得体系中发生反应的化学方程式是： X+2Y2Z。（3）根据图像可知在3min时，生成物