2023年江苏省扬州市宝应县中学高三化学月考试题含解析

1、2023年江苏省扬州市宝应县中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是()A一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB1 L 1 mol/L的FeCl3溶液中含有NA个Fe3C常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D125 g CuSO45H2O晶体中含有0.5NA个Cu2参考答案：B略2. 下列说法正确的是（ ）A同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强BA族与A族元素间可形成共价化合物或

2、离子化合物C元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价D全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键参考答案：B【知识点】元素周期律 化学键 物质的类别 解析：同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越弱，A错误；A族与A族元素间可形成共价化合物如氯化氢或离子化合物如氯化钠，B正确；对应大多数主族元素的原子其最高化合价等于元素原子的最外层电子数，但氟元素无正价，而且过渡元素如铁的最高价是+3价，但是其最外层电子数是2，C错误；全部由非金属元素组成的化合物如氯化铵含离子键，D错误。【思路点拨】掌握规律的同时需明注意殊性，对于本题的C项易错。3. 下列AD四组，每组有两个反应，其中两个

3、反应可用同一个离子反应方程式表示的是（ ）III来源:学*科*网Z*X*X*KA少量CO2通入NaOH溶液中过量CO2通入NaOH溶液中B少量NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中C0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中D来网过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合参考答案：D略4. 下列实验装置图正确的是()。参考答案：B略5. 对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是A不可能是氧化还原反应 B只能是复分解反应C可能

4、是化合反应 D不可能是置换反应参考答案：C6. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A使石蕊试液变红色的溶液中：K+ 、Na+ 、CO32、NO3 B在酸性高锰酸钾溶液中： C的溶液中： D水电离出的的溶液中：参考答案：C略7. 镁铁混合物138 g溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（03 mo1），则向反应后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为A26 gB28 g C295 g D291 g参考答案：D试题分析：分别设铁和镁的物质的量，结合电子守恒计算，注意铁被氧化为三价铁。8. 已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)

5、=CuSO4(s)5H2O(l)HQ1kJ/mol(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4(s)=Cu2(aq)SO(aq)HQ2 kJmol1(3)胆矾(CuSO45H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数)A、Q1Q2B、Q1Q 2 C、Q10 ,该反应过程可用该图象表示 C使用催化剂不仅能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发 生，如利用催化技术处理汽车尾气：2CO+2NO=2CO2+N2 D化学反应的本质是旧键断裂，新键形成，如图可知反应的能量变化由旧键断裂释放的能量和新键形成吸收的能量大小决定。参考答案：A略11. 以下进行性质比较的

6、实验设计，不合理的是A比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4molL?1NaOH溶液中B比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中C比较Cu、Fe2+的还原性：Cu加入FeCl3溶液中D比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸参考答案：A略12. 下列说法正确的是( )ANa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同B.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，Na2O2是氧化剂H2O是还原剂C.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O2Na+2OH-+O2DNa2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原 参考答案：D试题分析：ANa2O、Na

7、2O2组成元素相同，与CO2反应的产物不完全相同，二者均产生碳酸钠，但后者还有氧气生成，A错误；B.在反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中Na2O2既是氧化剂也是还原剂，B错误；C.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2，C错误；D过氧化钠与水或CO2的反应中，氧元素的化合价从1价部分升高到0价，部分降低到2价，因此既是氧化剂，也是还原剂，即Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原，D正确，答案选D。13. 时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放

8、大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤是： 在中性溶液中，用溴将试样中I氧化成IO3，将过量的溴除去 再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3完全转化成I2 将中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I,方程式为H2NNH2+2I24I+N2+4H+ 将生成的I萃取到水层后用法处理。 将得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。 将反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为： 2 Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，则溶液中I浓度放大为原溶液中I浓度的（设放大前后溶液体积相等）（ ） A2倍 B4倍 C6倍 D36倍参考答案：答案：D14. 正

9、丁醛经催化加氢可制备1丁醇为提纯含少量正丁醛杂质的1丁醇，现设计如下路线：已知：正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；乙醚的沸点是34，难溶于水，与1丁醇互溶；1丁醇的沸点是118则操作14分别是（）A萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B过滤、分液、蒸馏、萃取C过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D过滤、分液、过滤、蒸馏参考答案：D考点：物质分离、提纯的实验方案设计；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.专题：实验题分析：由提纯含少量正丁醛杂质的1丁醇的流程可知，粗品中加饱和NaHSO3溶液与正丁醛反应生成沉淀，则操作I为过滤，对滤液萃取后分液得到乙醚和1丁醇，操作2为分液，有机层中加固体干燥剂，除去水，操作3为

10、过滤，最后对乙醚和醇进行蒸馏即可解答：解：由提纯含少量正丁醛杂质的1丁醇的流程可知，粗品中加饱和NaHSO3溶液与正丁醛反应生成沉淀，不溶性物质与液体分离，则操作I为过滤，对滤液萃取后分液得到乙醚和1丁醇，操作2为分液，有机层中加固体干燥剂，除去水，操作3为过滤，最后对乙醚和醇的混合物，利用沸点不同进行蒸馏，则操作4为蒸馏，故选D点评：本题考查混合物分离提纯实验方案的设计，为高频考点，把握有机物的性质及混合物分离方法为解答的关键，注意流程中发生的化学反应及习题中的信息，题目难度不大15. (2011全国II卷)在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，

11、H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于A5% B10% C15% D20%参考答案：C N2 + 3H22NH3 起始量（mol） 2 8 0 转化量（mol） 2/3 2 4/3 平衡量（mol） 4/3 6 4/3所以平衡时的氮气的体积分数。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，某同学设计了如图1实验时，先检查装置的气密性，再取少量Na2CO3粉末加在大试管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小试管底部预热后在大试管底部加热 回答下列问题：开始加热一段时间后，试管 （填“A”或“B”）中会出现浑浊现象实验现象证明，加

12、热条件下，Na2CO3比NaHCO3更 （填“稳定”或“不稳定”）（2）实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，发生装置如图A回答下列问题：仪器a的名称是 制得的气体除去HCl杂质后，为得到干燥的Cl2，应通过 装置（填“B”“C”或“D”）参考答案：（1）B； 稳定； （2）分液漏斗； C试题分析：（1）为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，小试管中为碳酸氢钠，碳酸钠加热不分解，由实验现象分析结论；由图可知，碳酸钠不分解，由实验目的可知小试管中为碳酸氢钠，加热分解生成二氧化碳，则B中会出现浑浊现象，故答案为：B； 由A中不变浑浊，B中变浑浊可知碳酸钠加热不分解，则Na2CO3比NaHC

13、O3更稳定，故答案为：稳定；（2）用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，图A为固体与液体加热装置，盐酸易挥发，除去氯气中的HCl利用洗气装置，然后干燥可得到干燥的氯气由图可知，仪器a的名称是分液漏斗，可装浓盐酸，故答案为：分液漏斗； 氯气与碱石灰反应，不能干燥氯气，与B相连时可发生倒吸，只有C装置可干燥氯气同时防止倒吸，故答案为：C三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (18分)Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应化合物II可由以F合成路线获得：(1) Heck反应的反应类型是_反应；VII的反应类型是_反应(2)化合物III的分子式为_，1 mol化合物III最多可与_mo

14、l H2发生加成反应。(3)若化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式 _.(4)有关化合物II说法正确的是_ A.l mol化合物II完全燃烧消耗5 mol O2 B化合物II能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C化合物II难溶于水 D化合物II分子问聚合，反应生成的高聚物结构为(5)化合物III的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物有两种，VI能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:3，VI的结构简式为_. (6) 也可以发生类似反应的反应，反应后有机产物的结构简式为_.参考答案：18. 向一定量的Fe、F

15、eO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）A0.24molB0.21molC0.18molD0.14mol参考答案：C【知识点】硝酸的性质解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，标准状况2.688LNO的物质的量2.688/22.4=0.12(mol)根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.12L4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亚铁的物质的量0.36mol/2=0.18mol，由铁元素守恒可知，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物能得到铁的物质的量为n（Fe）=0.18mol故答案选C【思路点拨】本题考查了硝酸的性质，利用氮元素和铁元素守恒即可顺利解答。19. （13分）有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶。请根据下列