2022-2023学年安徽省亳州市涡阳县青疃刘村中学高三化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省亳州市涡阳县青疃刘村中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验过程中，始终无明显现象的是 （ ） ACO2通人CaCl2溶液中 BNO2通入FeSO4溶液中 CNH3通入AIC13溶液中 DSO2通入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中参考答案：A略2. 下图所示的实验，能达到实验目的的是 ABCD验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2S参考答案：B略3. 下列离子方程式正确的是（ ）A将过量的氨水加入到AgNO3溶液

2、中：Ag+3NH3H2OAg(NH3)2OH+NH4+2H2-OB向FeCl3溶液中通入过量的H2S: 2Fe3+3H2S=2FeS+S+6H+C漂粉精在空气中变质：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOD将少量的CO2通入C6-H5ONa溶液中：C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-参考答案：D略4. (08宣城三摸) 化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是()A硫酸生产中常采用高压条件提高SO的转化率B合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C电解精炼铜时，会有金属银比铜先在阴极上析出D铝热反应常用于冶炼某些熔点较高的金属参考答案：答案

3、;D5. 某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2浓度（纵坐标）和加入铁粉的物质的量（横坐标）之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为 A111 B131 C338 D114参考答案：D略6. 某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3、H、X ，其物质的量之比为：N(NO3-):n(SO42-):n(Fe3):n(H):n(X)= 2:3:1:3:1，则X 可能为A. Mg2 B. Fe2 C.Cl D.Ba2参考答案：A略7. 近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳

4、为碳源，金属钠为还原剂，在470、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是( ) A. 由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B. 金刚石是碳的一种同位素 C. 钠被氧化最终生成碳酸钠 D. 金刚石中只含有非极性共价键参考答案：答案：B8. 近日来，沈城“巨能钙”事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查“巨能钙”事件。下列有关说法错误的是 A双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害 BH2O2、Na2O2中都存在非极性共价键 CH2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性

5、DH2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，和SO2不同 参考答案：A略9. 下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是( ) A淀粉、CuO、HClO、Cu B水玻璃、Na2OCaO6SiO2、AgO、SO3CKAl(SO4)212H2O、KClO3、NH3H2O、CH3CH2OH D普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖参考答案：D试题分析：A Cu是单质，不是非电解质，错误；B水玻璃是混合物，Na2OCaO6SiO2是盐；而AgO是强电解质，错误；CKAl(SO4)212H2O是纯净物，KClO3是盐，错误；D物质的分类符合分类标准，正确。考点

6、：考查物质的分类的知识。10. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl- Fe2+ H2O2 I- SO2。则下列反应不能发生的是、2Fe3+ + SO2 +2 H2O 2Fe2+ + SO42- + 4H+ 、I2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HI、H2O2 + H2SO4 SO2 + O2 + 2H2O D、2Fe3+ + 2 I- 2Fe2+ + I2 参考答案：C11. 实验室按照如图操作程序提纯某种物质，下列分析一定正确的是A操作I一定是过滤，其目的是将固液分离B可以提纯含少量氧化铁杂质的氧化铝C可以提纯含少量氯

7、化钠杂质的硝酸钾D可以提纯含少量碘杂质的氧化钠参考答案：C【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、流程中分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离方法的选择。12. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下28g N2所含电子数为10NAB. 46g 钠充分燃烧时转移电子数为2NAC. 0.1mol/L NH4Cl溶液中NH4+离子数小于0.1NAD. 密闭容器中3mol NO与1molO2充分反应，剩余气体的分子数为3NA参考答案：BA1个N2含有2个N，14个e-，常温常压下，28g氮气的物质的量为=1mol，含有的核外电子数为14NA，故A错

8、误；B.46 g钠充分燃烧时转移电子数为(1-0)NA=2NA，故B正确；C、未告知溶液的体积，无法计算溶液中的铵根离子的个数，故C错误；D、3molNO与1molO2充分反应生成2molNO2后，剩余1molNO，NO2存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数减少，故D错误；故选B。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和判断。本题的易错点为D，要注意反应生成的二氧化氮中存在四氧化二氮与二氧化氮的平衡。13. 在一定体积和一定条件下有反应N2+3H2?2NH3，现分别从两条途径建立平衡：起始浓度 N2：l mol?L 1，H2：3mol?L 1起始浓度 N2：2mol?L 1，H2：6mol

9、?L 1则下列叙述正确的是（）A和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同B达到平衡时，途径的反应速率v（H2）等于途径的反应速率v（H2）C达到平衡时，途径体系内混合气体的压强是途径内混合气体压强的2倍D达到平衡时，途径体系内混合气体的密度为途径体系内混合气体的密度的参考答案：D考点:化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素分析:途径N2、H2的起始物质浓度分别为1mol/L和3mol/L；途径起始浓度：N2：2mol?L 1，H2：6mol?L 1，与途径相比，恒温恒压下，途径为途径I起始浓度的2倍，与途径为相似平衡，由于容器体积一定，相当于途径II为增大压强，平衡右移，据此解答

10、即可解答:解：途径N2、H2的起始物质浓度分别为1mol/L和3mol/L；途径起始浓度：N2：2mol?L 1，H2：6mol?L 1，与途径相比，恒温恒压下，途径为途径I起始浓度的2倍，与途径为相似平衡，由于容器体积一定，相当于途径II为增大压强，平衡右移，A、和II两途径达到平衡时，途径I中氨气的体积分数小，故A错误；B、途径II中氢气的浓度大，化学反应速率快，故B错误；C、途径II相当于达到I的平衡后，平衡右移，故压强减小为途径I的2倍小一些，故C错误；D、由于容器体积相同，途径II的质量为途径I的2倍，故途径II的密度为途径I的2倍，故D正确，故选D点评:化学平衡的建立、等效平衡等，

11、难度中等，理解等效平衡规律是解题关键，注意等效平衡规律：1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡14. X、Y、Z为短周期元素，电子层数相同，原子序数依次增大，三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应下列说法中正确的是（）A原子半径：ZYXBX的最高价氧化物对应的水化物中只含有共价键CX、Z形成的化合物一定为离子化合物D工业上常用Y的氯化物

12、为原料制取单质Y参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】X、Y、Z为短周期元素，电子层数相同，原子序数依次增大，三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应，氢氧化铝具有两性，与强碱、强酸反应生成盐和水，则Y为Al，X为Na，Z为S或Cl，以此来解答【解答】解：由上述分析可知，X为Na，Y为Al，Z为S或Cl，A同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：XYZ，故A错误；BX的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，含离子键、共价键，故B错误；CX、Z形成的化合物为氯化钠或硫化钠，含离子键，一定为离子化合物，故C正确；DY的氯化物为氯化铝，为

13、共价化合物，不能冶炼Al，故D错误；故选C【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物知识推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氢氧化铝具有两性，题目难度不大15. 下列离子方程式书写正确的是A向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32-+2H+ CO2+ H2OBCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3Ca2OHCaCO3H2OC足量铁粉与稀硝酸反应：Fe4HNO3Fe3+2H2ONOD向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫: Ca2+ +2ClO- + SO2+H2OCaSO3+ 2HClO参考答案：B略二、实验题（本题包括

14、1个小题，共10分）16. （16分）将硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）加入如图（I）中所示的干燥试管A里，隔绝空气加强热充分反应后，试管A中得残留固体甲，在试管B内得到无色液体乙。取出甲放在图（II）中的石英管C的中部，连接好其他部分的仪器后，开启旋塞K，逐滴滴加乙醇使C管左部石棉绒（一种纤维状硅酸盐材料，很稳定，不燃烧）浸润吸足，关闭K，然后加热，几分钟左右（加热过程中还可以较快地开启、关闭旋塞K来补充乙醇并使之通入石棉绒里），可观察到甲的颜色由红棕色逐渐变为黑色。反应停止后，取试管E中的液体0.5 mL逐滴加入到盛有配制的银氨溶液的试管F中，振荡后，把试管放在水浴中温热，不久试管内壁上

15、附着一层光亮如镜的金属银。 回答下列问题： （1）写出如图（I）所示的干燥试管A中发生反应的化学方程式 ； （2）根据反应原理请你评价图（I）实验装置的主要缺点是 ；（3）试管C中反应的化学方程式为；（4）简述如何检验图（II）所示装置气密性 ；（5）试管D的作用是 ；（6）写出F试管中反应的化学方程式 。参考答案：答案：（16分）（1）2FeSO47H2O Fe2O3+SO2+SO3+14H2O（其它合理答案均给分） （2）SO2为大气污染物，缺少尾气处理装置 （3）3CH3CH2OH+Fe2O3 2Fe+3CH3CHO+3H2O（其它合理答案均给分） （4）关闭活塞K，将E的导气管插入水中

16、，微热C管，E中有气泡产生，停止加热后，E管出现一段水柱，说明装置不漏气（5）防止倒吸 （6）CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3 +H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。（2）X与Y能形成多种化合物。其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） 。（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C

17、、D有如下转化关系：（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式： 。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为 。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因： 。参考答案：（1）NaAlCOH（2分） （2）CH（2分）（3）（2分）AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3或2 AlO2+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32（2分）CO32+H2O?HCO3+OH（2分）18. 下图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中A、B属于芳香族化合物，且B不能与FeCl3溶液发生显色反应，H是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质。请回答下列问题：(1)写出下列化合物的结构简式；G _ B_(2)写出下列反应类型：_(3)写出反应、的化学方程式： _ _ (4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有_个。含有邻二取代苯环结构与B有相同官能团不与FeCl3溶液发生显色反应写出其中任意一个同分异构体的结构简式 _。参考答案：19. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种