《电离平衡》说课稿

1、 弱电解质的电离教学设计各位评委，各位老师，大家好，我说课的内容是弱电解质的电离。新的课程标准要求高中化学课程要尊重和促进学生个性发展、激发学生学习兴趣、帮助学生自主构建化学学科的基础知识和基本技能，从而提高学生的学科素养。根据以上要求，我将从教材分析、学情分析、学习目标、教学模式、教学方法、教学流程和板书设计等七个方面从七个部分阐述教学设计。一、教材分析弱电解质的电离是苏教版高中化学选修4化学反应原理中专题三第单元的内容，是水溶液中的离子平衡知识的开篇，是本章教材的一个重点，也是整个中学化学教学的重点之一。从教材的体系看，它在化学反应原理的学习中起到了承前启后的作用。承前是指本节内容既是初中

2、所学有关酸、碱、盐的概念及电离知识的深化，同时又是对教材专题二化学平衡理论知识的应用、延伸和拓展。启后是指弱电解质的电离是研究物质在水溶液中行为的重要环节，是学生后面学习水的电离和盐类水解、难溶电解质的溶解等知识的基础和铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。本节包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。二、学情分析1知识基础：在初中和必修1教材中，学生已学过有关酸、碱、盐及电离知识，同时通过对本教材第二章化学平衡理论知识的学习，学生也普遍具有了研究的热情。2实验能力：学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究；具备一定的观察、

3、分析、质疑和表达能力。3认知心理：已经习惯了新教材的学习思路和学习方法，已具备一定的化学思维基础和基本实验技能。但高二学生的思维正处于由形象思维向抽象思维过渡的阶段，微观想象能力较弱。上一节刚刚学习了化学平衡这一难点内容，学生对平衡问题极易产生畏难情绪。因此，教学设计中教师应创设情境，激发兴趣，启迪思维，通过学生主动探究，自主建构知识。三、学习目标根据化学学科核心素养的要求、教材编排意图及学生的实际情况，拟定以下学习目标：1宏观辨识与微观探析：能通过绘速率时间图像从微观角度认识电离平衡的建立过程，透过现象看本质。2变化观念与平衡思想：联系平衡移动原理探究影响电离平衡的因素。3证据推理与模型认知

4、：通过列表分析、探究影响平衡的因素，学会知识的迁移应用。4通过动画模拟、合作探究，分组讨论，对实验现象和结论敢于质疑与创新。5通过对实验现象、实验数据的处理，养成实事求是的科学态度，培养热爱科学、勇于探索的精神。电离平衡概念的建立是本节课的教学重点。电离过程是微观过程，外界条件对电离平衡的影响教材上无实验，无数据，学生很难理解，所以电离平衡概念的建立、外界条件对电离平衡的影响为教学难点。可以采用以下方法突出重点、突破难点：一是动画模拟了电离平衡的建立过程，加强理论知识的直观教学。二是开展活动探究，让学生通过活动自主建构知识。三是列表对比，让学生借助化学平衡知识的迁移学习电离平衡的特征，使知识系

5、统化、结构化、网络化。四、教学模式。现代教学理念强调：要充分体现学生是学习的主体，教师只是引导者，要让学生积极主动参与，做到仔细看、动脑想、积极讨论、自主练习，从而通过教师的教法去改变学生的学法。结合本校学生的实际情况，为了把难点分散，重点突出，更有利于学生的学习，我校教学模式经历了以下不断整合和优化的过程，至今形成较成熟的玉田一中智慧课堂“34624”模式。智慧课堂体现自主、合作和探究的基本原则，主要包括三个关注和四个内涵。我们重点关注学生的主动性、潜在性和差异性，我们有3种教学方式、4种教学模式、6个推进环节和24字活动方针。而本节课主要采用其中的探究、合作和主体教学模式。五、教学方法本节

6、课设计“以教师为主导、学生为主体”的自主探究的方法，“以问题为索引，以小组讨论为手段”的科学探究过程，采用启发诱导法、活动探究法、表格对比法，并与多媒体有机的结合，在教学过程中突出情景设置、突出学法指导，培养思维品质，做到“授之以渔”，有利于启发学生思考，便于学生接受，学生成为课堂的主体。充分利用教材中安排的一些插图和表格，使知识形象、生动，以引起学生的兴趣，从而降低了学习的难度。同时利用多媒体课件、投影等现代化教学手段扩大课堂容量。本节设置的“思考与交流”，更有利于发挥学生的主体作用，使学生积极参与教学活动，可以激发学生的学习积极性、主动性，培养学生独立分析问题和解决问题的能力。六、教学流程

7、结合本节内容的特点及所设计的教学方法，指导学生用“发现”的方法开展学习活动。把学生的被动接受转化为主动探究，以教师为主导，学生为主体，促使学生动眼看、动手做动口说、动脑想，使学生的学习过程和认识过程统一为一个整体。教学设计分为5环节，具体环节如下：环节1：创设情境，引入正题盐酸常用于卫生洁具的清洁或除去水垢。我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？设计意图：完成学习新知前的“热身”；以化学的专业视角解读生活中的情境。抓住学生好奇心，激发其求知欲。【活动探究1】按如下方案进行实验，并记录实验数据及现象。测量浓度均为0.10mol/L的醋酸和盐酸的pH。（2）在两只锥形瓶

8、中分别加入等体积、浓度均为1mol/L的醋酸和盐酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的表面积相同的镁条，将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的每镁条送入锥形瓶中，观察气球骨气的快慢。醋酸盐酸对实验现象的解释溶液的pH与镁条的反应补充实验数据25C0.1mol/L每10000HAc个分子里有132个HAc分子电离成离子。分析得出：电解质的电离有的可逆（如CH3COOH）,有的不可逆（如HC1）。此讨论也为以后学习盐类水解埋下伏笔。区分强、弱电解质在水溶液中的行为后，“猜想及实验验证电离平衡”成为下一阶段师生共同探索的课题。环节2：实验探究组内交流电离平衡的建立以醋酸溶液为例让学生猜想“电解质电离过程

9、是否存在电离平衡？”同时指导学生类比以前所学的动态平衡给电离平衡下一定义。动画模拟电离平衡的建立过程。环节3：理论分析合作破疑1电离平衡的概念学生通过对比很容易猜想出“弱电解质存在电离平衡以及电离平衡的基本要点”。在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。【活动探究2】让学生分析弱电解质电离过程的v-t图像，体会电离平衡的建立过程，验证猜想。vt图象时间然后交流讨论，对比化学平衡，得出电离平衡的特征，加深理解。2电离平衡的影响因素当介绍“变”这个电离平衡特征后，质疑哪些因素会对电离平衡产生影响？师生

10、进一步探讨。从给出一组数据可以引出内因对其影响，对比化学平衡，可得出内因占主导，但外因也会影响电离平衡。【活动探究3】联系外界条件对化学平衡的影响，分析浓度、温度、压强、溶液环境会对电离平衡的影响，显然压强对溶液影响可排除。CCOOH=H+CCOO-31改变条件31平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)/c(CH3COOH)加热加HC1加CH3COONa力口NaOH加h2o力口CH3COOH电旧2十叫+OH-321改变条件41平衡移动方向c(OH-)c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)/c(NH32O)加热力口NaOH加NH4C1加HC1加h2o加nh3环节4问题训练应用拓展1.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O=HC1+HC10达平衡后，要使HC10浓度增大，可加入()A.H2S(g)B.水C.CaCO3D.CH3COOH2氨水中存在着下列平衡：NH3H2O=NH4+0H-若要使平衡向逆方向移动，并且使c(OH-)增大，应加入