2022-2023学年天津静海县双塘镇双塘中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年天津静海县双塘镇双塘中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是物质（杂质）除杂试剂或方法ACO2(SO2)NaOH溶液B汽油（H2O）分液CFeCl3溶液（FeCl2）Cl2DNa2CO3固体（NaHCO3）加热参考答案：A【详解】A、二者均与氢氧化钠溶液反应，除去二氧化碳中的二氧化硫应该利用饱和的碳酸氢钠溶液，A错误；B、汽油不溶于水，可以用分液法分离，B正确；C、氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁，可以除去氯

2、化铁溶液中的氯化亚铁，C正确；D、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可以用加热法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，D正确。答案选A。【点睛】明确物质的性质特点是解答的关键，注意除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。2. 你在粗盐的提纯实验中，三个主要实验操作步骤顺序为（ ）A、溶解、过滤、蒸发 B、过滤、蒸发、溶解C、溶解、蒸发、过滤 D、过滤、溶解、蒸发参考答案：A略3. 金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是： 密度较小 熔点较低 硬度较小 还原性强 该反应生成相应的碱 该反应是

3、放热反应A B C除之外 D全部参考答案：B4. 已知NO2、NO的混合气体可与NaOH溶液发生化学反应：2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2ONONO22NaOH=2NaNO2H2O将224 mL(标准状况下)NO和NO2的混合气体溶于20 mL NaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出。则NaOH溶液的物质的量浓度为 ()A1 mol/LB0.5 mol/LC0.25 mol/LD0.2 mol/L参考答案：B解析：由NO2、NO和NaNO3、NaNO2的分子组成可知，在化学反应中NaOH与NO2、NO混合气体的物质的量相等(Na与N原子个数比11，守恒)。224 mL标准状况下的

4、NO2和NO混合气体的物质的量是0.01 mol，则NaOH的物质的量也是0.01 mol。5. 关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ） A、在空气中燃烧都能生成过氧化物 B、都能够与水反应 C、都有较强的还原性 D、最高价氧化物对应水化物都是强碱参考答案：A略6. 下列反应中，属于加成反应的是 ACH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl BCH2=CH2+HClCH3CH2ClCSO2+2NaOHNa2SO3+H2O D参考答案：B略7. 下列药品的保存方法正确的是 A少量金属钠保存在水中 B烧碱溶液保存在带玻璃塞的磨口玻璃试剂瓶中C新制氯水保存在棕色细口试剂瓶中D漂白粉盛装在细口玻璃试剂瓶中

5、参考答案：C略8. 从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是参考答案：C略9. 核内中子数为N的R2+ 离子，质量数为A，则ng该氧化物中所含电子的物质的量（ ） A B C（A?N2）mol D参考答案：A略10. 下列变化过程中，只破坏共价键的是AI2升华 BNaCl颗粒被粉碎CHCl溶于水得盐酸 D从NH4HCO3中闻到了刺激性气味参考答案：C略11. 下列有关的词语属于基本物理量的是（ ）A摩尔 B物质的量 C摩尔质量 D气体摩尔体积参考答案：C略12. 把铁和铜加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余则A. 溶液中有Fe2、Cu2B

6、. 剩下的固体是Fe和CuC. 溶液中有Fe3、Fe2D. 剩下的固体是Fe，无Cu参考答案：B试题分析：铁和铜加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，由于铁的还原性强，Cu 不会参与反应，并且铁会把氯化铜溶液中的铜置换出来，所以最后溶液就是FeCl2溶液，得到的固体是Fe和Cu 混合物，所以选B。13. 下列叙述中，不正确的是 （ ） A. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 B. 浓硝酸沾到皮肤上能使皮肤变黄，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应 C. 糖类、油脂、蛋白质都是只由C、H、O三种元素组成的 D. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油参考答案：C略

7、14. 下列离子方程式书写正确的是()A. 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO + 2H Fe3 + H2OB. 过氧化钠与水的反应：Na2O2 + 2H2O2Na+ + 2OH+O2C. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH Al(OH) 3 D. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： Al(OH) 3 + OH = AlO2 + 2H2O参考答案：DA、氧化亚铁与稀盐酸反应生成了亚铁离子，反应的离子方程式为：FeO+2H+Fe2+H2O，故A错误；B、过氧化钠与水的反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2，故B错误；C、氯化铝溶液中加入过量氨水，一水合氨应该保留分子式，

8、正确的离子方程式为：Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+，故C错误；D、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，故D正确；故选D。点睛：本题考查了离子方程式的正误判断，解答该题需要明确判断离子方程式常用方法。本题的易错点为C，要注意：氨水是弱碱，氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀。15. 将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是（ ） ANa2CO3、Na2SiO3 BNa2CO3、SiO2 C Na2SiO3 DSiO2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10

9、分）16. （11分）下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，D仪器的名称 ，此实验D仪器中需要放入 溶液，A中应预先加入的试剂是 ，A中反应的离子方程式为 。（2）实验开始时应先将活塞E （填“打开”或“关闭”）， 在C中收到的气体主要为 ；当C瓶或A瓶中的气泡 时，将活塞E （填“打开”或“关闭”），此刻B瓶中可能发生的化学反应（用离子方程式表示）是：_ ；（3）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式： 。参考答案：（1

10、1分） （1）分液漏斗 ；6 mol/LH2SO4 ； 铁粉 ； Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 (2) 打开 ；H2 ； 减少 ； 关闭 ；H+ + OH = H2O 、 Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2 (3) 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列物质之间有如下反应关系:已知由E转化成C的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:(1)写出下列物质的化学式:甲_,丙_。(2)写出EC反应的化学方程式:_。为了获得E，可以用新配制的D溶液与用不含O2的蒸馏水配制的乙溶液反应制备

11、。(3)用相应晶体配制上述D溶液时你觉得还需加入 。(4)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式 。参考答案：(1)Cl2KSCN (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）铁粉 （4）3Fe + 4H20（g） Fe3O4 4H218. （1）亚硫酸钠中有4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。 要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是 _，反应的方程式为_ (2)实验室制取氯气的化学方程式： 括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl2中HCI （3）由SiO2 制取粗硅的化学方程式

12、（4）将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后， 将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的 质量为 ag （ ； ；） 参考答案：(1)Na2SO3 溴水 溴水褪色 Na2SO3 + Br2 + H2O = Na2SO4 + 2HBr Na2SO3 + Br2 + H2O =H2SO4 + 2NaBr(2) MnO2 + 4HCI(浓） = MnCI2 + CI2 + 2H2O 饱和食盐水(3) SiO2 + 2C = Si + 2CO (4) =19. 有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体。 Y单质可在Z单质中燃烧生成YZ，其火焰为苍白色； 化合物YZ的水溶液可使蓝色的石蕊试纸变红； 每1mol X2可与2mol Y2 化合生成2mo